离子反应试题3.doc

1、离子反应试题（三）1下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+Cu B.稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO42=BaSO4 D.碳酸钙与盐酸反应：CO 32+2H+=H2O+CO22下列离子方程式正确的是（ ） A硫酸与氨水混合 H+OH-=H2O B氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH-+2H+=H20C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+OH-=H2O D硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO 32-+2H+=CO2+H2O3 下列离子方程式中正确的是 （ ） A硫酸镁溶液和氢氧

2、化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ =BaSO4B重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr 2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3+O2+9H2OCFeBr 2 溶液中加入过量的氯水： 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ba（OH） 2 两溶液混合：HCO 3- + Ba2+ + OH-=BaCO3 + H2O4、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH -NH 4

3、+HCO 3-=BaCO3NH 3H2OH 2OC饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 气体：2Na +CO32- CO2H 2O=2NaHCO3D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO 22OH -CO 32-H 2O5在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A. Na+ K+ HCO3 Cl B. NH4+ Mg2 SO42 ClC. K+ Na+ SO42 S2O32 D. K+ Na+ AlO2 NO36.在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF 溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是 （ ）A氯离子

4、只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D氟化银难溶于水7.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42NH 4AcPb(Ac) 2 (NH4)2SO4当在Pb(Ac) 2(醋酸铅)溶液中通入H 2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(Ac) 2H 2SPbS 2HAc BPb 2+H 2SPbS2H +CPb 2+2Ac H 2SPbS2HAc DPb 2+2Ac 2H +S 2 PbS 2HAc8.分别把溶液中含有的Cl 、 CO32 、S 2 沉淀出来，

5、加入试剂正确的顺序是（ ）ACu 2+，Ag +，Ba 2+ BBa 2+，Ag +，Cu 2+ CBa 2+，Cu 2+，Ag + DAg +，Ba 2+，Cu 2+ 9.已知硝酸钾晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出硝酸钾晶体时会放出热量现有室温下硝酸钾饱和溶液20ml，向其中加入1g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时（ ）A溶液的质量增加 B溶液的温度降低C仅溶液的温度不变 D溶液的温度和质量都不变10.在烧杯中盛有CaCl 2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na 2CO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤得CaCO310g，再将溶液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数为（ ）A.11.7% B.10

6、% C.9.2% D.5.85% 22.有KCl和KBr混合物3.87g，溶于水配成溶液，向其中加入AgNO 3溶液，得干燥沉淀6.6g，则混合物中钾的质量分数为（ ）A.50% B.60% C.40.3% D.30%12.在容器中将200mL 0.1mol/L 的Na 2CO3溶液与含1.71g的Ba(OH) 2溶液混合，为使溶液呈中性，要加入1mol/L的HCl体积为（ ）A.20mL B.30mL C.40mL D.60mL13.浓度均为10Na 2CO3和盐酸溶液各 100g。有甲、乙两位学生进行实验 ：甲生向Na 2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应；乙生向盐酸中滴加Na 2CO3溶液至

7、完全反应。两学生的实验过程中产生的 CO2气体比较结果正确的是（ ）A.甲乙 B.甲乙 C.甲=乙 D.无法确定10.在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A大于1.06g而小于2.86g B大于2.86g C等于1.06g D等于2.86g14.结晶碳酸钠放置在空气中将会发生风化，今取已部分风化的质量为21.4g的结晶碳酸钠，与足量盐酸反应，收集到放出的CO 2质量为4.4g，此结晶碳酸钠中每个钠离子平均含有结晶水的个数是（ ）A6 B4 C3 D515.向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化

8、是（ ）A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱再变强 D. 由弱变强再变弱16.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质B. 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D. SO2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质17.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH) 2 + HCl；Cu(OH) 2 + CH3COOH BNaHCO 3 + H2SO4；Na 2CO3 + HClCNaHCO 3 + NaOH；Ca(

9、HCO 3)2 + NaOH DBaCl 2 + H2SO4；Ba(OH) 2 + Na2SO418.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A H2SO4 BKOH CBaCl 2 DNa 2CO319.已知mn=3，则在x R 2+ y H + n/2 O2 = m R3+ n H2O 的离子反应中，系数m 的数值为（ ）A2x B4 Cy /2 D620.HI是强电解质，可用于描述反应2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2的离子方程式是 （ ） A2Fe 3+ + 2HI = 2Fe2+ + 2H+ + I2 B2FeCl 3 + 2I = 2

10、FeCl2 + 2Cl +I2C2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 DFe 3+ + 2I = Fe2+ + I221.对于离子反应，下列说法正确的是（ ）A参加离子反应的一定都是电解质 B离子浓度在离子反应中一定变小C离子反应不能在固态中进行 D没有沉淀、气体、水生成就不是离子反应22.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A一定含有SO 42 B一定含有Ag +C至少含有SO 42 或SO 32 或Ag + D一定含有Ag +、SO 4223.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na 2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有 （ ）

11、A1个 B2个 C3个 D4个24.离子方程式Ba 2+ +SO42 = BaSO4它表示 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 （ ）A B C D25.今有三个氧化还原反应：2FeCl3 +2KI = 2 FeCl2 +2KCl +I2 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl32KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 +8H2O若某溶液中有Fe 2+和I 共存，要氧化除去I 而又不影响Fe 2+和Cl 。可加入的试剂是（ ）ACl 2 BKMnO 4 CF

12、eCl 3 DHCl26.向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是 （ ）A由弱变强 B由强变弱 C由强变弱再变强 D由弱变强再变弱27.能证明H 2SO4是共价化合物的事实是 （ ）AH 2SO4溶于水 B液态H 2SO4不导电CH 2SO4是高沸点酸 DH 2SO4溶于水发生电离28.下列反应中H 2O2只作还原剂的是（ ） 2MnOAH 2O22KI=2KOHI 2 B2H 2O2 2 H2OO 2C4H 2O2PbS= PbSO44H 2O D5H 2O2 KMnO43H 2SO4=K2SO42MnSO 48H 2O5O 229.只用一种试剂就能将BaCl 2、Na

13、Cl、NaOH三种溶液区别开，此试剂是 （ ）ANa 2CO3 B 盐酸 C硫酸 DCuSO 4溶液30.某反应可用离子方程式表示为：m MnH +O 2x M2+yH 2O则在离子方程式中系数x 的值为（ ）A2 B4 C6 D931.离子方程式H +OH H 2O只能表示化学方程式（ ）ACu(OH) 2 H2SO4CuSO 42H 2O BCH 3COOHKOHCH 3COOKH 2OCNaOH NaHSO 4Na 2SO4H 2O DH 2SO4Ba(OH) 2BaSO 42H 2O32.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2H +Fe 2+H 2S B氯

14、气跟水反应：Cl 2H 2O2H +Cl ClO C钠跟水反应：Na2H 2ONa +2OH H 2 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO42 = BaSO433.可用Cu 2+S 2 CuS 表示的化学方程式是 （ ）ACuCl 2NaHS CuSNaClHCl BCuCl 2H 2SCuS 2HClCCuSO 4Na 2SCuSNa 2SO4 D(CH 3COO)2CuH 2SCuS2CH 3COOH34.把SO 2通入酸性KMnO 4溶液，反应的离子方程式正确的是（ ）A. 5SO22MnO 4 8H +=5SO42 2Mn 2+4H 2O B. 5SO22MnO 4 2

15、H +=5SO22Mn 2+H 2OC. 5SO22MnO 4 2H 2O =5SO42 2Mn 2+4H + D. SO2MnO 4 6H +=SO3Mn 2+3H 2O35.下列离子方程式中，正确的是（ ） A在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH = Al(OH)3B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2+SO42 = BaSO4 C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH CO 2= HCO3D在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3 +OH = CaCO3+H2O36.下列物质中，属于电解质的是（ ）A.CO2 B. 蔗糖 C. 酒精 D. BaSO437.下列物质中

16、含有S 2-的是（ ）A. S B. Na2S C. SO3 D. H2SO4 38.下列物质属于电解质的是（ ）（1）NaOH （2）BaSO 4 （3）Cu （4） 蔗糖 （5）SO 2A. （1）（2） B. （1）（2）（5）C. （3）（4） D. （1）（5）39.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是（ ）A B C D 非 电 解 质 NaOH CuSO4 BaSO4 CH3COOH 弱 电 解 质 NH3H2O CaCO3 CH3COOH 铝 强 电 解 质 酒 精 水 银 水 银 CO2 40.不能用离子方程式：CO 32 + 2H+ = CO2 + H2O来表

17、示的反应是（ ）ABaCO 3 + HCl BK 2CO3 + H2SO4CNa 2CO3 + HNO3 D(NH 4)2CO3 + HCl41.下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是（ ）A铁和稀硫酸反应 B碳和氧化铁高温反应C水电解 D氢氧化亚铁与盐酸反应42.下列物质中含有自由移动的Cl - 离子的是（ ）AKClO 3溶液 BMgCl 2溶液 C液态HCl DNaCl晶体43.下列哪一组溶液的反应可用H + OH-=H2O 表示（ ）A硫酸和氢氧化钡 B硫酸和烧碱C硫酸和氢氧化铜 D硫酸和氨水44.下列化学反应的离子方程式中，不能只用离子方程式Ba 2+SO 42-=BaSO4表

18、示的是（ ）A氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合45.某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是 （ ） A一定溶解有SO 42 B一定溶解CO 32C一定溶有Ag + D可能是SO 42 ，也可能是Ag +46.下列物质属于电解质的是（ ）A液氯 B食盐水 C 烧碱 D酒精47.下列物质属于弱电解质的是（ ）A酒精 B蔗糖 C醋酸 D硫酸48.下列哪一组溶液的反应可用H + OH-=H2O 表示（ ）A硫酸和氢氧化钡 B硫酸和烧碱C硫酸和氢氧化铜 D硫酸和氨水49.下列离子方程式正

19、确的是（ ）A铁和硝酸银溶液反应 FeAg +=3AgFe 3+B氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH-H +=H2OC碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH 3COO-H 2O+CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe 6H+=2Fe3+3H 250.在某溶液中有K +、H +、SO 42 、NO 3 ，则溶液中溶质的种类最多为 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种51.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）AZn 2+ +2OH = Zn(OH)2 ZnCO3 +2NaOH = Zn(OH)2+Na2CO3BBa 2+ +SO42 = BaSO4 Ba(OH)2

20、+H2SO4 = BaSO4+2H2OCAg + +Cl = AgCl AgNO3 +NaCl = AgCl+NaNO3DCu +2Ag + = Cu2+ +2Ag Cu +2AgCl = 2Ag +CuCl252.下列物质中，导电性最差的是 （ ）A熔融NaOH B石墨棒C盐酸溶液 D固态KCl53.H2S是弱电解质 ，可用于描述反应2FeCl 3+H2S =2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是（ ）A2FeCl 3+S2 = 2FeCl2+S+2Cl B2Fe 3+S2 = 2Fe2+SCFe 3+H2S = Fe2+S+2H+ D2Fe 3+H2S = 2Fe2+S+2H+54.下列

21、物质中，属于电解质的是（ ）A乙醇 B硝酸钾晶体 C铜 D二氧化碳55.关于离子方程式:2H +S2 =H2S所能表示的化学反应是 （ ）A.稀硫酸与硫化亚铁反应 B.稀硝酸与FeS反应C.稀盐酸与硫化钠溶液反应 D.稀醋酸与硫化钠溶液反应56.下列物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ）A. Zn+H2SO4（稀） B. NaCl+AgNO3C. H2 + O2 D. SO2+ H2O 57.下列物质的导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾58.下列物质属于电解质的是 （ ）A液态氢气 B食盐水 C烧碱 D二氧化碳59.下列物质属于强

22、电解质的是（ ）A磷酸 B汽油 C水 D硫酸钡60.下列物质属于弱电解质的是（ ）A氯化钠 B蔗糖 C醋酸 D硫酸61.下列离子方程式中，书写正确的是 （ ） A稀硫酸滴在铁片上：Fe + H + = Fe2+ + H2B硫酸滴在碳酸钾上：CO 32 + 2H+ = H2CO3C碳酸氢钠与盐酸混合：HCO 3 + H+ = CO2 + H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ：CuSO 4 + 2OH = Cu(OH)2 + SO42 62.在下列化学方程式中，不能只用离子方程式Ba 2+SO42 =BaSO4来表示的是 （ ）ABa(NO 3)2+H2SO4=BaSO42HNO 3 BBaCl

23、 2Na 2SO4 =BaSO4+2NaClCBa(OH) 2 H2SO4=BaSO42H 2O DBaCl 2H 2SO4=BaSO4+2HCl63.下列离子方程式正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H +=Cu2+H 2B碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO 3 H +=CO2+H2OC盐酸滴在石灰石上：CaCO 32H +=Ca2+H 2CO3D硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合： CuSO4S 2 = CuSSO 42 4填空题1 A、B、C 、 D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3、AgNO 3 中的一种。 A 与 B反应有气体生成 B 与 C

24、反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。（3）A 与 E 反应的离子方程式是 。2、(1)向 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入 NaHSO4 溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： 。(2)在以上溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液，写出反应的离子方程式：。3、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3 六

25、种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：(1)如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 、 4、 有一瓶澄清溶液, 可能含有 NH4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 、CO 、NO 、Cl 、I 现进行4233如下实验:（1）测该溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、

26、CCl 4 层为紫红色；（3）另取样滴加稀 NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加 Na2CO3 溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：（1）原溶液中肯定存在的离子是 ；（2）肯定不存在的离子是 ；（3）不能确定是否存在的离子是 。 5.苏打和小苏打分别与10的盐酸反应时，其中反应剧烈的是 。等质量苏打和小苏打分别与足量盐酸反应，生成CO 2较多的是 ；等质量的苏打和小苏打分别与少量盐酸反应后，生成CO 2的物质的量应是 。6.向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性

27、，请写出发生反应的离子方程式 _ 在以上溶液中继续滴加Ba(OH) 2溶液，请写出此步反应的离子方程式 7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。（1）BaCl 2(HCl)，试剂_，离子方程式_。（2）CO 2(HCl)，试剂_ ，离子方程式_。（3）O 2(CO2)，试剂 _，离子方程式_。8.写出下列反应的离子方程式。（1）向NaHSO 4溶液中加入少量的澄清石灰水_。（2）向NaHSO 4溶液中加入过量的澄清石灰水_。5.将下列错误的离子方程式改正(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2+ + OH + H+ SO42 = BaSO4+ H2O(2)足

28、量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH + Ca2+ HCO3 = CaCO3+H2O9指出下列离子方程式书写错误的原因，并加以改正。（1）氢氧化铜中加入盐酸：H +OH = H2O，错误的原因_ _；正确的离子方程式为_ _。（2）铜片插入硝酸银溶液：Cu + A g + = Cu2+ + Ag，错误的原因_ _；正确的离子方程式为_ _。10.指出下列离子方程式书写错误的原因，并加以改正。（1）铜片插入硝酸银溶液：Cu + A g + = Cu2+ + Ag，错误的原因_ _；正确的离子方程式为_ _。（2）碳酸钙中加入盐酸：CO 32 + 2H+ = CO2 + H2O。错误的原因_

29、_；正确的离子方程式为_ _。11.小苏打的成分是NaH CO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH) 3，它们都是治疗胃酸过多的药剂，写出有关的离子反应方程式_，_。胃穿孔患者由于胃酸过多，医生禁止其服用小苏打，原因是_ _。12.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO 3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl或CuSO 4。进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是_。（2）一定存在的物质是_。（3）可能存在的物质是_。10.BaCl2溶液分别与H 2SO4、 K2SO4、NaHSO

30、4混合均有 产生，它们反应的实质都（填“相同” 或“不同”），均可用 （写离子方程式）表示，因为离子方程式是表示_的式子。13.将下列错误的离子方程式改正(1)硫化亚铁和稀硫酸反应S 2 2 H = H2S(2)石灰乳和盐酸反应OH H = H2O14.现有下列物质：（1）NaCl晶体，（2）液态SO 3，（3）液态的醋酸，（4）汞，（5）BaSO 4固体，（6）纯蔗糖（C 12H22O11），（7）酒精（C 2H5OH），（8）熔化 KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中溶于水后

31、形成的水溶液能导电的是_。15写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钡和盐酸 ；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸： ；(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： 。21.除杂,括号中为杂质NaCl(Na2CO3) 试剂： ,离子方程式： 。FeCl2(CuCl2) 试剂： ,离子方程式： 。16.下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_，属于弱电解质的是_，既不属于强电解质也不属于非电解质属于强电解质的是_。醋酸 苛性钠 氨气 铁 蔗糖硫酸 盐酸 水 二氧化碳 硫酸钡17.写出NaHCO 3的电离方程式为_，并写出NaHCO 3溶液分别与盐酸、NaOH溶液和足量的石灰水反应的离子方程式_、_、_。1

32、8.写出实现下列反应的化学方程式：(1)H+OH-=H2O_。(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu_。19.写出下列离子方程式(1)硫酸与氢氧化钡反应_。(2)氯气与水反应_。20.判断下列离子方程式是否正确，不正确加以改正（1）铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2（2）金属钠和水反应 Na+2H2O=Na+ +2OH +H2（3）铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ 21.判断下列离子方程式是否正确，不正确加以改正（1）硫酸与氢氧化钡溶液的反应H +SO42 +OH +Ba2+=BaSO4+H2O（2）氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H+Cl HCl加 强 热22.向

33、CuSO 4溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 _ 。23现有 铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H 2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。24.写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO 4 _ （2）NaHCO 3 _ （3）H 2O _ 25写出下列物质的电离方程式（1）CH 3COOH _ （2）H 2SO4 _ （3）Na 2SO4 _ 26现有 结晶硫酸铜 石墨 熟石灰氢氧化钾 三氧化硫金属镁碳酸钙固体硝酸 硫化氢一水合氨。其中属于强

34、电解质的是 _ ；属于非电解质的是 _ ；既不属于电解质又不属于非电解质的是 _ 。27写出能实现下列变化的相应的化学方程式。（1）Cu 2+2OH = Cu(OH)2_（2）H +OH = H2O_28写出能实现下列变化的相应的化学方程式。（1）2H +CaCO3 = Ca2+H 2OCO 2_（2）2H +CO 32 = H2OCO 2_29写出能实现下列变化的相应的化学方程式。（1）2H +CaCO3 = Ca2+H 2OCO 2_（2）Cu 2+Fe = Fe 2+Cu_30.离子反应方程式不仅可以表示一定物质间的 ，而且可以表示所有 的离子反应。31.写出实现下列反应的化学方程式：(1)Ca2+CO 3- CaCO3_。(2)S2-+2H+=H2S_。