1、1江苏省邗江中学 2018-2019 学年度第一学期高一化学期中试卷说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分 90 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55选择题（共 40 分）单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，你认为科学的是A大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因B某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分C到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境D在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭2下列各组物质，按单质、
2、化合物、混合物的顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D氮气、胆矾、空气3工业上用 Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔。下列对 Co 的说法不正确的6027 6027 3+是A核电荷数为 27 B质量数为 60C中子数为 33 D核外电子数为 274下列表达不正确的是AKCl 电离方程式：KCl K + + Cl BH 2、D 2、T 2 互为同位素C C和 C原子的核外电子排布相同 DN的原子结构示意图：2 5 +7 146 1265下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BCl 2 CNH 4HCO3 DCO 26某同学在实验报告
3、中记录下列数据，其中正确的是A. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5B. 用 10mL 量筒量取 7.36mL 盐酸C. 配制 980mL 溶液用 1000mL 的容量瓶D. 用托盘天平称量 8.75g 食盐27下列实验操作正确的是A B C DA配制 NaOH 溶液制 B取少量蒸馏水C分离酒精与水 D. 过滤沉淀8用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A. 常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为 NAB1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是 2 NAC1molL 1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为 2NAD1molNa 2O2中含有的离子总数是
4、 4NA 9下列化学方程式中，能用离子方程式 H+ + OH = H2O 表示的是ABa(OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBNaOH + NaHSO 4 = Na2SO4 + H2OCCu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2ODNaOH + HF = NaF + H 2O10在 150 mL Al2(SO4)3、K 2SO4和 KAl(SO4)2的混合溶液中，Al 3+浓度为 1 molL-1，SO的浓度为 2 molL-1，下列溶液中的 K+与 该溶液中 K+的物质的量浓度相等的是2-4A150 mL 2 molL-1 KCl溶液B75 mL
5、 1 molL-1 KNO3溶液C150 mL 2 molL-1 K2SO4溶液D75 mL 1 molL-1的 K2S溶液11下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A NaHCO3(Na2CO3) CaCl2 过滤B KCl 溶液（I 2） 乙醇 萃取C Cl2(HCl) 饱和 NaCl 溶液 洗气D Zn(Cu) H2SO4 过滤12能在溶液中大量共存的一组离子是ACu 2+、SO 、OH 、K + BNa +、CO 、H +、Cl 2-4 2-3CH +、Cl 、NO 、Ba 2+ DK +、OH 、HCO 、NO 3 3 3
6、13下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路3D. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B配制 一定 物质 的量 浓度 的溶液 时， 若加 水超 过容 量瓶的 刻度 线， 用胶 头滴 管吸出 多余液体C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15将 2.3 克钠放入 97.7 克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A等于 2.3%
7、B等于 4% C大于 2.3%小于 4% D大于 4%不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。16已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是A甲为 C，X 是 O2 B甲为 CO2，X 是 NaOH 溶液C甲为 Cl2，X 为 Fe D甲为 Na，X 为 O217右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，
8、用取量筒量取该浓度硫酸 10.0mL，配置成 100mL 溶液。对于所得硫酸溶液，下列说法正确的是 A所得硫酸溶液浓度为 1.84 molL-1B所得硫酸溶液的质量分数小于 9.8%C所得硫酸溶液的溶质 SO 的摩尔质量为 962-4D所得硫酸溶液可干燥 H2、O 2、Cl 2、N 2、CO 2等气体。18工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl 28NH 3 6NH4ClN 2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是A氧化剂是 Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 38C每生成 1molN2，转移 3mol 电子 D被氧化与未被氧化的 NH3物质的
9、量之比为 1319对于某些离子的检验及结论正确的是A先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有 CO32-D向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，待测液中一定有 NH4+硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm 3质量分数：98420根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H 2SO3 + I2 + H2O =
10、2HI + H2SO42FeCl 3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl 2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H 2O + Fe(NO3)3AH 2SO3 HI FeCl2 NO BHI FeCl 2 H2SO3 NOCFeCl 2 HI H2SO3 NO DNO FeCl 2 H2SO3 HI非选择题（共 50 分）21. （7 分）按要求填写下空。（1）0.6mol 的 O2与 0.4molO3质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为 。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B加热分解 C结晶法
11、D分液法 E过滤法 F蒸馏法 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 分离水和酒精。 分离溴水中的溴和水。22 （7分）按要求填写下空。（ 1） 区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 ， 氢氧化铁胶体具有 性因而常用于净水。（2）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌是因有强 性。（ 3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 （填化学符号）。（4）10.8 g R 2O5中氧原子的数目为3.0110 23，则元素R的相对原子质量为 。（ 5） 将 10 mL1.00 molL-1 Na2CO3溶 液 与 10 mL1.00 molL-1 CaCl2溶 液
12、 相 混 和 ， 则 混 和 溶液 中Na +的物质的量浓度为 molL -1（忽略混合前后溶液体积的变化）。523 （1 4分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO 4固体来配制240.00 mL 0.1000 molL -1的KMnO 4溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。配制过程中玻璃棒所起的作用是 。下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号） 。a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述KMnO 4溶液来测定FeSO 4溶液中Fe 2+的物质的量浓度，原理是
13、用一定量浓度的KMnO 4溶液与一定体积的FeSO 4溶液恰好完全反应。配平该反应的化学方程式：FeSO 4 +KMnO 4 +H 2SO4 =K 2SO4 + MnSO 4 +Fe 2(SO4)3 + H 2O实验时应测定的数据有：量取 FeSO4溶液的体积和 。（ 3） 已 知 反 应 ： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 2KMnO4 + 16HCl(浓 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Br2 + K2S = 2KBr + S下列说法正确的是 。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B由上述反应可得C l2 + K2S = 2KCl +
14、 SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 8:1D反应中 lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为 2 mol用单线桥法标出反应 中电子转移的方向和数目。2KMnO4 +16HCl(浓 ) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O24 （16 分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图 1，回答：（1）电解反应的化学方程式为 。（2）若饱和食盐水中通电后，b 侧产生的气体检验方法是 。6某学生设计如图 2 所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应） ，回答下列问题：（1
15、）在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；（2）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 。（3）C 装置的作用是 。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。25（6 分）实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在 100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为 1
16、 molL-1（不考虑盐酸在反应过程中的挥发，假设反应前后溶液体积不变），请计算（请列出计算过程）：（1）反应耗用 MnO2的质量；（2）被氧化的 HCl 物质的量；（3）原浓盐酸的物质的量浓度。7高一化学试卷参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D D B D C B B B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C D C D BD A AD C A21（7分，每空1分）（1）1:1，1:1，3:2（2）ECFA22（7分，每空1分）（1）丁达尔效应 吸附性（2）Ca(ClO) 2 氧化性（3）O 2（4）14 （5）1.0023（14分，每空2分）
17、（1）250 mL 容量瓶 搅拌和引流 c （2）10FeSO 4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 消耗的 KMnO4溶液的体积 （3）BD10e-16HCl(浓) + 2KMnO4= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O24 （16 分，每空 2 分）I （1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2（2） 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为 Cl2； （1） MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O （2）2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O （3） 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （4） 冷却 B 装置 2HCl+Ca（OH） 2=CaCl2+2H2O 在 A 与 B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 25. （6 分） （1）17.4g （2 分） （2）0.4mol （2 分） （3）9molL -1（2 分）
