1、1磐安二中第十周高三化学测试卷测试范围：实验化学 化学反应原理 氧化还原反应 离子反应 化学基础知识命题人：张陵陵可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，M g-24，K-39, Fe-56，Cu-64第 I 卷一选择题（21 题共 65 分）2012 年浙江调研试卷1下列说法正确的是A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有 C、H、O、N 四种元素C棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OD根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶
2、液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间2下列说法不正确的是A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应 ”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞3 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、
3、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1 丁溶液的 pH 为 13（25 ） 。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子D1.0 L 0.1 molL-1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol4已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用
4、银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag + + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电2极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连5下列说法正确的是A按系统命名法， 的名称为 4,7-二甲基-3-乙基壬烷CH32CHCH2333B 分子
5、中所有原子共平面C肌醇 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，HOH OHHHOHHOHOHOHH OHOH OHHHOOHCH2满足 Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物7.2012浙江理综化学卷 11下列说法正确的是A按系统命名法， 的名称为 2，5，6 三甲基-4- 乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C肌醇 HOH OHHHOHHOHOHOHH与葡萄糖OHOH OHHHOOHCH2的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，满足 Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol 的 OOHCH3OCH3O OOO最多能与含 5.0 mol
6、D1.0 mol 的 最多能与含 5.0 mol NaOH 的水OOHCH3OCH3O OOO溶液完全反应3NaOH 的水溶液完全反应D 解析：A 选项 ，按有机物的系统命名法主链编号“最低系列”原则和“ 较优基团后列出”原则：该烷烃从左到右编号，甲基的位次分别为 2、5、6；从右到左编号，甲基的位次分别为 2、3 、6 。第一个数字都是“2 ”，故比较第二个数字“5”与“3 ”.因 53，故编号应从右到左。该有机物的命名为 2，3 ，6三甲基-4- 乙基庚烷 A 错误。（1 ）关于最低系列原则所谓 “最低系列”是从碳链不同的方向编号，得到几种不同的编号系列，顺次逐项比较各系列的不同位次，最先
7、遇到的位次最小的即“最低系列” 。例如：该烷烃从左到右编号，甲基的位次分别为 2、3 、3、8 、8、 ；从右到左编号，甲基的位次分别为 2、2 、7、7、8。第一个数字都是“2” ，故比较第二个数字“3”与“2”.因 2 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH) 2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN2011 年浙江调研卷：8下列说法中，不正确的是A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、
8、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖9用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A2.0 g 重水（ 2H2O）中含有的质子数为 1.0 NAB200 mL 0.25 molL -1 醋酸溶液中含有的 CH3COOH 分子数为 0.05 NAC标准状况下，11.2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 NAD60 g 石英晶体中含有的 SiO 键数目为 2NA10下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是A水分子中 OH 键的键能很大，因此水的沸点较高B因
9、为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO211以下实验原理或操作中，正确的是A室温下，含有 CoCl2 的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相12某同学为试验 CuS 在不同酸中的溶解性，取 4 份黑色 CuS 粉末试样置于试管中，分别加入
10、醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象： CuS 不溶于醋酸溶液； CuS 不溶于浓盐酸； CuS 不溶于浓硫酸； CuS 在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是ACuS 不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS 不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS 溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸， S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS 溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S 2-结合 H+，放出 H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动13. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“
11、三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：OOHHOOH下列叙述中，不正确的是A均能与卤化氢发生取代反应6B均能发生脱水的消除反应C均可使溴水褪色D两种物质的分子组成相差一个 CH2，但不属于同系物14某溶液中含有 K+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态） ，某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2+、Al 3+溶液中通入 H2S 不产生沉淀；K sp(CuS )=1.310-36。过滤CO2沉淀滤液沉淀滤液沉淀滤液过量 NH3H2O过滤滤液过滤 过滤CO2H2S 滤液过滤过量 KOH 溶液沉淀2010 年浙江调
12、研卷：15下列说法正确的是A海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器、用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一D生活垃圾焚烧发电不会产生有毒有害物质16下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu 2+2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO 32H +=Ca2+CO 2H 2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H5O CO 2H 2OC 6H
13、5OHHCO 3D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO 2 的存在：NO 2 2I 2H +=NO+I 2H 2O17麦角醇（ergosterol ）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素 D2，麦角醇的结构为： HO下列关于该化合物的说法正确的是A属于芳香族化合物 B分子式为 C27H42OC 1H 核磁共振谱证明分子中的 5 个甲基上的氢属等同氢D不能使酸性 KMnO4 溶液褪色18下列四个蒸馏装置中正确的是C试液 过量 K2CO3 溶液，加热滤液过滤D试液沉淀过滤过量 KOH 溶液A试液 H2S 过量 KOH 溶液滤液过滤 过滤 滤液 过滤 CO2B试液 H2S 滤液过滤 过滤 沉淀 过滤
14、适量盐酸过量 NH3H2O沉淀滤液沉淀滤液7A BC D19 下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z 、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、 Z 元素的原子序数之和。下列说法不正确的是AX 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ 与 Y 元素形成的化合物可以是原子晶体C W 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力DZ 的最高价氧化物 能溶于 X 的最高价氧化物的水化物中20 已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。下图表示的是向 100 mL 0.02 molL-1 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2 溶液时（25） ，生成沉
15、淀的物质的量与加入 Ba(OH)2 溶液的体积的关系。下列说法不正确的是沉淀的物质的量/ molb0 a V Ba(OH)2/ mLA所加的 Ba(OH)2 溶液的 pH=13Ba 点的值是 80 mLC b 点的值是 0.005 molD当 V Ba(OH)2=30 mL 时，生成沉淀的质量是 0.699 g21某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线表示电解过程中阴极增加的质量（ m）随时间（ t）的变化关系，用曲线 表示溶液 pH 随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理的是（电解初期溶液中 H+放电） pH m7t0BApH m7t08卷 222 (15 分)大气中 S
16、O2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色。已知：K sp(Ag2SO4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1 ）该酸
17、雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2 ）写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。（3 ）设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-： 。（4 ）该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO的 SO2 气体，慢慢通入 O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO 的作用： 。23 (15 分)物质(t -BuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO) 2 2(t-BuNO) 。（1 ）当( t-BuNO)2 的起始浓度（c 0）为 0.50 molL-1 时，实
18、验测得 20时的平衡转化率（）是 65 %。列式计算 20时上述反应的平衡常数 K = 。（2 ）一定温度下，随着(t -BuNO)2 的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“ 增大”、 “不变”或 “减小 ”） 。已知 20时该反应在 CCl4 溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持( t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在 CCl4 溶剂中的平衡转化率 （填“大于 ”、 “等于”或“ 小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3 ）实验测得该反应的 H = 50.5 kJmol-1，活化能 Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。（4 ）该反应的
19、 S 0（填 “” 、 “”或“”） 。在 （填“ 较高”或“较低”）pH7t m0C DpH m7t09温度下有利于该反应自发进行。（5 ）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析） ，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。ApH 计 B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪（6 ）通过比色分析得到 30时( t-BuNO)2 浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。H2O2(aq)Na2CO3(aq) 控30 min X 2Na2CO3 3H2O2已知：主反应 2Na2CO3
20、 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1 ） 图中支管的作用是 。（2 ） 步骤的关键是控制温度 ，其措施有 、和 。（3 ）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。（4 ）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5 ）下列物质中，会引
21、起过碳酸钠分解的有 。AFe 2O3 BCuOC Na2SiO3 DMgSO 4（6 ）准确称取 0.2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 蒸馏水溶解，再加 50 24 (15分)过碳酸钠（2Na 2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：10mL 2.0 molL-1 H2SO4，用 2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中 H2O2 的质量分数为 。1-7B B C D D D A8-14 D A B C C D B15-21C C B
22、 B D D A 22 (15 分)（1 ） SO42-、NO 3-、NH 4+ （3 分）SO32-、NO 2- （2 分）SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与 NO3-不能共存；若有 NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色 （2 分）（2 ） 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O （2 分）11（3 ） 取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl- （2 分，其它合理答案均给分）（4 ） 2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO （2 分）催化剂 （2 分，答还原剂得 1 分）23 (15 分)（1 ） （不写单位不扣分，4 分） 1-102 Lmol 4.2l 65.014cK（2 ）减小 小于 （4 分）（3 ） D （2 分）（4 ） 较高 （2 分）（5 ） C （1 分）（6 ）（2 分）24 (14 分) （1 ）平衡压强 （2分）（2 ）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加 H2O2溶液 （3分）（3 ）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用） （2分）（4 ）洗去水份，利于干燥 （2分，其它合理答案均给分）12（5 ） AB （2分）（6 ） 0.2550 (或 25.50 %) （3分）
