1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018 届高三理综（化学部分）一模考试试题7、下列说法错误的是A.长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症B.合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养C.食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物D.锌能促进生长发育，应大剂量补锌8、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LNO 与 11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为 NAB.3.6g 重水中含有的中子数为 2 NAC.常温下，1L1molL -1的 CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于 NAD.一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为
2、0.2 NA9、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Z 同主族，可形成两种常见的分子，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.非金属性 XZB.X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C.原子半径： YZWXD.在 X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为 1:210、下列对于有机物 的叙述正确的是A.在一定条件下 1mol 该物质最多与 4molH2发生加成反应B.该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳- 2 -C.lmol 该物质与足量的金属钠反应生成 2molH2D.该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水
3、解的同分异构体有 19 种11、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过 10 年，负极是锂，正极是聚 2-乙烯吡(P2VP) 和 I2 复合物，工作原理 2Li+ P2VPnI2=2LiI+ P2VP(n-1)I2，下列叙述错误的是A.该电池是电解质为非水体系的二次电池B.工作时 Li 向正极移动C.正极反应式为 P2VPnI2+2Li+2e-=2LiI+ P2VP(n-1)I2D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点12、下图是某水溶液常温下 pH 从 0 到 14 的范围内 H2CO3、HCO 3-、CO 32- 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是A.此图是 1.0m
4、ol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol/L 盐酸的滴定曲线B.向 pH=10.25 的溶液中通 HCl 气体使 pH=7，此时 c(H2CO3)c(Cl-)= c(HCO3-)c(CO32- )C.人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO3-形式存在D.该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数 Kh= 10-3.7513、下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量 KSCN 溶液。溶液变成血红色 溶液中含有 Fe2+B 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。银器恢复往日光泽2Al+3Ag2S+6H2O=6A
5、g+2Al(OH)3+H2SC 向铬酸盐溶液中加入硫酸 溶液由橙色变为 铬酸根转变为重铬酸根- 3 -黄色D 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀26、 （14 分）一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约 21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸， “酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有 N2生成写出金属镍溶解的离子方程式_ 。（2） “除铁”时 H2O2的作用是 _ ，为了证明添加的
6、H2O2已足量，应选择的试剂是 _（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾NaFe 3(SO4)2(OH)6具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_ 。（3） “除铜”时，反应的离子方程式为 _ ，若用 Na2S 代替H2S 除铜，优点是_ 。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，用量不宜过大的原因是_ 。（5）已知常温下 KspNi(OH)2=2.010-15，该流程中 Ni(OH)2 生成时，调节 pH 约为_Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于 110-5molL-1时，认为该离子沉淀完全：lg2=0.30） 。27、 （14
7、分）以高纯 H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有 CO 将显著缩短电池寿命。（1） 以甲醇为原料制取高纯 H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH 3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H=+49 kJmol -1副反应：H 2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41 kJmol -1甲醇在催化剂作用下裂解可得到 H2和 CO，则该反应的化学方程式为_ ，既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施- 4 -是_ 。分析适当增大水醇比（nH 2OnCH 3OH）对甲醇水蒸气重
8、整制氢的好处_ 。某温度下，将 nH2OnCH 3OH =11 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 p1，反应达到平衡时总压强为 p2，则平衡时甲醇的转化率为_ 。 （忽略副反应）（2）工业常用 CH4 与水蒸气在一定条件下来制取 H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+203kJmol -1该反应的逆反应速率表达式为； V 逆=kc(CO)c 3(H2)，k 为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：CO 浓度（molL -1）H2浓度（molL -1）逆反应速率(molL -1min-1)0.05 C1 4.8c2 C1 19.2c2 0.15 8.
9、1由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数 k 为_L 3mol-3min-1。在体积为 3L 的密闭容器中通入物质的量均为 3mol 的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度及压强的关系如图 2 所示，则压强Pl_P2（填“大于”或“小于” ）温度 T3_T4（填“大于”或“小于” ） ；压强为P1时，在 N 点； v 正 _v 逆 （填“大于”或“小于”或“等于” ） 。求 N 点对应温度下该反应的平衡常数 K=_。28、 （15 分）二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是 173，在 100时开始升华，沸点是 249，不
10、溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机- 5 -溶剂；化学性质稳定，400以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：在三颈烧瓶中加入 25g 粉末状的 KOH，并从仪器 a 中加入 60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约 10min；再从仪器 a 滴入 5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C 5H6、密度 0.95g/cm3） ，搅拌；将 6.5g 无水 FeCl2 与(CH 3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液 25ml 装入仪器 a 中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌 45min；再从仪器 a 加入 25mL 无水乙醚搅拌；将三颈烧瓶中液体
11、转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是_，作用是_。（2）步骤中通入氮气的目的是_。（3）三颈烧瓶的适宜容积应为_ （填序号） ；100ml、250ml、500ml；步骤所得的橙黄色溶液的溶剂是_。（4）KOH、FeCl 2、C 5H 6反应生成二茂铁Fe(C 5H5)2和 KCl 的化学方程式为_。（5）二茂铁粗产品的提纯过程在右图中进行，其操作名称为_。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_。（6）最终得到纯净的二茂铁 4.8g，则该实验的
12、产率为_（保留两位有效数字） 。35、化学选修三：物质结构与性质（15 分）CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO) 5； Cu(NH 3)2Ac 溶液用于除- 6 -去 CO 的化学反应方程式：Cu(NH 3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO （式中 Ac-代表醋酸根） 。请回答下列问题：（1）C、N、O 的第一电离能最大的是_，原因是_。基态 Fe 原子的价电子排布图为_。（2）Fe(CO) 5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是_，羰基铁的结构如右图，根据该图可知 CO 作为配位体是以_原子为配位原子与 Fe 原子结合
13、。（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu 2+和 Cu+的水化能分别是-2121kJmol -1和-582 kJmol -1，在水溶液里 Cu2+比 Cu+稳定的原因是_。Cu(NH 3)2+在水溶液中相对稳定，在配合物Cu(NH3)2Ac 中碳原子的杂化类型是_。（4）用Cu(NH 3)2Ac 除去 CO 的反应中，肯定有形成_。a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d. 键（5）钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含
14、为 Cu_个。已知同层的 Ca-Cu 的距离为294pm，根据图示求同层相邻 Ca-Ca 的距离_pm （已知 3=1.73 计算结果保留整数） 。- 7 -36、 【化学选修五：有机化学基础】 （15 分）有机物 H（结构简式为 ）是合成高分子化合物 M 的单体，H可以通过有机物 A（分子式为 C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，G 中所含官能团的名称是_；和的反应类型分别是_、_。（2）检验有机物 A 中官能团的方法为_。（3）高分子化合物 M 的结构简式为_。（4）反应的化学反应方程式为_。（5）有机物 C 有多种同分异构体
15、，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有_种。- 8 -答案7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12. C 13.B 26、 （14 分） （1）5Ni+12H +2NO3-=5Ni2+N2+6H 2O （2 分）（2）将亚铁离子氧化为铁离子（1 分） K 3Fe(CN)6 （2 分） 提高溶液的碱性，使黄钠铁矾形成析出（1 分）（3）H 2S+Cu2+=CuS+2H + （2 分）无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境（2 分）（4）过量的 F 离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2 分）（5）9.1 或 9.2（或 9.19.2 之间） （2 分）27、 （14 分）（1）CH 3OH(g) CO(
16、g)+2H2(g) H = +90 kJmol-1（2 分） 升高温度（1 分）提高甲醇的利用率，有利于抑制 CO 的生成（每点 1 分，共 2 分）（ 12p1）100% （2 分） （2）1.210 4（2 分）大于（1 分） 小于（1 分） 大于（1 分） 48 mol2L-2（2 分）28、 （15 分）（1）球形冷凝管（1 分） 冷凝回流有机物（或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜） （1 分）（2）将装置中的空气排尽（或排尽、除去氧气） ，防止（避免、不让）实验过程中 Fe2+被氧化（2 分）（3） （2 分）乙醚或乙醚和二甲亚砜（1 分）（4）2KOH+FeCl 2+2C5H6=Fe(C5
17、H5)2+2KCl+2H2O （2 分）（5）升华 （2 分） 四乙基铅反应后的产物会造成空气污染（2 分）（6）65%（2 分）35、 （15 分）（1）N（1 分） N 的 2p 能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能(1 分) （1 分）（2）分子晶体 （1 分）C 或碳（1 分） （3）Cu 2+的半径小且所带电荷多、水化能大（2 分）sp 3、sp 2（各 1 分）- 9 -（4）bd （2 分）（5）5（2 分） 509 或 510 （2 分）36、 （15 分）（1）2甲基苯酚或邻甲基苯酚(2 分)；碳碳双键、羧基、醚键；加成反应；消去反应；(各 1 分)（2）取有机物 A 少许于试管中，滴加氯化铁溶液，溶液显紫色；(2 分)（3） ；(2 分)（4） +CH3CH2OH +H2O；(2 分)（5）14(2 分)
