1、1用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：Fe H2 Cu CuO CuSO4 Cu H2SO4 CuO H2SO4 Fe 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A一样多 B多 C多 D无法判断解析：选 C。铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，制得铜较少。2下列说法正确的是( )A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于 Cu2 有氧化性，所以用 CuSO4 来配制农药D因为
2、 Cu2 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选 D。金属铜的化学性质比较稳定，所以使用 铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因 Cu2 会与蛋白质作用，使蛋白质变性。3由 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为 218，则这种混合物中 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 的物质的量之比可能为( )A121 B123 C131 D113解析：选 D。由铁元素与氧元素的质量之比 为 218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为 34，所以 Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe 3O4可拆为 FeOFe2O3，故只要FeO、F
3、e2O3物质的量之比为 11 即可。4(2010 年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是( )A23 B32 C12 D11解析：选 A。铁粉与三氯化铁溶液反应 Fe 2Fe3 =3Fe2 ，设溶液反应后 Fe2 物质的量为 3 mol，则反 应掉 Fe3 为 2 mol，剩余Fe3 为 3 mol，所以为 23。采用特殊值法，往往会使许多计算题目迎刃而解。5用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是(
4、)AFeO BFe 2O3C CuO DCu 2O解析：选 B。由生成 CaCO3 60 g 可得反应掉 CO 为 0.6 mol，即32 g 金属氧化物中含氧原子为 0.6 mol。6有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN 溶液解析：选 B。NaOH 与上述五种溶液混合时，其中 NaCl 无明显现象，FeCl 2中出白色絮状沉淀，迅速 变为灰绿 色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而 FeCl3中只出 现红褐色的 Fe(OH)3沉淀；在 MgCl2中只出现白色沉淀现
5、象，而 AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。7已知某 H2SO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3 混合溶液 100 mL，其中阳离子浓度相等，SO 42 浓度为 6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为( )A11.2 g B16.8 g C33.6 g D5.6 g解析：选 A。设混合溶液中，各阳离子的物 质的量分别为 x，则总的 SO42 的物 质的量为 ：x x6 molL 1 0.1 L，x2 32x0.2 mol，又因为 Fe2H Fe2Fe 3所以 n(Fe) 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol，12 12m(Fe)0.2 mol56 gmol 1 11.2 g
6、。8(2010 年海淀区模拟)将 a g Al2O3 和 Fe2O3 的样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使Fe3 和 Al3 刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为( )A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.4 mol/L D0.8 mol/L解析：选 B。最后溶液中溶质为 Na2SO4，n(Na )2n(SO 42 )n(NaOH) n(H ) c(NaOH)0.1 L0.1 mol/L0.2 L。所以c(NaOH)0.2 mol/L。9m g 铁粉与 Fe2O3 组成的混合物
7、投入到足量的稀 H2SO4 中，在标准状况下收集到 V L H2，所得溶液遇 KSCN 溶液不显红色，则混合物中 Fe2O3 物质的量为( )A2.5V mol B. mol C. mol D. molm 2.5V216 m 2.5V188 m216解析：选 B。本 题考查 Fe3 与 Fe2 的相互转化，Fe 3 的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无 Fe3 ，仅有 Fe2 ，则反应化学方程式为：FeH 2SO4=FeSO4H 256 g 22.4 L25V g V LFe Fe2O33H 2SO4=3FeSO43H 2Ox mol
8、x mol依题意有：56x160x 2.5Vm，x 。m 2.5V21610某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后
9、褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_。(4)能不能将 KMnO4 和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释_。解析：加 KMnO4溶液只要褪色就说明含有 Fe2 ，而加入 KSCN溶液变红则说明含有 Fe3 ，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是 KMnO4溶液呈紫色，影响观察 Fe(SCN)3的红色，二是 KSCN 具有较强的还原性，可以被 KMnO4氧化，影响Fe2 的检验。答案：(1) 没有被氧化 (2) 完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是 KMnO4 溶液呈紫红色，影响 Fe3 的检验；KSCN 具有还原性，影响 Fe2 的
10、检验11除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质) ，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_；(5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_。解析：(1) 根据 Fe(OH)3的不稳定性，采用加 热的方法， 杂质可转化为提纯物；(2)Al 2O3能溶于 NaOH 溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2使杂质转 化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置 换出铜，过滤加以分离；
11、(6)Al 可以溶于 NaOH 溶液，反应后过滤。答案：(1) 加热。 2Fe(OH)3 Fe2O33H 2O= = = = = (2)加入过量的 NaOH 溶液，过滤。Al2O32OH =2AlO2 H 2O(3)通入过量 Cl2。2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (4)加入过量铁粉，过滤。2Fe 3 Fe= =3Fe2(5)加入过量铁粉，过滤。FeCu 2 =CuFe 2(6)加入过量 NaOH 溶液，过滤。2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 212已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的 X 样品进行下列实验：(1)写出 、 和步所有反应的化学方程式：
12、_；_；_。(2)设从 步所得固体 D 的质量为 32 g，溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为 5.6 L，试计算取用的每份 X 的质量为_和 X 中 FeO 与 CuO 的质量比为_。解析：(1) FeO2HCl= =FeCl2H 2O，CuO 2HCl=CuCl2H 2O。 FeOCO FeCO 2，CuOCO CuCO 2。= = = = = = = = = = CuCl 2Fe= =CuFeCl 2，Fe2HCl= =FeCl2H 2。(2)由最 终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X 中含 Cu 元素 16 g，也即 n(CuO)0.25 mo
13、l，n(FeO)0.25 mol0.5 mol 。5.6 L22.4 Lmol 1所以，每一份 X 的质量为 56 g，X 中 FeO 与 CuO 的质量比为95。答案：(1) FeO2HCl= =FeCl2H 2O，CuO 2HCl=CuCl2H 2OFeOCO FeCO 2，CuO CO CuC= = = = = = = = = = O2CuCl 2Fe= =CuFeCl 2，Fe2HCl =FeCl2H 2(2)56 g m(FeO)m (CuO)9513已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定 A、B 、C、D、E、F 的化学式，A 为_，B 为_，C 为_，D 为_
14、，E 为_，F 为_。(2)写出 的化学方程式，、的离子方程式。_，_，_。解析：铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口”而无法下手。本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查同学们的分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”“红褐色固体 F”，就可迅速得出 F是 Fe(OH)3。从而得出 A 为 Fe，“黑色晶体”B 为 Fe3O4，继而推出 C为 FeCl2，D 为 F
15、eCl3，E 为 Fe(OH)2。反应：Fe2HCl= =FeCl2H 2反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 反应：Fe 3O48HCl= =FeCl22FeCl 34H 2O反应：2FeCl 2Cl 2=2FeCl3反应：Fe2FeCl 3=3FeCl2反应：FeCl 22NaOH= =Fe(OH)22NaCl反应：FeCl 33NaOH= =Fe(OH)33NaCl反应：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3答案：(1)Fe Fe 3O4 FeCl2 FeCl 3 Fe(OH) 2Fe(OH)3 (2)4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH
16、)3 2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe3 Fe2Fe 3 =3Fe21(2010 年芜湖高一检测)实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止FeSO4 被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )A锌粉 B铁粉C硫酸铁 D盐酸解析：选 B。实验室配制的 FeSO4可被氧化为 Fe2(SO4)3，但加入铁粉可以防止被氧化。2已知硝酸能将 Fe2 氧化为 Fe3 。下列物质反应后一定有3价铁生成的是( )过量的 Fe 与 Cl2 反应 Fe 与过量稀硫酸反应FeCl 2 溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有 D全部解析：选 B。本 题涉及 0 价铁变为
17、3 价铁、2 价铁变为3 价铁及3 价铁变为2 价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3 价，由于不是在溶液中反应，因此 过量的铁不会将氯化铁还原。中 Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2 。 在溶液中 Fe2 被 Cl2氧化生成 Fe3 。中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为FeCl2。3将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物
18、质的量之比为( )A21 B32 C8164 D2855解析：选 C。由 题意知，反应过程中固体质量的增加值必等于气体质量的减小值(设为 a g)，则有：3Fe2O 2 Fe3O4 m(固体增量)= = = = =点 燃 3 mol 64 gmol a g3a642Fe(OH)3 Fe2O33H 2O m(固体减量)= = = = = 2 mol 54 gmol a g2a54所以 n(Fe) nFe(OH)3 8164。3a64 2a544将 1.12 g 铁粉加到 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl )基本不变B往溶液中
19、滴加无色 KSCN 溶液，显红色C溶液中 n(Fe2 )与 n(Fe3 )之比为 61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25解析：选 BC。有关反应为 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，而题给 n(Fe3 )n(Fe) 5 2，这表明 Fe3 过量而 Fe 不足，反应生成的 n(Fe2 )3n(Fe)0.06 mol，剩余 n(Fe3 )0.050 mol2n(Fe) 0.01 mol，则溶液中 铁无剩余，n(Fe 2 )n(Fe 3 )61，A 错误，C 正确；有 Fe3 存在，加入 KSCN 溶液显红色，B 正确；氧化 产物 Fe2 和还原产物 Fe2 的比为 12，D 错误。5某溶液中
20、有 NH4 、Mg 2 、Fe 2 和 Al3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )ANH 4 BMg 2 CFe 2 DAl 3解析：选 AC。加入 NaOH 再微热，会 发生反应 NH4 OH NH3H 2O= = = = = 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3所以大量减少的是 NH4 、Fe2 。6用下面方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏
21、水中溶解的 O2 常采用_ 的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_ _。解析：根据 FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑；蒸馏水中若溶有 O2，则会加速 Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去 O2。为避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再 挤出 NaOH溶液方可达到目的。答案：(1) 稀硫酸、铁屑 (2) 煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2
