1、第二章学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共 10 分）( ) 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在 100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的 p、 Tb、T f、 均相同。( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 ( )6. 0.2 molL-1 的 NaCl 溶液的
2、渗透压力等于 0.2 molL-1 的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( )7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。 ( )8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( )9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( )10.一块冰放入 0的水中，另一块冰放入 0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。二、选择题（将每题一个正确答案的 标号选出，每 题 2 分，共 30 分） TOP 1.有下列水溶液： 0.100 molkg -1 的 C6H12O6、 0.10
3、0 molkg -1 的 NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )A. B. C. D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的 C6H12O6|半透膜|2%的 NaCl B. 0.050 molkg-1 的 NaCl|半透膜|0.080 molkg -1 的 C6H12O6 C. 0.050 molkg-1 的尿素|半透膜|0.050 molkg -1 的蔗糖D. 0.050 molkg-1 的 MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1 的 CaCl2E. 0.90% 的 NaCl|半
4、透膜|2%的 NaCl 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 ( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数 E. 以上都不对4. 50g 水中溶解 0.5g 非电解质，101.3kPa 时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的 Kf = 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合
5、适6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B 中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同 E. 渗透浓度相同7. 用理想半透膜将 0.02 molL-1 蔗糖溶液和 0.02 molL-1 NaCl 溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向 NaCl 溶液渗透 B. Na+从 NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从 NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透 D. 互不渗透 E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是 (
6、)A. 0.2 molL-1 蔗糖(C 12H22O11)溶液 C. 生理盐水 B. 50gL-1 葡萄糖(Mr=180)溶液D. 0.2 molL-1 乳酸钠(C 3H5O3Na)溶液 E. 0.01molL-1CaCl2 溶液 9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )A. 1gL-1 NaCl 溶液 D. 0.1 molL-1 CaCl2 溶液B. 12.5gL-1 NaHCO3 溶液 E. 生理盐水和等体积的水的混合液C. 112gL-1 乳酸钠(C 3H5O3Na)溶液10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )A. 9 gL-1NaCl 溶液 B. 50 gL-1 葡萄糖溶液 C.
7、 100 gL-1 葡萄糖溶液 D. 生理盐水和等体积的水的混合液 E. 90gL-1NaCl 溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是 ( )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 组成复杂的未知物质.12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是 ( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度
8、降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下 4 种物质，选 ( )A. 四氢呋喃：C 4H8O， 45 元 / kg D. 甲醇： CH4O， 7.2 元 / kgB. 丙三醇： C3H9O3，30 元 / kg E. 萘： C10H8， 20 元 / kgC. 乙二醇： C 2H6O2，42 元 / kg 14. 将 0.542g 的 HgCl2(Mr = 271.5)溶解在 50.0g 水中，测出其凝固点为-0.0744 ，K f = 1.86Kkgmol-1，1 摩尔的 HgCl2 能解离成的粒子数为( )。 A. 1
9、 B. 2 C. 3 D. 4 E. 515. 将 0.243g 磷分子 Px Ar(P)=31.00溶于 100.0g 苯(T f0 = 5.50，K f=5.10Kkgmol-1)中，测得其凝固点为 5.40，x 为 ( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5三、填空题（每空 1 分，共 20 分） TOP1. 本章讨论的依数性适用于 、 的 溶液。2. 稀溶液的依数性包括 、 、 和 。3. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或 。4. 将相同质量的 A、B 两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成 1L 溶液，在同一温度下，测得 A 溶液的渗透压力大
10、于 B 溶液，则 A 物质的相对分子质量 B 物质的相对分子质量。5. 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。6. 依数性的主要用处在于 ，对于小分子溶质多用 法，对于高分子溶质多用 法。7. 10.0gL-1 的 NaHCO3(Mr= 84)溶液的渗透浓度为 mmolL-1，红细胞在此溶液中将发生 。8. 晶体渗透压力的主要生理功能是 ，胶体渗透压力的主要生理功是 。四、问答题（20 分） TOP1. 何谓 Raoult 定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题（20 分） TOP1.
11、 临床上用来治疗碱中毒的针剂 NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为 20.00mL 一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解 0.113 0g 磷于 19.04.0g 苯中，苯的凝固点降低 0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。 （苯的 Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相对原子质量为 30.97）3. 10.0g 某高分子化合物溶于 1L 水中所配制成的溶液在 27时的渗透压力为0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。第二章学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3
12、. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.二、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.E 7.E 8.D 9.C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A15.D三、填空题1.难挥发性，非电解质，稀 2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液4.小于 5. 等渗 6.测定溶质的相对分子质量、凝固点降低、渗透压力 7. 238.1，溶血8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡四、问答题1.Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律。对于难
13、挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o xA 又可表示为 p = po- p = K bB p 是溶液蒸气压的下降，比例常数 K 取决于 po 和溶剂的摩尔质量 MA 。这就是Raoult 定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB 成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否
14、则会造成严重后果。五、计算题1. 11-4 Lmol649.0olg48.53L02.6Cl)(NHc红细胞行-1-1-4os ol2.l2ml19.l)( 为正常。2. ABfBff 0MKbT 1-1-1fAf molg5.23g04.9K25. k3molkg1.501 m磷分子的相对分子质量为 123.5 所以，磷分子中含磷原子数为：49.37.05123 RTMmnVB)mol(g107.5L0.1kPa432.0K)273(molK18g. 14-B 该高分子化合物的相对分子质量是 5.77104。第三章学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，
15、错的打，共 10 分）1. 当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱和的溶液。( )2. 当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸也增大。 （ ）3. 两种难溶电解质，K sp 越大者，其溶解度也越大。 （ ）4. 任何一元弱酸的H +都等于 。 （ ）cKa5.由共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度越弱。 （ ）6. 已知 Ka（HAc ）大于 Ka（ HCN） ，所以 CN 是比 Ac 强的碱。 （ ）7. 同一种物质不能同时起酸和碱的作用。 （ ）8. 难溶电解质的溶度积常数与离子积的表达式一样，它们所表达的意义是相同的。
16、 （ ）9. 在 HAc 溶液中加入 NaAc 将产生同离子效应，使H +降低；而加入 HCl 也将产生同离子效应，使Ac -降低。 （ ）10. BaSO4 在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的 标号选出，每 题 2 分，共 30 分） TOP 1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）A. H+与OH -乘积变大 B. H+与OH -乘积变小 C. H+与OH -乘积不变 D. H+等于 OH - E. 以上说法都不对 2. 在 NH3 的水解平衡 NH3 + H2O NH4+ + OH - 中，为使 OH - 增大，可行的方法是( )A. 加
17、H2O B. 加 NH4Cl C. 加 HAc D. 加 NaCl E. 加HCl3. 已知 H2A 的 Ka1 为 10-7 ，K a2 为 10-3 ，那么 0.1molL-1 H2A水溶液的 pH 为 （ ）A. 13 B. 2 C. 3 D. 4 E. 7 4. c(HA)=0.050 molL-1 的溶液的 pH=5.35 ，则 HA 的 Ka 等于 （ ）A. 2.010-11 B. 4.010-11 C. 4.510-6 D. 8.910-5 E. 5.010-25. 下列溶液的浓度均为 0.1molL-1 ，其 pH 小于 7 的是 （ ）A. NaAc B. Na2CO3 C
18、. Na3PO4 D. NH4Cl E. Na2S6. 0.1molL-1 HA 溶液（K a= 1.010-5）的 pH 为 ( )。 A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.07. 0.20molL-1 H3PO4 溶液与 0.20molL-1 的 Na3PO4 溶液等体积混合（H 3PO4 的pKa1=2.12 , pKa2=7.21 , Ka3=12.32） ，混合后溶液的 pH 为 （ ）A. 7.21 B. 4.67 C. 2.12 D. 9.77 E. 12.328. 已知 Mg(OH)2 的 Ksp= 5.6110-12 , Mg(OH)2 的溶解度为
19、 （ ）A. 1.1210-4 molL-1 B. 1.5010-4 molL-1 C. 1.2010-6 molL-1D. 2.0510-4 molL-1 E. 3.4610-4 molL-19. 在 0.1molL-1 的 NH3H2O 溶液中，加入一些 NH4Cl 固体，则 （ ）A. NH3 的 Kb 增大 B. NH3 的 Kb 减少 C. 溶液 pH 增大 D. 溶液 pH 减少 E. 不变10. 常温下 0.1molL-1 HA 溶液的 pH 为 3，则 NaA 溶液的 pH 为 （ ）A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.0011. Al
20、(OH)3 的溶解度（S）与溶度积常数( Ksp)之间的关系是 （ ）A. S=( Ksp)1/ 2 B. S =( Ksp)1/ 2 C. S =( Ksp)1/ 3 D. S= ( Ksp)1/ 4 E. S=( 41 271Ksp)1/ 412. 下列物质哪一种物质的溶液的 pH 与浓度基本无关？ （ ）A. NaOH B. Na3PO4 C. NaAc D. NH4CN E. H3PO413. 已知某弱酸 HA 的浓度 c (HA) 为 0.1molL-1， 测得该溶液在 37时的渗透压力为 283.5kPa ，则该物质的解离度为（ ） 。A. 1% B. 5% C. 10% D. 2
21、0% E. 30%14. 某温度时，纯水的 pH 为 6.5，则其 pOH 应为 （ ）A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 小于 6.5 E. 大于 7.515. 已知 HCN 的 Ka= 5.010-10 ，则 CN - 的 Kb 等于 （ ）A. 2.010-5 B. 5.010-10 C. 5.010-24 D. 2.210-6 E. 5.010-4三、填空题（每空 1 分，共 16 分） TOP1. H2O、NH 3、HPO 42-、OH -在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是 100%的原因是溶液中 。3. NH3
22、 为酸，NH 4+ 为碱，它们的组成仅相差 ，因此称为 。4. 离子积 (IP)和溶度积（K sp）的区别：前者是 时溶液离子浓度幂之乘积，而后者是 时溶液离子浓度幂之乘积。它是一个 。5.某难溶电解质 M3X2 ，其溶解度 S 与溶度积常数 Ksp 的关系为 。6. M(OH)2 的溶解度 S 为 1.010-10 molL-1， N (OH )2 的溶解度 S 为 1.010-6 molL-1，因此，它们的溶度积常数 Ksp， 大于 ； 而饱和溶液时 pH 大于 。7. 0.1molL-1 H2A 溶液中，A 2- 近似 Ka2 。8.相同浓度相同体积 NaOH 与 H2A(已知其 pKa
23、1、pK a2)混合，混合后溶液的 pH 为 。9.pH=4.0 的溶液与 pH=10.0 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 。10. 某一元弱酸的浓度为 c 时，其解离度为 b，如果将它的浓度稀释至 c/4，这时其解离度变为 。四、问答题（20 分） TOP1. 解释 Mg(OH)2 能溶于 NH4Cl 溶液中。2.在饱和氢硫酸 H2S 溶液中 H+（aq）与 S2-（aq）浓度之比是否 2：1？( 已知 K a1=8.9110-8，K a2=1.1210-12）3.NaH2PO4 在水溶液中呈酸性，而 Na2HPO4 在水溶液中却是呈碱性，为什么？4.如何应用溶度积常数来比较难溶强电
24、解质的溶解度？5.同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？6.难溶强电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大吗？为什么？五、计算题（24 分） TOP1. 已知某酸 H3A 的 Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、K a3=10-11。（1）计算 0.1 molL-1 H3A 水溶液的 pH、H 2A-、HA 2-、A 3-.（2）0.20 molL -1 H3A 溶液与 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 为多少?（3）若 0.20 molL-1 H3A 溶液与 0.30 molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 又为多少?（4）若 0.20 m
25、olL-1 H3A 溶液与 0.50 molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 又为多少?2. MX 是难溶强电解质，0时在 100 g 水中只能溶解 0.8195g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和 MX 溶液的凝固点为-0.293已知 Kf（H 2O）=1.86求：（1）MX的摩尔质量（gmolL -1） ， （2 ）0时，K sp(MX)为多少？3.将 c (MX3)=0.2molL-1 和 c(NaA) 0.2molL-1 等体积混合， （1）混合液有无沉淀？（2）若有沉淀生成，溶液中加入 HA 的浓度应为多少 molL-1，才能使溶液无 M(OH)3 沉淀?（忽略加入
26、 HA 后引起的体积变化；已知 KspM(OH) 3 =1.010-13 Ka(HA)=1.010-9）4.已知某二元弱酸 H2A 的解离常数为 Ka1=1.010-4 ，K a2=1.010-7 , 试计算下列溶液的pH 及渗透压力（温度为 298K）：（1）c (Na2A)= 0.01molL-1 的 Na2A 溶液；（2）c (NaHA)= 0.05molL-1 的 NaHA 溶液；（3）上述两种溶液等体积混合后所得的溶液。6.血浆中铁离子的总浓度为 5.010-5 molL-1，310K 时 Ksp(Fe(OH)3)= 2.810-39，假定Kw=1.010-14， (1)计算使 99
27、%Fe3+离子沉淀的 pH。(2)试讨论在 pH=7.4 时，血浆中铁离子的存在状态。第三章学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.A 三、填空题1. H2O、NH 3、 HPO42-、OH - 6. N (OH )2+；M(OH) 2；N (OH )2；M(OH) 22.形成离子氛 7.等于3.一个质子；共轭酸碱对 8. pH= (pKa1+pKa2)214.任何状态；平衡状态；常数 9. 7.005.
28、S= 10. 2b532spK四、问答题(略)五、计算题1. (1)2.5；3.210 -3；1.010 -7；3.210 -16 (2)4.00 (3)7.00 (4)11.002.(1)104 gmol-1 (2)6.210-33.(1) IP=2.3210-10K sp，有沉淀生成 (2)溶液中加入 HA 的浓度应为 0.01molL-1，才能使溶液无 M(OH)3 沉淀。4.(1) 10；743.2 kPa (2)5.5； 247.8 kPa (3)7.3； 495.5 kPa5.(1) IP=2.510-4 Ksp(AgCl) 有沉淀生成。(2) 100 molL -16.(1)3.
29、26 (2) 在 pH=7.4 时，仅有 1.810-19 molL-1 铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与其他物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白 )的形式存在。第四章学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共 10 分）1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持 pH 绝对不变的溶液。 （ ）2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的 pH 基本不变，故缓冲容量基本不变。 （ ）3. 混合溶液一定是缓冲溶液。 （ ）4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。 （ ）5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的 pKa 越接近缓冲溶液的 p
30、H 时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。 （ ）6. HAc 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是 NaOH 比 HAc 的物质的量适当过量。 ( )7. 由 HB 和 NaB 组成的缓冲溶液， HB 和 B-的平衡浓度近似等于 c(HB)和 c(NaB)。 （ ）8. 因 NH4Cl NH3H2O 缓冲溶液的 pH 大于 7, 所以不能抵抗少量的强碱。 （ ）9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有 pH=pKa 的溶液，缓冲容量最大。 （ ）10. 0.1molL-1 的 KH2PO 和 0.05 molL-1 的 NaOH 以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。 （ ）二
31、、选择题（将每题一个正确答案的 标号选出，每 题 1 分，共 22 分） TOP 1. 0.1 molL-1 NH3H2O (Kb=1.810-5)40.00mL与0.10 molL -1HCl20.0mL混合，所得溶液的值为 ( )A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.252. 下列公式中有错误的是 （ ）A. pH=pKa+lg B-/HB B. pH=pKalgHB/B -C. pH=pKa+lgn(B)/n(HB) D. pH=pKalgn(B)/n(HB) E. pH=lg(K w/Kb)+lgB-/HB3. 用H 3PO4(pKa1=2.12，p
32、K a2=7.21，pK a3=12.67)和NaOH 所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是( )A. H2PO4- B. HPO42- C. H3PO4 D. H3O+ E. H2O4. 与缓冲容量有关的因素是 （ ）A. 外加酸量 B. 总浓度 C. Ka或K b D. 外加碱量 E. 温度5. 0.100 molL-1HAc加入等体积 NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量单位是mol/(LpH)是( )A. 0.576 B. 0.20.576 C. 0.10.576 D. 0.050.576 E. 0.576/26. 欲配制pH9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （
33、 ）A. 邻苯二甲酸（pK a12.89；pK a25.51） B. 甲胺盐酸盐（pK a10.63） C. 甲酸（pK a3.75） D. 氨水（pK b4.75） E. 硼酸 （pK a9.14）7. 影响缓冲容量的主要因素是 （ ）A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比 B. 弱酸的pK a和缓冲比 C. 弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度 D. 弱酸的pK a和其共轭碱的pK b E. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比8. 下列各组中两溶液的pH相等的是 （ ）A. 0.500 molL-1NaH2PO4与该溶液稀释一倍后所得溶液。B. c(HAc)0.100 molL-1的溶液与c(1/2 H 2SO
34、4)0.100 molL -1的溶液。C. 0.100 molL-1 NaH2PO4溶液与0.100 molL -1 Na2HPO4溶液D. pH4.0的缓冲溶液与0.001molL -1 HCl E. 0.2 molL-1NH3和0.15 molL-1HCl9. 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （ ）A. 0.2 molL-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 B. 0.2 molL-1 HCl和0.2 molL -1 NH3H2OC. 0.2 molL-1 KH2PO4和0.2 molL -1 Na2HPO4 D. 0.01 molL-1 NaOH和0.2 molL-1 HAcE. 0
35、.01 molL-1 CH3CHOHCOOH 和0.01 molL -1 CH3CHOHCOONa10. 下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是 （ ）A. 浓度均为0.1 molL -1的NaAc 溶液和HAc 溶液 B. 浓度均为0.1 molL -1的NaOH 溶液和HCl溶液C. 浓度均为0.1 molL -1的NaOH溶液和NH 3溶液 D. 浓度均为0.1 molL -1的HAc 溶液和HCl溶液E. 浓度均为0.1 molL -1的NaOH溶液和H 2SO4溶液11. 欲配制=4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc 配制，则c （HAc）及c（NaAc）的浓度之比为(H
36、Ac 的 pKa4.76) （ ）A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1 D. 1/1.78 E. 1.78/112. 1.0L溶液中含有6.0g HAc和4.1g NaAc ，已知 Mr(HAc)=60gmol-1 pKa=4.76 Mr(NaAc)=82 gmol-1，此溶液的 pH为 （ ）A. 2.46 B. 3.46 C. 3.76 D. 4.46 E. 4.7613.向 0.030 molL-1 HAc (pKa=4.76)溶液中加入 NaAc 晶体,使 NaAc 的浓度为 0.100 molL-1，则溶液的 pH 接近于 （ ）A. 5.72 B. 5.28
37、C. 4.75 D. 4.23 E. 2.8714.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液 （ ）A. 500mL 中含有 0.15mol HAc 和 0.05mol NaAc B. 500mL 中含有 0.05mol HAc 和0.15mol NaAcC. 500mL 中含有 0.1mol HAc 和 0.1mol NaAc D. 1000mL 中含有 0.15mol HAc 和0.05mol NaAcE. 1000mL 中含有 0.1mol HAc 和 0.1mol NaAc15.人体血浆中最重要的抗酸成分是 （ ）A. H2PO4- B. HPO42- C. HCO3- D. H2CO3 E.
38、Hn1 P-16人体血液的pH值总是维持在 7.357.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于 （ ）A. 血液中的HCO 3-和H 2CO3只允许维持在一定的比率范围内B. 人体内有大量的水分（约占体重的70） C. 排出的 CO2气体一部分溶在血液中D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中 E. 新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是 （ ）A. 总浓度一定时,缓冲比为1 时,值最大 B. 缓冲对的总浓度越大，越大C. 缓冲范围大体上为pK a1 D. 缓冲容量 越大,溶液的缓冲能力越强E. 缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以pH 不变, 也不变18.某缓
39、冲溶液的共轭碱的K b=1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ ）A. 68 B. 79 C. 57 D. 56 E. 5819.下列叙述错误的是 （ ）A. 中和同体积同浓度的 HAc 和 HCl，所需碱量是相同的B. 由 H2CO3 的解离平衡，可知溶液中H +和CO 32-的比值21C. 血液中HCO 3-和CO 32-的比值大于 10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使 HCO3-和 CO2(溶解 )的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力D. 某弱酸溶液越稀, 其电离度越大 E. 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数 20.人体血浆存在的
40、缓冲对中的共轭碱是 （ ）A. HCO3- B. H2CO3 C. CO32- D. H2PO4- E. PO43-21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是 （ ）A. 0.1 molL-1 NaOH 和 0.05molL-1 H2SO4 B. 0.1 molL-1 NAc 和 0.05 molL-1 K2SO4C. 0.1 molL-1 HAc 和 0.05 molL-1 NaCl D. 0.1 molL-1 HAc 和 0.1 molL-1 NaOHE. 0.1 molL-1 NaAc 和 0.05 molL-1 HCl22. 将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是 （ ）A
41、. 0.1 molL-1 NaAc与0.1 molL -1 NaCl B. 0.2 molL-1NH3和0.1 molL -1 HCl C. 0.2 molL-1H3PO4和0.1 molL -1NaOH D. 0.2 molL-1Na2CO3和0.2 molL -1NaHCO3 E. 0.1 molL-1H3PO4 和 0.3 molL-1NaOH三、填空题（每空 1 分，共 26 分） TOP1. 血液中的共轭酸碱对主要是 ，两成分之间的反应式为 。2. 能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持 的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的 组成的。3. 已知
42、HAc、H 2PO4-和 NH4+的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与正常人血浆 pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分是 。4. 用公式pH=pK a+lgB/HB来计算缓冲溶液的pH ，结果 准确，主要原因是 。5. 一般 pH=pKa 1 为缓冲作用的有效区间称为 溶液的 。6. 可与H 2PO4-组成缓冲对的物质是 或 。7. 在100 mL 0.100 molL -1 NaH2PO4和50.0 mL 0.100 molL -1 NaOH的混合液中，抗酸成分是 ，抗碱成分是 ，该溶液最大缓冲溶量为 molL-1pH-1。8. 已知NH 3的p
43、K b=4.75，若在100 mL 0.100 molL -1NH3H2O中加入等体积的的HCl 配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是 ，若此溶液的缓冲容量最大，所加HCl 的浓度是 。9. 正常人血液的pH为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H 2PO4-的pKa 6.89，血浆中的缓冲比PO 42-/H2PO4-为 。如果尿的pH为6.25，并且尿中亦存在上述缓冲对，则HPO 42-/H2PO4-缓冲比变成 。10. 配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量 ，一般适宜的总浓度为 molL-1。11. 血液的正常pH值范围是 ，若超出这个范围人就会出现不同程度的 或
44、 。12. 25 时 H2CO3 的 Ka1=4.310-7，其 pKa1= ；在正常人血浆(37 ,pH=7.40)中HCO3- /CO2溶解=20/1, 其 pKa1= 。四、问答题（18 分） TOP1.影响缓冲溶液的 pH 的因素有哪些？为什么说共轭酸的 pKa 是主要因素？2. 缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？3. 举例说明为什么正常人体血液 pH 能保持在 7.400.05 范围内。五、计算题（24 分） TOP1. 在浓度为0.25 molL -1的某一元弱酸（ Ka = 5.010-6）和它的共轭碱组成的缓冲溶液100 mL中，加入5.0 mmol固体 NaOH后，pH 为5.60，计算加入NaOH前溶液中共轭碱的浓度。(Mr(NaOH)=40gmol-1）2. 现有10L缓冲溶
