1、1考点六：金属的化学性质考试说明1.认识常见金属的主要化学性质。2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。聚焦考点温习理解考点 1 金属的化学性质1.金属的化学性质（1）金属与氧气的反应:A铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4Al+3O 2 =2Al2O3；B铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：2Cu + O2 2CuO；C在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4；D金即使在高温下也不与氧气反应。（2）金属与酸的反应:AMg 和 HCl： 2HCl + Mg = MgCl 2+ H2；BFe
2、 和 HCl：2HCl + Fe = FeCl 2+ H2该类反应发生的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。（3）金属与盐溶液的反应Fe 和 CuSO4：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4。该反应的条件：反应物中金属的（K、Ca、Na 除外）活动性强于盐中金属；反应物中的盐必须可溶。2. 由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。特点：反应物、生成物 都是两种；物质种类分别是单质与化合物。【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生
3、成的是+2 价的铁的化合物。名师点睛典例分类类型一、金属与氧气的反应【例 1】 【2017 年北京市】下列物质在氧气中燃烧 ，现象为火星四射，有黑色固体生成的是2A红磷 B木炭 C铁丝 D酒 精【答案】C【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，A 选项红磷燃烧产生白烟；B 选项木炭燃烧产生红色火焰；C 选项铁丝燃烧的火星四射产生黑色固体的燃烧现象；D 选项酒精燃烧产生淡蓝色火焰；故答案选择C. 【点睛】考查金属与氧气的反应解这类题要做到根据金属的活泼性，判断反应能否发生，熟记金属与氧气反应的实验现象。类型二、金属酸溶液的反应【例 2】 【2017 年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，
4、分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价） 。则下列说法中不正确的是A生成氢气的质量:甲乙丙 B相对原子质量:乙丙甲C金属活动性:乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】B【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用，在解题时金属与酸溶液的反应时，金属必须是氢前的活泼金属，而与盐溶液反应时，只有前后的顺序没有氢的界限，这是运用时需要注意的问题.类型三、盐溶液的反应【例 3】 【2017 年广州市】化学小组为探究铝、铜、银 三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。3下列说法不正确的是A由实验甲可知金属活动性：A
5、lCu B由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究【答案】D【点睛】解题的关键是，根据题中的叙述，依据金属活动性顺序，排出题中所涉及到的金属单质的活动性强弱，按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。课时作业能力提升1 【2017 年四川省眉山市】下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是A氧气无须提前制备和收集 B用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D铁丝在氧气中剧 烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体【答案】D【解析】A该装置集氧气的制取和
6、铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集 ；B万一瓶炸裂，熟料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全。C二氧化碳的制取4也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验；D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。选 D2 【2017 年吉林省长春市】下列实验中，能够达到实验目的是（ ）实验 目的 操作A 制备 Fe（OH） 3 将 Fe2O3和 H2O 混合，过滤，洗涤，干燥B 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 取样，分别加入 AgNO3溶液C 除去 Cu 粉中混有的 CuO
7、加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D 分离 CaCl2和 CaCO3的混合物 加入足量的水，过滤，洗涤，干燥【答案】C3 【2017 年贵州省遵义市】向 AgNO3溶液中加入一定量的 Mg 粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；滤渣中一定有 Ag；滤液中一定有 Cu（NO 3） 2、一定不含 AgNO3、可能有Mg（NO 3） 2，以上说法中正确的个数为（ ）A1 个 B2 个 C3 个 D4 个【答案】A【解析】充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸
8、银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确；滤渣中一定有 Ag，该选项说法正确；滤液中一定有 Cu（NO 3） 2、可能含 AgNO3、一定有 Mg（NO 3） 2，该选项说法不正确故选：A 4 【 江苏省海安县曲塘中学附属初级中学 2018 届九年级 11 月学业质量分析与反馈】现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：5甲 乙 丙空气 剧烈燃烧 变黑 变黑氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧据以上信息，
9、这三种金属活动性由强到弱的顺序是A乙丙甲 B甲乙丙 C甲丙乙 D丙乙甲【答 案】C【解析】根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选 C。5 【 山东省威海市温泉学校 2018 届九年级（五四学制）上学期期中】将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是( )【答案】D【解析】根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸是过量的，反应后烧
10、杯中镁没有剩余。A、 将镁带放入盐酸溶液中，溶液质量逐渐增大，故 A 错误；B、 镁条质量会逐渐减小到零，故 B 错误；C、 盐酸的质量分数减小，但不会减小到零，故 C 错误；D、氢气体积逐渐增多，然后不变，故 D 正确。故选：D。6 【2016 年广东省南宁市】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）A滤液中最多含有两种溶质 B滤液中一定含有 Zn（NO 3） 2，可能含有 Fe（NO 3） 2C 滤渣里一定含有 Fe 和 Ag，可能含有 Zn6D若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe 和 Ag
11、，一定没有 Zn【答案】D7 【黑龙江省哈尔滨市第四十七中学 2018 届九年级（五四学制）上学期期中】下列实验现象记录正确的是( )A把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊C向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红D浓盐酸打开瓶盖冒白雾【答案】D【解析】A、铁钉是铁与碳的合金，碳不与酸反应，故将生活中的铁钉放入过量的稀盐酸中，银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，完全反应后，试管底部有少量黑色残渣，故此选项错误；B、氧化铁中通
12、入 CO后 加热：红棕色固体氧化铁逐被还原为黑色的铁，并产生 CO2气体，CO2气体使澄清石灰水变白色浑浊，故此选项错误；C、由于氢氧化镁不溶，得不到碱性溶液，所以酚酞不变色，故此选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，故此选项正确。8 【 黑龙江省大庆市第五十一中学 2018 届九年级上学期期中】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质
13、一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A B C D7【答案】D9 【 江苏省扬州市树人学校 2017 届九年级中考三模】下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是A氯化镁 B氯化锌 C氯化亚铁 D氯化铜【答案】D【解析】在金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以和酸发生置换反应，生成相对应的金属盐，但对于可变价的金属而言，一般只生成它的低价态盐，如铁与酸反应生成的是亚铁盐。解：A镁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化镁和氢气。故选项错误；B锌能和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。故选项错误；C铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。故选项错误；D铜不能和稀盐酸发生反应。故选项正确。
14、10 【 黑龙江省大庆市第五十一中学 2018 届九年级上学期期中】等质量且过量的 Mg、Al、Zn、Fe 和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是( )A B C D【答案】A【解析】等质量且过量的 Mg、Al、Zn、Fe 和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，由于等质量等浓度的稀硫酸，金属均过量。Mg、Al 、Zn、Fe 金属活动性以此减弱，反应所需时间，越来越长。故选 A。11【2017 年新疆维吾尔自治区】 废旧金属可回收利用，用合金废料（含 Fe、Cu 和 Al）制取 FeSO4溶液和回收金属 Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：CuFeSO4
15、溶液足量稀硫酸步骤 B 过滤NaAlO2 溶液合金 足量 NaOH 溶液步骤 A 过滤Fe、Cu（1）合金属于_(填“纯净物”或“混合物”) 。8（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_（用化学反应方程式解释）。（3）步骤 A 化学反应方程式表示为：2A12NaOH+2R2NaA1O 23H 2，依据质量守恒定律推出 R 的化学式为_。（4）步骤 B 发生的化学反应方程式为_ _；反应的基本类型为_。【答案】（1）混合物；（2）4A1+3O 2= 2A12O3；（3）H 2O（4）Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H2；置换反应；12 【2017 年贵州省遵义市】在探究金属活动性的实验课上，
16、同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式 【提出问题】该气体是什么呢？【猜想与假设】猜想一：O 2 猜想二：H 2 猜想三：CO 2 猜想四：SO 2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 【实验验证】1、有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 2、将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰【实验结论】 【反思与交流】Cu SO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中” ） 【答案】2Al+3CuSO 4=3Cu+Al2（SO 4） 3 反应物中不含碳元素 二氧化硫有刺激性气味 猜想一不成立，猜想二成立 酸9
