1、化学基础知识1 氢（H ）2 氦（He）3 锂（Li）4 铍（Be）5 硼（B）6 碳（C）7 氮（N）8 氧（O）9 氟（F）10 氖（Na）11 钠（Ne）12 镁（Mg ）13 铝（Al）14 硅（Si）15 磷（P）16 硫（S ）17 氯（Cl）18 氩（Ar ）19 钾（K）20 钙（Ca）化合价口诀：钾（K ）钠（Ne ）银（Ag）氢（H）正一价，钙（ Ca）镁（Mg ）钡（Ba）锌（Zn）贡（Hg ）二价，氟（ F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）负一价，通常氧（O）是负二价，铜（Cu）正一二铝（Al ）正三，铁（Fe）正二三硅（Si）正四，碳（C ）有正二和正四，硫（S ）有负二
2、正四六，负三正五氮（N）和磷（P） ，二四六七锰（Mn ）为正一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol） 。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（ 12C）所含的碳原子数6.0210 23（3）阿伏加德罗常数（N A）：约为 6.021023 mol1 。（4）物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = 。NNA2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为gmol1 。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n） 、物质的质量（m ）和物质的摩尔质
3、量之间的关系： n = mM。3气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m） ，单位为 Lmol1 。（2）标准状况下，V m22.4 Lmol1 。（3）物质的量（n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（ Vm）之间的关系：n = 。VVm4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ cB） ，单位为 molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n） 、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（ cB）之间的关系：n = cBV 。（3）容
4、量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成
5、离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/ 生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/ 生成还原产物本身作氧化剂/ 具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做
6、元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键
7、。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的的化合物称为共价化合物6反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量；E 1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2C 高 温 Si + 2CO 工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaO 高 温 CaSiO3SiO2 属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3 高 温 CaSiO3 + CO2
8、SiO2 + Na2CO3 高 温 Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al 高 温 Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH） 4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH ） 4Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
9、2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH） 2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 高 温 2Cu2O + O2 黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色固体变白十、有机物1有机物有机物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷 分子式：CH 4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙
10、烯分子式：C 2H4 结构：CH 2CH 2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C 6H6 结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇 结构：CH 3CH2OH（OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸 结构：CH3 (COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色
11、的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由 C、H、O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖） 、二糖（如蔗糖、麦芽糖） 、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 CH2Cl2
12、 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl属于取代反应C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 火焰明亮并伴有黑烟Br BrCH2CH 2 + Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 产生明亮而带有浓烟的火焰+ HONO2 催 化 剂 + C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2
13、CH3 + H2O属于酯化反应。用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇NO2 H2OCH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOH CH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH 2 属于加聚反应11、补充：1. 金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，热还原法：适用于较活泼金属，电解法：适用于活泼金属2. I. 铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e -=Al3+a、与非金属：4Al+3O 2=2Al2O3，2Al+3S=Al 2S3，2Al+3Cl
14、2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H 2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物点燃点燃高温Al 2O3(典型的两性氧化物 )a、与酸：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al 2O3+2OH-
15、=2AlO2-+H2OAl(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用实验室制备：AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4Cl，Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+会水解：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂3.
16、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O 2=Fe3O4，2Fe+3Cl 2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO 4 等，Fe+Cu 2+=Fe2+Cu点燃点燃 4. Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色 灰
17、绿色 红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀5. 氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应(Cl 2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含Cl2、H 2O、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -等微粒拓展 2、次氯酸：次
18、氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。6. 二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40) ，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸( 中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱
19、反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl7. 硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互，溶解时放出大量的热浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+
20、2H2SO4(浓)=CuSO 4+SO2+2H 2O、与非金属反应：C+2H 2SO4(浓硫酸)=CO 2+2SO 2+2H 2O、与较活泼金属反应，但不产生 H2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H2SO3 H2SO48. 氮及其化合物、氮气(N 2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、分子结构：分子式N 2，电子式 ，结构式NNc、化学性质：结构决定性质，氮
21、氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H2 反应：N 2+3H2 NH3与氧气反应：N 2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2两条关系式：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3，4NO 2+O2+2H2O=4HNO3d、NH 4+的检验：NH 4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。常见物质或离子的检验方法物质(离子) 方法及现象
22、Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸 )，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO 2)H2O O2催化剂放电或高温Al3+ 加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入 NaOH 溶液，沉淀消失Fe3+( ) 加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色NH4+()与 NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH 3)Na+ 焰色反应呈黄色K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃 )I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味
