1、1第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。1-2 由于乙酸的解离平衡常数 ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)， 必随)(HAcKa aK之改变。1-3 在浓度均为 0.01 molL-1 的HCl ，H 2SO4，NaOH和NH 4Ac四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。1-5 将 10mL 0.1 molL-1NH3H2O溶液稀释至 100mL，则NH 3H2O的解离度增大，OH -离子浓度也增大。1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。1-7
2、 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。1-8 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。1-9 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH值越大。1-10 NaHCO3 中含有氢，故其水溶液呈酸性。1-11 pH值小于 7 的溶液一定是酸。1-12 水的离子积在 18时为 6.410-15，25时为 1.0010-14，即在 18时水的pH值大于 25时的pH值。1-13 浓度为 1.010-7 molL-1 的盐酸溶液的pH 值=7.0。1-14 稀释 10mL 0.1 molL-1HAc溶液至 100mL
3、，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。1-15 两种酸溶液HX和HY，其 pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。1-16 在 0.1 molL-1 H2C2O4 溶液中，c(H +)=2c(C2O42-)。1-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。1-18 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H +对第二级解离有同离子效应，因此 。12Ka1-19 Na2CO3 溶液中， H2CO3 的浓度近似等于 。2Ka1-20 可用公式pH= 计算缓冲溶液pH 值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其 pH值不变。lgnApKa1-21 将等质量、等浓度的
4、HAc与NaAc 的稀溶液相混合，溶液的 pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变。21-22 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。1-23 缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。1-24 缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。1-25 有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。1-26 碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH 值越低。1-27 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。1-28 物质的
5、量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。1-29 在Na 2CO3 溶液中，若溶液的 pH值增大时，溶液中CO 32-离子的浓度也增大。1-30 若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。1-31 根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。1-32 按酸碱质子理论，HCN-CN -为共轭酸碱对，HCN 是弱酸，CN -是强酸。1-33 根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。1-34 酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。1-35 Na2CO3 溶液中 ，C(H 2CO3)近似等于CO 32-离子的 。2Kb1-36 滴定
6、分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。1-37 能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。1-38 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。1-39 对滴定反应 aA + b B = cC + dD, 被测物 A 的质量分数 w(A)= 100%。bacBVMmA1-40 常用的一些酸碱如 HCl， H2C2O4，H 2SO4，NaOH，NaHCO 3，Na 2CO3都不能用作基准物质。1-41 酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。1-42 滴定
7、分析中，反应常数 k 越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。1-43 溶液的 pH 决定比值In -/HIn的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。1-44 通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有 1 个 pH 单位的变化。1-45 在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化 10 倍，可使突越范围增加 2 个 pH。1-46 失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。1-47 强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的 控制。pKa1-48 滴定剂体积随溶液 pH 变化的曲线称为滴定曲线。1-49 变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定
8、都是能用作酸碱滴定的指示剂。1-50 硼酸的 =5.810-10,不能用标准碱溶液直1Ka 接滴定。31-51 无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。1-52 若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。1-53 配制 NaOH 标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。1-54 甲醛与铵盐反应生成的酸可用 NaOH 溶液滴定，其物质的量关系为 n(NaOH)n(酸)=13。1-55 草酸作为二元酸，可被 NaOH 溶液分步滴定。2.选择题2-1 将 2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至 500.0mL.已知该溶液的 pH值为 3.15，计算弱酸HA 的离
9、解常数 。M(HA)=50.0g mol-1KaA. 4.010-6 B. 5.010-7 C 7.010-5 D. 5.010-62-2 C6H5NH3+(aq) C6H5NH2(aq) + H+，C 6H5NH3+的起始浓度为c ，解离度为，则C 6H5NH3+的值是aA. B. C. D.21c21c21c21c2-3 已知 0.01 molL-1 某弱酸 HA有 1解离，它的解离常数为A.110-6 B.110-5 C.110-4 D.110-32-4 对于弱电解质，下列说法中正确的是A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关 B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的
10、解离度越大 C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度2-5 已知 313K时，水的 3.810 -14，此时c(H +)=1.010-7 molL-1 的溶液是wKA.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液2-6 下列化合物中，同浓度在水溶液，pH 值最高的是A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl2-7 1 升 0.8 molL-1HNO2 溶液，要使解离度增加 1 倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.52-8 要使 0.5 升 0.6 molL-
11、1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的 3 倍，应将原溶液稀释到多少升？A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.52-9 使 0.05 molL-1HCl溶液的浓度变为 0.1 molL-1，则A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小 C.解离度增大 D.不是以上情况2-10 0.05 molL-1HAc溶液中添加溶质，使溶 液浓度变为 0.1 molL-1，则4A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小C.单位体积离子增多 D.解离度增大2-11 HCl溶液浓度由 0.1 molL-1 变为 0.5 molL-1，则A.解离度减小 B.离子强度的增加不能忽略 C.两者均是 D.两者均否2-
12、12 300mL 0.2molL-1CH3COOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度增大一倍。 1.810 -5KaA. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL2-13 中性溶液严格地说是指A.pH=7.0 的溶液 B.pOH=7.0 的溶液 C.pH+pOH=14.0 的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液2-14 在纯水中加入一些酸，则溶液中A. c(H+)c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)c(OH-)的乘积减小 C. c(H+)c(OH-)的乘积不变 D.H+离子浓度增大2-15 某弱酸HA 的 110 -5，则其 0.1 molL-1 溶液的pH
13、 值为KaA. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52-16 0.010 molL-1H2O2（ 2.2410 -12）溶液的pH 值为KaA. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90 2-17 将pH1.0 与pH3.0 的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.02-18 将pH13.0 的强碱溶液与pH1.0 的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.52-19 将 0.1 molL-1HA( 1.010 -5)溶液与 0.1 molL-1（ 1.010 -9
14、）溶液等体积混合，混Ka Ka合后溶液的pH值为A. 3.0 B. 3.2 C. 4.0 D. 4.32-20 0.10 molL-1HCl和 1.010-3 molL-1HAc（ 1.810 -5）等体积混合，溶液的pH 值为KaA. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.402-21 称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成 100mL，则得溶液 pH2.64，计算该一元弱酸 的近似pKa值 (MHA=50.0gmol 1) A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.402-22 当pH6.00 时，计算 0.20 molL-1 一元弱酸HA溶液中弱酸根A- 的
15、浓度(molL -1)，已知HA的1.010 -6Ka5A. 0.15 B. 0.050 C. 0.12 D. 0.10 2-23 用纯水把下列溶液稀释 10 倍时，其中pH 值变化最大的是A.0.1 molL-1HCl B. 1 molL-1NH3H2O C. 1 molL-1HAc D.1 molL-1HAc+1 molL-1NaAc2-24 称取二氯乙酸（CHC 2COOH）10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g，并用水稀释至 1.0升，计算该溶液的pH值。已知 M(CHCl2COOH)=128.9gmol-1, =5.610-2KaA. 1.51 B. 146 C. 1
16、.35 D. 1.172-25 氨水溶液中c(OH -)2.4 10-3 molL-1，则氨水的浓度为 (molL-1)A. 0.32 B. 0.18 C. 3.2 D. 1.82-26 0.01 molL-1 某弱酸HA溶液的pH 5.5，该酸的 为KaA. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 2-27 将 0.0098 mol某一元弱酸加到 100mL纯水中，溶液pH值为 3.60，该酸的 为KaA. 3.410-3 B. 6.410-7 C. 2.410-12 D. 3.910-12 2-28 称取一元弱酸HA1.04g(摩尔质量为 122.1gmol 1)，准确
17、配制成 100.0mL，测得pH 2.64，该一元弱酸的 的近似值为pKaA. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.4002-29 有下列水溶液：(1)0.01 molL-1CH3COOH；(2)0.01 molL -1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-1HCl溶液混合；(3)0.01 molL -1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-1NaOH溶液混合； (4)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4
18、)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 2-30 当pH5.00 时，计算 0.20 molL-1 二元弱酸H 2A中，H 2A的浓度(molL -1)。已知弱酸H 2A的1.010 -5， 1.010 -81Ka2KaA. 0.15 B. 0.10 C. 0.050 D.0.0752-31 当pH5.00 时，计算 0.10 molL-1 二元弱酸H 2A中，HA -离子的浓度（molL -1） 。已知H 2A的1.010 -5， 1.010 -81Ka2KaA. 0.025 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.0502-32 在 0.3 molL-1HCl溶液中通人
19、H2S至饱和，已知H 2S的 9.110 -8， 1.3510 -13，则1aK2aS2-离子的浓度（molL -1）是 A.1.2310-20 B. 1.3710-20 C. 4.110-20 D. 4.510-1462-33 对于关系式 1.2310 -20 来说，下列叙述中不正确的是212cHSKaA.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离： H2S2H+ + S2-B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S三者浓度之间的关系C.由于H 2S的饱和溶液通常为 0.1 molL-1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S 2
20、-离子浓度2-34 已知H 2CO3 的 4.310 -7， 5.610 -11，计算 0.1 molL-1 的Na 2CO3 溶液和NaHCO 3 溶1Ka2Ka液的pH各为多少？A. 11.6 和 9.7 B. 13.0 和 11.6 C. 13 和 9.7 D. 9.7 和 7.8 2-35 有体积相同的K 2CO3 溶液和(NH 4)2CO3 溶液，其浓度a mol L-1 和b molL -1。现测得两种溶液中所含CO 32-的浓度相等，a 与b相比较，其结果是A.ab B.ab C.a0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.810-32-45 含NaAc 1 mo
21、lL -1 的 0.5 molL-1HAc溶液中HAc的解离度是A. 0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.810-32-46 配制pH5.00，总浓度为 0.168 molL-1 的丁酸（HBu）和丁酸钠（NaBu）缓冲溶液 1 升，需丁酸钠的重量为 (HBu)1.4810 -5，M(NaBu)=110g mol-1KaA. 8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g2-47 由丙酸和丙酸钠组成的缓冲溶液，总浓度为 0.10 molL-1。当溶液的pH6.0 时，丙酸的浓度(molL-1)为（丙酸的 1.3 10-5）KaA. 7.110-3 B. 3.510
22、-3 C. 1.410-2 D. 2.810-22-48 需加入多少毫升 0.10 molL-1NaOH溶液于 30.0mL 0.10 molL-1H3PO4 溶液中，方能得到pH7.20 的缓冲溶液(H 3PO4 的 7.610 -3， 6.3 10-8， 4.410 -13)1Ka2KaKaA. 22.5 B. 15.0 C. 45.0 D. 60.02-49 欲配制pH5.00 的缓冲溶液 500mL，已用去 6 molL-1HAc34.0mL，则约需加NaAc3H 2O多少克。 (HAc)4.74pKaA. 20 B. 30 C. 40 D. 502-50 向 0.03 molL-1
23、的HAc( 1.7610 -5)溶液中加入NaAc晶体，使c(NaAc)=0.1 mol L-1，则溶Ka液中的H +离子浓度(molL -1)接近A. 1.0810-6 B. 510-8 C. 710-3 D. 510-62-51 40mL0.10 molL-1 氨水与 20mL0.10 molL-1HCl溶液混合， (NH3H2O)=1.7910-5，此时Kb溶液的pH为A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.32-52 某弱酸HA的 2.010-5。若需配制pH5.00 的缓冲溶液，需与 100mL1.0 molL-1 NaAc入Ka相混合的 1.0 molL-1HA溶液
24、的体积(mL)为A. 200 B. 50 C. 1000 D. 15082-53 欲使 100mL0.010 molL-1 的HAc( 1.7610 -5)溶液pH5.00，需加入固体NaOH的重量(g)Ka约为A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.62-54 HCN的解离常数表达式为 ,下列那种说法是正确的cHCNKaA.加HCl， 变大 B.加NaCN， 变大 C.加HCN， 变小 D.加H 2O, 不变Ka KaKa2-55 下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是A. CN- (HCN) =6.210-10 B. S2- (H2S) =1.310-7， (H2
25、S) =7.110-15 Ka 1KaKaC. CH3COO- (CH3COOH)=1.810-5 D.F- (HF)=3.510-42-56 计算 0.10 molL-1 二元弱酸酸式盐 NaHA溶液的pH值(H 2A的 2.010 -5， =2.010-7)1Ka2KaA. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.702-57 相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的 3.18，HCN 的 9.21，HCOOH的 3.74)pKapKapKaA.F-CN-HCOO- B.CN-HCOO-F- C
26、.CN-F-HCOO-D.HCOO-F-CN- E.F-CN-HCOO-2-58 相同浓度的CO 32-、S 2-、 C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3： 6.38， 10.25；H 2S： 6.88， 14.15；H 2C2O4： 1.22，1pKa2pKa1pKa2pKa1pKa2pKa4.19)A.CO32-S2-C2O42- B.S2-C2O42-CO32- C.S2-CO32-C2O42- D.CO32-C2O42-S2-2-59 0.1 molL-1NH4NO2 溶液的 pH值为多少？ (HNO2) =7.2410-4
27、， (NH3)1.7410 -5KaKbA. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.32-60 0.1 molL-1NaHCO3 溶液的pH 值为多少？(H 2CO3 的 4.4710 -7， 4.6810 -11)1Ka2KaA. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.32-61 在 1.0LH2S饱和溶液中加入 0.10mL0.010 molL-1HCl则下列式子错误的是A. c(H2S)0.10 molL -1 B.c(HS-)2V1时,组成是_。(IV) 当 V10 时,组成是_。3-29 有一磷酸盐混合溶液,今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去 V1mL 酸;继以甲基橙作
28、指示剂时又耗去 V2mL 酸.试依据 V1与 V2的关系判断该盐溶液的组成：(I) 当 V1=V2时，组成是_。(II) 当 V101时，组成是_。(IV) 当 V1=V20 时，组成是_。3-30 用 HCl 溶液滴定 0.05molL-1NH3和 0.05molL-1甲胺( =3.38)的混合溶液时,在滴定曲线pKb上会有_个突跃范围,应选用的指示剂是_。4.计算题4-1 某弱酸HA 在 0.015 molL-1 时解离度为 0.80，浓度为 0.10 molL-1 时解离度为多少？4-2 将 0.20 L 0.40molL-1HAc和 0.60L 0.80 molL-1HCN混合，求混合
29、溶液中各离子浓度。已知HAc和HCN 的 分别为 1.810-5 和 6.210-10。Ka4-3 将pH=1.0 的一元强酸溶液与 =2.010-5，pH=11.30 的一元弱碱溶液等体积混合，求混合溶液KbpH值。4-4 某浓度为 0.10 molL-1 一元弱酸 HB溶液的pH=3.0，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。4-5 在 200mL0.20 molL-1 氨水中需加入多少克(NH 4)2SO4 才能使溶液中OH -离子的浓度降低 100 倍？174-6 要配制 2LpH9.40 的NaAc 溶液，需称取NaAc3H 2O多少克？M（NaAc
30、3H2O）=136.08gmoL-14-7 配制pH=2.0 氨基乙酸（H 2NCH2COOH）总浓度为 0.10 molL-1 缓冲溶液 500mL，需称取氨基乙酸多少克？需加入多少毫升 1.0 molL-1NaOH或HCl 溶液？4-8 今有 2.0L0.10 molL-1 的 Na3PO4 溶液和 2.0L0.10 molL-1 的Na 2HPO4 溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为 12.50 的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要 0.10 molL-1 的Na 3PO4 和Na 2HPO4 溶液的体积各是多少？ 4-9 今有 2.00L的 0.500 molL
31、-1 氨水和 2.00L的 0.500 molL-1HCl溶液，若配制pH=9.00 的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH 3)和c(NH 4+)各为多少？4-10 欲测定奶粉中蛋白质的含量,称取试样 1.000g 放入蒸馏瓶中,加入 H2SO4加热消化使蛋白质中的-NH 2转化为 NH4HSO4,然后加入浓 NaOH 溶液，加热将蒸出的 NH3通入硼酸溶液中吸收,以甲基红作指示剂,用 0.1000molL-1HCl 溶液滴定,消耗 23.68mL,计算奶粉中蛋白质的含量。 （已知奶粉中蛋白质的平均含氮量为 15.7%）4-11 某二元酸 H2B,在 pH=1.22
32、 时, H2B= HB-；pH=4.19 时, HB-= B2-.计算 H2B 的 和 ；主要1Ka2以 HB-存在(50%)的 pH 范围,若用 0.1000molL-1 NaOH 滴定 0.1000 molL-1 H2B 会有几个突跃？在什么情况下可以准确滴定？化学计量点时的 pH 值是多少？选用何指示剂？4-12 含硫有机试样 0.3000g,经燃烧处理后,S 全部转变成 SO2，用水吸收后,用 0.1000molL-1NaOH滴定，当终点时消耗 30.00mL,求试样中硫的含量。4-13 称取基准物质 Na2C2O4 0.8040g，在一定温度下灼烧成 Na2CO3后,用水溶解并稀释至 100.0mL.准确移取 25.00mL 溶液，用甲基橙为指示剂，用 HCl 溶液滴定至终点，消耗 30.00mL.计算 HCl 溶液的浓度。 （M Na2C2O4=134.0gmol-1）
