1、酸碱中和滴定一、选择题1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边2.准确量取 25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml烧杯3下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶
2、水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成 1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为 0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是与 NaOH反应时，HCL 的中和热小于 CH3COOH的中和热与 NaOH反应时，HCL 的中和热大于 CH3COOH的中和热与 NaOH反应时，H 2SO4的中和热大于 HCL的中和热与 H2SO4反应时,Ba(OH) 2的中和热等于 NaOH的中和热的 2倍5下列关于等体积、等 pH的 NaOH和氨溶液的说法正确的是A两种溶液中 OH溶浓度相同 B需要等浓度、等体积
3、的盐酸中和C温度升高 10，两溶液的 pH仍相等 D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A BC D7.某学生用碱式滴定管量取 0.1molL-1的 NaOH溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A.大于 10.0mL B.小于 10.0mL C.等于 10.0mL D.等于 11.0mL 8已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成AHI BI
4、OCl CHClO DIcl8.用 0.01molL-1H2SO4滴定 0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至 100mL .若滴定时终点判断有误差：多加了 1滴 H2SO4；少加了 1滴 H2SO4(设 1滴为 0.05mL)，则和H +之比值是 A.10 B.50 C.5103 D.104 9.用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( C ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤
5、后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 和 2滴甲基橙试液后进行滴定 D.若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内，再加入 1mL甲基橙指示剂后进行滴定 10. 有等体积、等 pH的 Ba（OH） 2、NaOH 和 NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是AV 3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V3二、实验11、(10 分)某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制 0.1mol/L的 HCl的溶液和
6、0.1mol/L的 NaOH溶液每次取一粒（药片质量均相同）0.2g 的此胃药片，磨碎后加入 20mL蒸馏水以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用 VxmL达滴定终点，加入 25mL0.1mol/L的 HCl溶液（1）写出全部实验过程的步骤 _（写编号顺序）（2）下图所示的仪器中配制 0.1mol/L的 HCl溶液和 0.1mol/L的 NaOH溶液肯定不需要的仪器是 （填序号） ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _（填仪器名称）（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母）A、50mL 50mL .B、100 mL 100 mL .C、100 mL 150 m
7、L .D、250 mL 250 mL（4）写出相关的化学反应方程式:_-（5）胃药中含碳酸钙的质量为 _g， （写出计算式并加以文字说明）三、计算（10 分）12. 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定 NaOH溶液的物质的量浓度。实验编号 滴定完成时，盐酸滴入的体积mL 待测 NaOH溶液的体积mL1 0.1154 26.72 25.002 0.1154 26.70 25.003 0.1154 26.71 25.00提高篇一、选择题（每小题有 12 个正确选项，每小题 3 分，共 24 分）1.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从表中选
8、出正确选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱 酸 石芯 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 甲基橙 （甲）D 酸 碱 酚酞 （乙）2.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO 4 和 Ba(OH)2 BAlCl 3 和 NaOHCNaAlO 2 和 H2SO4 DBa(HCO 3)2 和 Ba(OH)23.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴
9、定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A B C D4下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值5有一混合物可能由 NaOH、NaHCO 3、Na 2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定 ，当达到滴定终点
10、时，消耗盐酸的体积分别为 V1ml 和 V2ml，若 V1V22V1，则上述溶液中的溶质是：ANaHCO 3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaHCO 3 D.Na2CO3、NaOH6下列说法中，能说明酸 HA 的酸性比酸 HB 的酸性强的是A同温下，同浓度的钠盐溶液 pH：NaANaBBpH 相同的 HA，HB 的酸溶液，稀释相同倍数后，pH ：HA HBC中和等体积、等物质的量浓度的 HA，HB 溶液时，消耗 NaOH 的物质的量相同D同温同浓度的两种酸溶液， HA 的电离程度大于 HB 的电离程度7甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO 4） 3，FeSO 4，NAOH，BaCl 2四
11、种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（A）Al 2（SO 4） 3 （B ）NaOH （C ）BaCl 2 （D）FeSO 48某化工厂工业废水中含 H2SO4的质量分数为 1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示若处理后废水 pH=7，则 1%NaOH 溶液的流量为A0.00816m 3s-1 B0.01m 3s-1C0.01632m 3s-1 D0.02 m 3s-1二、填空题（包括两个小题，共 18 分）9 （10 分）工业上为了测定硫铁矿中硫的质量分数，设计了如
12、图装置。含 H2SO4 1%工业废水密度：1.01gcm -3流量：0.01m 3s-11%NaOH 溶液密度：1.01gcm -3排污口实验时有如下操作：A. 将硬质玻璃管中的硫铁矿样品加热到 800850。B. 称取研细的硫铁矿样品C.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。D. 将样品小心地放入硬质玻璃管中。E. 以每分钟 1L 的速率鼓入空气。F. 用标准的碘的淀粉溶液滴定含 SO2的水溶液。发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H 2SO4 试回答：（1）正确的实验步骤的操作编号是_。（2）装置的作用是_；装置的作用是_。（3）可以根据_现象来判断滴定
13、已经达到终点。（4）操作 F 中的标准碘的淀粉溶液也可以用_代替。 （填写物质的名称）（5）假定硫铁矿中的硫全部转化为 SO2，并且全部被水吸收。若称得硫铁矿样品的质量为 0.12g，滴定中共消耗 0.05 molL1 的标准碘的淀粉溶液 25.5mL，则硫铁矿样品中硫的质量分数是_。10 （8 分）用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号 待测 HCl 溶液的体积L 滴入 Na2CO3溶液的体积L1 200 2482 200 2313 200 229（1）滴定中误差较大的是（ ）次实验，造成这种误差的三个可能原因是：（2） 计算未知盐酸的浓度（数据精确到 01） 。1实践篇三
14、、计算（包括两个小题，共 18 分）11. （10 分）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取 25.00 mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液 15.00 mL，共收集到二氧碳气体 224 mL。另取 15.00 mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液 25.00 mL，共收集到二氧化碳气体 112 mL。上述气体体积均已换算为标准状况，请根据上述操作及实验数据填空。空气 黄铁矿样品碱石灰KMnO4和KOH 溶液玻璃丝蒸馏水（1）写出上述过程所涉及反应的离子的方程式：过程 _；过程 _；（2）甲是_，甲
15、溶液的物质的量浓度为_ ，乙溶液的物质的量浓度为_。 （二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3） 将 n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 V mL（标准状 况） ，则 V 的取值范围为_。12 （8 分） 将 0.05molL 的盐酸与未知浓度的 NaOH 溶液以 12 的体积比混合，所得溶液 pH 值为 2用上述 NaOH 溶液与某一元弱酸 HA20.0mL 反应，恰好中和时消耗 NaOH 溶液 10.0mL，所得溶液 pH 值为 10（1）试求一元弱酸 HA 的物质的量浓度；（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h） ”来表示对于 NaA 型盐的水解
16、度（h）为：（已水解的物质的量原来总物质的量）100试求上述所得 NaA 溶液的水解度（h） 1.（B）2. (B)3 D 4B 5 A 6A7. A 8 D 9. C 10. C11、 （1）或（2）A C 烧杯 玻璃棒（3）B（4）CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O .HClNaOH=NaCl+ H 2O 12.【解】 三次滴定用去盐酸体积的平均值为：1. CD)2 (AC)3. (C)4（ D ）5 D6 （D ）7 （ D） 8（ A ）9答案：（1）CBDEAF （2）除去空气中的 CO2和其他还原性气体； 干燥空气（3）滴入最后一滴碘的淀粉溶液后，溶液变蓝，并在半
17、分钟内不褪色（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （5）3410答案：（1）第一；碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；称量时砝码放在左盘， 2 3放在右盘；碱式滴定管未经润洗； 滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；滴定时可能有漏液现象等等（2）（HCl）（040 L1 0023L2 ）（ 0020L）090L 1 11.。答：（1）过程：2H + +CO2-3 =CO2 +H2 O过程：CO 32 + H =HCO3 ，H + HCO = CO2 +H2 O（2）HCl； 0.8 molL ； 1 moLL （3）0 V 8.96 n 或0，8.96 n12答案：（1）0.020molL （2）0.75
