1、第 7 章 电化学自测题1298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01molkg1 增加到 0.1molkg1 时，其电导率 和摩尔电导率 m 将（ ）A、 减小， m 增加 B、 增加， m 增加 C、 减小， m 减小 D、 增加，m 减小2用同一电导池分别测定浓度 m1=0.01 molkg1 的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000，R 2=500，则它们的摩尔电导率之比 )2(:为（ ）A、1：5 B、5：1 C、10：5 D、5：103在 298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）A、Al 3+ B、Mg 2+ C、H + D、K +4CaC
2、l 2 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）A、 )l()a()Cal( -m22mB、 )Cl()a(21)Cal( -m2mC、 D、 -5298K 时， (LiI), (H)和 (LiCl)的值分别为 1.17102,3.50102 和 1.15102 Sm2mol1，已知 LiCl 中的 t+=0.34，则 HI 中的 H+的迁移数为（设电解质全部电离） （ ）A、0.82 B、0.18 C、0.34 D、0.666298K 时，有浓度均为 0.001 molkg1 的下列电解质溶液，其离子平均活度系数 最大的是（ ）A、CuSO 4 B、CaCl 2 C、LaCl 3 D、
3、NaCl71.0 molkg 1 的 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为（ ）A、15 molkg 1 B、10 molkg 1 C、7 molkg 1 D、4 molkg 18质量摩尔浓度为 m 的 FeCl3 溶液（设其能完全电离） ，平均活度系数为 ，则 FeCl3 的活度 a 为（ ）A、4B、4C、m4D、427m9298K 时有相同浓度的 NaOH(1)和 NaCl(2)溶液，两个 Na+的迁移数 t1 与 t2 之间的关系为（ ）A、t 1=t2 B、t 1t2 C、t 1100J D、100J19已知 Tl3+, Tl+ | Pt 的电极电势 1.250V, Tl+ | Tl
4、 的 20.36EV，则电极 Tl3+ | Tl 的电极电势 3E为（ ）A、0.305V B、0.721V C、0.914V D、1.586V20298K 时有如下两个电池（1）Cu(s) | Cu + (a1) | Cu+(a1), Cu2+(a2) | Pt （2）Cu(s) | Cu2+ (a2) | Cu+(a1), Cu2+(a2) | Pt两个电池的电池反应都可写成 Cu(s) | Cu2+ (a2) = 2Cu+(a1)则两个电池的 E 和 rmG之间的关系为（ ）A、 rm和 都相同。 B、 rm相同， E 不同C、和 都不同。 D、不同， 相同。21 2221H()O()H
5、(1)p ，该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为 mr和 )2(rH，若反应物和生成物的 T、p 均相同，则两个焓变的关系（ ）A、 )1(mr= )(r B、 r(1) mr(2) C、 mrH(1) j(2) B、 j(1)0 B、E= C、E0 Q0 C、W0 D、W 0Q027金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（ ）A、金属的表面性质 B、溶液中金属离子的浓度C、金属与溶液的接解面积 D、金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度28不能用于测定溶液 pH 值的电极是（ ）A、氢电极 B、醌氢醌电极 C、玻璃电极 D、Cl |AgCl(s)|Ag 电极2
6、9有下列两个浓差电池(a 1a2)（1）Cu(s)|Cu 2+(a1)|Cu2+(a2)|Cu(s) （2）Pt|Cu 2+(a1), Cu+(a)|Cu2+(a2), Cu+(a)|Pt它们的电池反应与电动势 E1 和 E2 之间的关系为（ ）A、电池反应相同，E 1=E2 B、电池反应不同，E 1=E2C、电池反应相同，E 1=2E2 D、电池反应相同，E 1= E230下列 4 组组成不同的混合溶液，当 Pb(s)插入各组溶液时，金属 Sn 有可能被置换出的是（已知 (Sn2+,Sn)=0.136V; (Pb2+, Pb)=0.126V）( )A、a(Sn 2+)=1.0, a(Pb2+
7、)=1.0 B、a(Sn 2+)=0.1, a(Pb2+)=1.0C、a(Sn 2+)=1.0, a(Pb2+)=0.1 D、a(Sn 2+)=0.5, a(Pb2+)=0.531当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ ）A、 E阳 变大， 阴 变小 B、 E阳 变小， 阴 变大 C、两者都变大D、两者都变小32用铜电极电解 CuCl2 的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知(Cu2+,Cu) 0.34V, (O2, H2O)=1.23V, (Cl2, Cl)=1.36V ( )、析出氧气 B、析出氯气 C、析出铜 D、铜电极溶解33已知 E (Fe2+, Fe)=
8、 0.44V, E (Cd2+, Cd)=0.40V，将 Fe(s)和 Cd(s)的粉末投入含Fe2+(0.1molkg1)和含 Cd2+(0.001molkg1)的溶液中，Fe(s) 和 Cd(s)粉将（ ）A、都溶解 B、Fe(s)不溶，Cd(s) 溶解 C、都不溶解D、Fe(s) 溶解，Cd(s)不溶34298K, 0.1 molkg1 的 HCl 溶液中，氢电极的可逆电势约为0.06V ，当用 Cu 电极电解此溶液，氢在 Cu 电极上的析出电势应（ ）A、大于0.06V B、等于 0.06V C、小于0.06V D、无法判定35极谱分析仪所用的测量阴极为（ ）A、电化学极化电极 B、浓
9、差极化电极 C、理想可逆电极 D、难极化电极36以石墨为阳极，电解 0.01 molkg1NaCl 溶液，在阳极上首先析出A、Cl 2(g) B、O 2(g) C、Cl 2 与 O2 混合气 D、无气体析出37298K，以 1A 电流电解 CuSO4 溶液，析出 0.1molCu(s)，需时间约为（ ）A、20.2h B、5.4h C、2.7h D、1.5h38电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（ ）A、标准还原电势最大者 B、标准还原电势最小者C、考虑极化后实际析出电势最大者 D、考虑极化后实际析出电势最小者39通电于含有相同浓度的 Fe2+、Ca 2+、Zn 2+和 Cu2+的电解质溶液
10、，已知（ ）2 2(Fe,)0.4V,(Ca,).86VEE Zn763u037 设 H2 因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为（ ）A、CaZn B、CaFe ZnCu C、Cu FeZnCaD、CaCuZnFe40下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是（ ）A、表面喷漆 B、电镀 C、Fe 件上嵌 Zn 块 D、加缓蚀剂参考答案1、D、2、B、3、C，4、C 、 5、A 、6、D、7、B 8、D、9、C、10、C、11、B、12、D 、13、D、14、D、15、A、16、B、17、C、18、C、19、B、20、B 21、A、22、A、23、A、24、C、25、D 、26、D、27、D、28、D、29、D 、30、C 、31、A、32、D、33、B、34、C、35、B、36、A 37、B、38、D、39、C、40、C 。
