1、1河南省三门峡市 2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第 I卷(选择题，共 48分)1、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 48分)1、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的 O2反应2、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成
2、分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰 B.火碱 C.食盐 D.胆矾3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C 2H8N2 )( 其中 N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N 2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C 2H8N2 +N2O42CO 2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有 0.6molN2生成，转移电子数目为 2.4NAC.该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO 2既不是氧化产物
3、也不是还原产物4、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NAB.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为 0.1NAC.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向 0.1L容器内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度小于 1mol/L5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3- 2B. )(HcKW=1x 10-13mol/L的
4、溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3- C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中: Fe 3+、K +、NO 3- 、SO 42-D.0.1mol/LNaAlO2溶液:H +、Na +、Cl -、SO 42-、6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于 0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H +2NO3- =Cu2+2NO2 +2H 2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S 2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S + 2H 2OC.向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液: Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OD.Ca(HCO3)2溶液与
5、少量 NaOH 溶液反应: HCO 3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H 2O7、实验: 0.1mol/L AgNO 3溶液和 0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b中滴加 0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; 向沉淀 c中滴加 0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液 b 中不含有 Ag+C.中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶8、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项
6、是选项 实验操作 现象 解释或结论A 把 SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性B 把浓硫酸滴到 pH 试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性C 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅 反应 2NO2N2O4的 Hr(Z)r(W)B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13、25时，在 10mL浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O混合溶液中，滴加 0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时:c(OH
7、-) c(Na+)= c(NH3H2O)B.加入 10mL盐酸时:c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液 pH=7时:(Cl -)= c(Na+)D.加入 20mL盐酸时:c(C1 -)=c(NH4+)+c(Na+)14、已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现上述转化关系的是若 C溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若 C的溶液遇 Na2CO3， 放出 CO2气体，则 A 可能是 H2若 C的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B可能为 Fe若 C 的溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 CuA. B. C. D.15、一定量的 CuS 和
8、Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2+和 SO42- )加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到 CuO 24.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1:2。则 V 可能为A.9.0 L B.18.5L C.25.7L D.36.8L16、以惰性电极电解 CuSO4和 NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是5A.原溶液中 CuSO4和 NaCl物质的量之比为 1:1B.a表示阴极上产生的气体，前产生的为 Cl2C.若 t1时溶液的体积为
9、 1L，此时溶液的 pH 为 13D.若原溶液体积为 1L，则原溶液中 SO42- 的物质的量浓度为 0.2 mol/L第 II卷(非选择題，共 52分)2、非选择题(本题包括 5小题，共 52分)17、(8 分)X 、Y 和 Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电 子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y 和 Z的元素符号分别为_、_、_。(2 )由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(填化学式)(3 )X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。(填化学式)。
10、此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将破性工业废水中的 CN- 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。18、(10 分)绿矾(FeSO 47H2O) 可作还原剂、着色剂、制药筛，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO3是一种无色晶体，熔点 16.8，沸点 44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:6(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置 B 中可观察到的现象是_。甲组由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2。装置 C 的作用是_。(2 )乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要
11、补做实验。乙对甲组同学做完实验的 B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。(填字母)A.不含 SO2 B.可能含 SO2 C.一定含有 SO3(3 )丙组同学在阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2放出。为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置: 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为(填字母)_。能证明绿矾分解产物中有 O2的实验操作及现象是_。(4) 为证明级矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_；选用的试剂为_。19、(10 分)生 产 MnO2和 Zn的工艺简化流程如图所示(中间
12、产物的固体部分已经略去):软锰矿: MnO 2含量65%；Al 2O3含量为 4%。闪锌矿: ZnS 含量80%； FeS、CuS、CdS含量各为 2%。 滤液 B中含金属离子: Zn 2+、Mn 2+、 Fe 2+、Al 3+。试回答下列问题:(1) 步骤中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3 价存在)。 其中 MnO2和 FeS发生的离子方程式为_。(2) 步骤 中的 MnO2也可用下列_物质代替(不考虑 Mn2+的反应)A.KMnO4 固体 B.H 2O2 C.浓硝酸 D.新7制氯水(3) 步骤电解过程中阳极的电极反应式为_。(4 )加入化合
13、物 X后可得纯净的 ZmSO4 、MnSO 4溶液，X 可以是 ZnO或 Zn(OH)2，Mn (OH) 2 或 MnCO3,则产品 D为_(填化学式)。(5 )I .将制得的 MnO2(s)与 KOH(s)、KClO 3(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得 KCl和 K2MnO4的固体混合物；II.再用 5%的 KOH溶液溶解得绿色(MnO 42-)溶液；III.向绿色溶液中通入适量的 CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含 MnO2(s)；IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色 KMnO4晶体。第 III步操作中“趁热过滤”的目的是_。 写出 III中生成 KM
14、nO4的化学程式_。III 中需控制 CO2的用量，若 CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是_20、(10 分)利用电化学原理，将 NO2、O 2 和熔融 KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废 水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ 6Fe3+ + 7H2O(1)甲池工作时， NO2转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用。则石墨 II 是电池的_极；石墨附近发生的电极反应式为_。(2) 工作时，甲池内的 NO3-离子向_极移动(填“石墨 I”或“石墨 II”)；在相同条件下，消耗的 O 2
15、 和 NO2的体积比为_。(3)乙池中 Fe( I)棒上发生的电极反应为_。(4)若溶液中减少了 0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了8_mol 电子。(5)向完全还原为 Cr3+的乙池工 业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知 Cr(OH)3 存在以 F 溶解平衡:Cr(OH) 3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常温下 Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c(OH-)=1.0 10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至_。比色卡对照即可。(2 分)21、(14 分)合理应用和处
16、理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。(1)尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) H= +133.6kJ/mol该反应的化学平衡常数的表达式 K=_。关于该反应的下列说法正确的是_(填序号)。a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c.降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。已知：结合中信息，尿素还原 NO(g)的热化学方程式是_。密闭容器中以等物质的量的 NH3和 C
17、O2为原料，在 120、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中 NH3的物质的量百分含量(NH 3)随时间变化关系如下图所示。则 a点的正反应速率 V 正 (CO2)_b点的逆反应速率 V 逆 (CO3 )(填“”、“=”或“_。参考答案一、选择题（共 48分）1-5：BACDB 6-10：DBDAC 11-16：CDBBCA二、非选择题（共 52分）17、 （8 分） （每空 1分） （1）H O Na （2）NaOH Na2O210（3）H 2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2 H2O2+
18、CN-+OH-=CO32-+NH318、（10 分）（1）品红溶液褪色（1 分）；吸收尾气，防止 SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（1 分）。（2）BC（2 分）（选 A不得分，选对一个给 1分）（3）AFGBDH（2 分）把 H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（2 分）（4）药匙（1 分） ；盐酸，KSCN 溶液（1 分，只写一个不得分）19、(10 分,化学反应式 2分，其余每空 1分)（1）3MnO2+2FeS+12H + 2Fe3+3Mn2+2S+6H2O（2）B （3）Mn 2+
19、-2e-+2H2O=MnO2+4H+ （4）H 2SO4 （5）防止温度降低，KMnO4 析出，导致产率下降2CO2+3K2MnO4 2KMnO4+MnO2+2K 2CO3通入过量 CO2会生成溶解度小的 KHCO3，随 KMnO4晶体一起析出20、 （10 分）（1）正 （1 分） NO2NO 3-e - N2O5 （1 分）（2）石墨 （1 分） 1:4 （1 分） （3）Fe2e - Fe2+ （2 分）（4）0.12 （0.06 不给分） （2 分） （5）5 （2 分）21、 （14 分,每空 2分）（1） c2(NH3)c(CO2) a 2 CO(NH 2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) H = - 1804.7 kJ/mol 0.75（2）2NO 2 + CO -3 = CO2 + NO-+NO3 c(NO-3) c(NO-2) c(OH-) c(H+)
