1、1第二节 溶液的酸碱性【学习指导】一、溶液的酸碱性1一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中 浓度和 浓度的相对大小。在一定温度下，水溶液中 c（H +）与 c（OH -）乘积是 _ _。当知道其中的一种离子的浓度，就可计算出另一种离子的浓度，从而判断溶液的_ _性。2室温时，溶液酸碱性与溶液中 c（OH -）和 c（H +）有如下的关系：酸性溶液：c（H +）_c（OH -） ，c （H +）_10 -7 molL-1,c(H+)越大，_性越强。碱性溶液：c（H +）_c（OH -） ，c （OH -）_10 -7molL-1,c（OH -）越大，_性越强。中性溶液：c（H +）=c（O
2、H -） ，c （H +）=c（OH -）=10 -7 molL-1。3人们常用溶液中_浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH 与氢离子浓度的关系为pH=-lgc（H +） 。在 25 时，pH=7 时，c（H +）_c （OH -） ，溶液呈_性；当 pH7 时，c（H +）_c（OH -） ，溶液呈_性；当 pH7 时，c（H +）_c（OH -） ，溶液呈_性。4我们熟悉的测定溶液的酸碱性的方法有_和_，用_测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。5有关 pH 的计算（1） 单一溶液的 pH 计算强酸溶液（HA)设其物质的量浓度为 c molL-1， pH= ，强碱溶液为 cB(OH)2，设
3、其物质的量浓度为 c molL-1，则 c(OH-)= molL-1,c(H+)= molL-1,pH=-lgc(H+)= （2） 强酸、强碱混合的 pH 计算两种强酸混合后溶液中 H+的物质的量浓度为 c(H+)，然后求 pH。强碱和强碱混合后溶液中 OH-的物质的量浓度为 c(OH-),然后利用 KW 求出 c(H+),c(H+)= ，然后求 pH。强酸、强碱混合后，若两种物质恰好反应则溶液 pH=7；若两种物质中有一种过量，则 c(H+)=（酸过量） ，c(OH -)= （碱过量） ，c(H +)碱酸 碱酸酸 VOcc)()( 碱酸 酸碱 VHcOc)()(= 。)(HcKW规律小结：碱
4、按碱，酸按酸，同强等混弱点 3，异强相混看过量，无限稀释 7 为限。二、酸碱中和滴定1酸碱中和滴定是利用_ _的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸） ，通过测定_时，消耗已知浓度的酸（或碱）的_，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的_的方法。2在酸碱中和滴定中，用到的主要仪器是_，滴定管有_和_之分。一般来说，酸式滴定管用于装_性溶液或_性溶液，碱式滴定管用于装_性溶液。在使用滴定管前，应检查_。3滴定管的使用（1）检验酸式滴定管是否_ _；（2）洗涤滴定管后要用标准液洗涤_次，并排除_处的气泡；（3）用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方 _处；2（4）将液面调节到“0”刻度（或_） ，记下刻度。4
5、锥形瓶：只能用 洗涤，不能用 润洗。5滴定（1）用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 指示剂（酚酞试液） 。（2）用 握活塞旋转开关， 不断旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色 ，记下刻度 。6中和滴定误差分析(1)酸碱中和滴定的关键：一是准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的 ；二是准确判断酸碱是否恰好 。酸碱中和滴定的误差也就主要源于这两个方面，下面对其分别作出分析。(2)滴定误差的判断设标准溶液为 HCl 溶液，其体积为 VA，物质的量浓度为 cA；待测溶液为 NaOH 溶液，其体积为VB，物质的量浓度为 cB，则有：c B= 。ccB 数学表达式是分析中和滴定结果（c B)的误差
6、的理论基础。误差的分析方法是分别判断 cA、V A 和 VB 的变化对 cB 的影响及 cB 的自身变化。下面列出酸碱中和反应中几种滴定结果误差的情况以作启发：偏高常见情况如下： 偏低常见情况如下：装标准溶液的滴定管水洗后没润洗，即装标准溶液； 滴定管取待测溶液时，水洗后即取待测液；锥形瓶用待测液润洗； 滴定时待测液溅出；滴定前标准溶液的滴定管内有气泡，到终点后消失； 滴后俯视读数；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴； 滴前仰视读数。滴后仰视读数；滴前俯视读数。同步作业 11纯水在 25和 80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定2 下列说法中,正确的是( )
7、在任何条件下，纯水的 在任何条件下，纯水都呈中性在 95时 ,纯水的 pH7 在 95时,纯水中的 物质的量浓度 c（ ）10 - 7 molL-13下列说法正确的是（ ）A HCl 溶液中无 OH- B NaOH 溶液中无 H+C NaCl 溶液中既无 OH-也无 H+D 常温下，任何物质的水溶液中都由 H+和 OH-，且 Kw= c（ ）c（OH -）=10 -144在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中酸过量C两烧杯中参加
8、反应的锌等量D反应开始后，乙烧杯中的 c（H +）始终比甲烧杯中的 c（H +）小35pH=2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10 倍，则 C(H+)或 C(OH-)的变化（ ）AC(H +)和 C(OH-)都减少 BC(H +)增大 CC(OH -)增大 DC(H +)不变 6将 pH=5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，溶液的 pH 为（ ）A等于 8 B等于 7 C接近 7 又小于 7 D大于 7 而小于 87溶液在 25 时由水电离出氢离子的浓度为 110-12 molL-1，下列说法正确的是（ ）A该溶液 pH=12 B该溶液 pH=2 C该溶液 pH=12 或 2 D不能确
9、定溶液 pH8在 pH=1 的硫酸溶液中，由水电离出来的 H+浓度为（ ）A0 B0.1 mol.L -1 C10 -7 mol.L-1 D10 -13 mol.L-19pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和后溶液的 pH =11，则强酸与强碱的体积比是 10水的电离平衡如右图所示（1）若 A 点表示 25时水的电离平衡状态，当升高温度至 100时水的电离平衡状态为 B 点，则此时水的离子积为 （2）将 100时 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比为 同步作业 21酸碱完全
10、中和时 （ ）A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的 H+与碱提供的 OH 的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性 2pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是 （ ）A将 pH 试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1 的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴 NaOH 溶液（1 滴溶液体积约为 0.05 mL
11、） ，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是（ ）A4 B7.2 C10 D11.34 08 年全国理综9）取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1 D0.50molL 15 下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ） 。ApH 试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸6 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱
12、酸 石蕊 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）10-610-710-610-7 c(H+)c(OH-)AB47为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度（）的概念，AG=lgc(H +)/c(OH-),下列叙述正确的是 （ ）在 25时，若溶液呈中性，则 pH=7 1 在 25时，若溶液呈酸性，则 pH 7 0 D 常温下 0.1 mol/L 盐酸溶液的128 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是（ ） 。A pH=3 的 HNO3 和 pH=11 的 KOH 溶液 B pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水C pH=3 硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液 D pH=3 的
13、醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液9今有 a：CH 3COOH、b：HCl、c ：H 2SO4 三种溶液。(1)当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 关系是 。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。(4)体积浓度相同的 a、b、c 三溶液，分别与同浓度的 NaOH 溶液反应使 pH 等于 7，所需 NaOH 溶液的体积关系是 。10(1)图表示 10 mL 量筒中液面的位置， A 与 B、B 与 C 刻度相差 1 mL，如果刻度 A 为 6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液
14、面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填字母）_。Aa mL B （50-a ）mL C大于 a mL D大于（50-a）mL（3）若图表示 50 mL 滴定管中液面位置， A 与 C 刻度间相差 2 mL，如果刻度 A 为 6，则液面读数为_mL。(4)某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管， （b）用蒸馏水洗净， （c ）加入待测的NaOH 溶液， （d）记录液面刻度读数， （e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， （f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中， （g）加入适量蒸馏水， （h）加入酚酞试液 2 滴， （i）滴定时，边滴边摇荡， （j）边注视滴定管内液面的变化，
15、 （k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定， （l ）记录液面刻度读数， （m）根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22 mL，指出上述实验过程中C 碱 酸 甲基橙 （甲）D 酸 碱 酚酞 （乙）5的错误之处（用编号表示）_。(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_往锥形瓶中加待测液前，用 NaOH 溶液润洗。_滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。_滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。_
