1、回顾：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布元素原子半径元素主要化合价元素的金属性、非金属性呈现周期性变化Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子 半径逐渐 减小判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出 H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与 H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱一、元素周期表的编排原则横行：将 电子层数相同 的元素，按 核电荷数递增 的顺序 从左到右 排列。纵行：将 最外层电子数相同 的元素，按 核电荷数递增 的顺序 从上到下 排列。周期族二、元素周期表的结构周期短周期
2、长周期第 1周期：第 2周期：第 3周期： 第 4周期： 第 5周期： 第 6周期： 不完全周期 :第 7周期： 26种元素(镧 57La 镥 71Lu 共 15 种 元素称 镧系元素)(锕 89Ac 铹 103Lr 共 15 种 元素称 锕系元素 )周期序数 = 电子层数 (横向 )2 种元素8 种元素8 种元素18 种元素18 种元素32种元素二、元素周期表的结构族主 族：副 族： A , A , A , A , A , A , A 第 VIII 族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 (纵向 )零族：共七个主族 :长短周期共同组成 B , B , B , B , B , B , B
3、共七个副族 :仅由长周期组成三个纵行，位于 B 与 B中间 （ 2）族的分布位置A 01 氢 A A A A A A 氦2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖3 钠 镁 B B B B B B B铝 硅 磷 硫 氯 氩4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 碲 锑 碘 氙6 铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡7 钫 镭 锕 练习与思考：1、 X、 Y、 Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试判断元素 X、 Y、 Z。XYZ2、指出稀有气体元素的原子序数。
4、3、推算原子序数为 6、 13、 34、 53、 88的元素在周期表中的位置。 原子序数 6 13 34 53 88周期族2 3 4 5 7IVA IIIA VIA VIIA IIA5、同周期的 A 和 A 元素的原子序数相差多少？4、某元素位于第 2周期，第 A 族，它是 _元素 。6、以第 3、 4周期元素为例，指出同主族相邻元素的原子序数差值。 A 或 A ，相差上一周期的元素种数AA ，相差下一周期的元素种数7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（ A） （ B）（ C） （ D）2 3 41119210 1118 19611 12 13246 71431
5、32D8、周期表中两两相邻的 A、 B、 C三种 元素，它们的质子数之和为 33，则 A、 B、 C可能是什么元素？9、 A、 B短周期元素， B3+比 A2-少一个电子层，若 A的原子序数为 n，则 B的原子序数为（ ）A. n+5 B. n+11 C.n-3 D.n+3C影响原子半径大小的因素是什么 ?好好想想练习：比较同周期、同主族元素的离子半径的大小？ Na 、 K Cl-、 S2- Cl、 Cl- 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 回顾：随着核电荷数的递增，同周期元素的性质变化规律如何？同周期元素原子 核外电子层数 相同，从左往右：4、金属性递减，非金
6、属性递增1、原子半径逐渐减小2、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，3、失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增大思考：同一主族元素的金属性、非金属性强弱比较？预测同主族元素的性质第 IA族元素钠与水的反应 锂与水的反应 钾与水的反应 铷与水的反应 铯与水的反应 3 2 1 11 2 8 1 19 2 8 8 1 37 2 8 18 8 1 55 2 8 18 18 8 1与水反应的剧烈程度增强3 Li 11Na19K37Rb55Cs元素的金属性增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。P8“活动与探究 ”1阅读表 l一 6，从 A 族元素气态氢化物形成的难易程
7、度和热稳定性，你认为 A 族元素 非金属性 强弱变化有什么规律 ?小结同一主族元素的性质变化规律？P9“ 问题解决 ”完成下列各题，利用图 16 表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。1在图中 4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。2在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号 (放射性元素除外 )。3指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。 4图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示 ?周期表中元素金属性、非金属性的递变（ P9）1BAl SiGe AsSb Te234
8、567 A A A A A A A 0Po At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强非金属性最强随原子序数的递增随原子序数的递增 ,原子的结构呈原子的结构呈 _变化变化周期性周期性原子 失 电 子能力 减弱，得 电 子能力 增 强原子失电子能力增强，得电子能力减弱元素 金属性 减弱， 非金属性 增 强元素金属性增强，非金属性减弱单质 还原性 减弱， 氧化性 增强随原子序数的递增随原子序数的递增 ,元素的性质呈元素的性质呈 _变化变化周期性周期性阳离子氧化性增 强 ，阴离子 还 原性减弱单质还原性增强，氧化性减弱阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增
9、强原子半径逐 渐 减小原子半径逐渐增大四、元素周期律和元素周期表的重要应用1、 可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 2、利用 “构位性 ”的关系指导化学学习3、揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变的等规律1、特殊知识点找元素之最最活泼金属： Cs 最活泼非金属： F最轻的金属： 最轻的非金属：Li H最稳定的气态氢化物： HF最强酸： HClO4 最强碱： CsOH找半导体：在 “折线 ”附近 Si Ge Ga找农药： 在磷附近 P As S Cl F找催化剂
10、、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh原子结构表中 位置 元素性质原子序数 = 核电荷数周期数 = 电子层数主族序数 =最外层电子数相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期元素性质：同主族元素性质：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价最外层电子数 8 = 负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质练习1、下列变化的比较 , 不正确的是 :（ ）A. 酸性强弱 : HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小 : Na S OC. 碱性强弱 : KO
11、H NaOH LiOH D. 还原性强弱 : F- Cl- I-E. HF、 NH3、 SiH4的稳定性依次增强2、下列对于铯 (Cs)的性质的预测中，正确的是：A 它只有一种氧化物 Cs2O B 它与水剧烈反应C Cs 具有很强的氧化性 D CsHCO3受热不易分解3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 :A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsFA4、同周期元素 X、 Y、 Z，已知最高价含氧酸 HXO4、 H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列正确的是（ ）A半径： X最大， Z最小 B非金属性： X最强， Z最弱C气态氢化物中 HX最不稳定 AB回顾：随
12、着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布元素原子半径元素主要化合价元素的金属性、非金属性呈现周期性变化判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出 H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与 H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱影响粒子半径大小的因素是 :电子层数、质子数、核外电子数元素周期表中元素性质递变规律 内容 同 周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径 电 子 层结 构 失 电 子能力得 电 子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物 对应 的水化物酸碱性 非金属元素气 态氢化物的形成与 稳 定性大 小 小 大电子
13、层数 相同、最外层电子 增多逐渐 减小逐渐 增大逐渐 增大逐渐 减小金属性 减 、非金属性 增 金属性 增、 非金属性 减最高正价 +1+7 最高正价 =族系数 碱性 逐渐 减弱酸性 逐渐 增强碱性 逐渐 增强酸性 逐渐 减弱形成： 难 易稳定性： 弱 强 形成： 易 难稳定性： 强 弱电子层 增多 最外层电子数 相同回顾练习1、下列变化的比较 , 不正确的是 :（ ）A. 酸性强弱 : HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小 : Na S OC. 碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱 : F- Cl- I-E. HF、 NH3、 SiH4的
14、稳定性依次增强3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 :A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsFA2、同周期元素 X、 Y、 Z，已知最高价含氧酸 HXO4、 H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列正确的是（ ）A半径： X最大， Z最小 B非金属性： X最强， Z最弱C气态氢化物中 HX最不稳定 AB原子结构表中 位置 元素性质原子序数 = 核电荷数周期数 = 电子层数主族序数 =最外层电子数相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期元素性质：同主族元素性质：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（
15、主族）最外层电子数 = 最高正价最外层电子数 8 = 负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质1、 “北大富硒康 ”中含有微量元素硒 (Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第 A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒 不可能 具有的性质为 ：A硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性C非金属性强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴AC2、 铍的原子序数为 4，下列叙述正确的是 ： A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC3、若某元素其原子序数是 88号元素，下列关于此元素
16、的性质的描述不正确的是：A 其最高价氧化物的水化物加热分解 B 单质与水反应放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水AC4、已知主族金属元素 X的 +1价阳离子最外层有 2个电子，该阳离子有 6个电子层，推断下列说法正确的是：A、 X位于周期表第 6周期第 A族B、 X(OH)3和 Al(OH)3都是两性氢氧化物C、 X单质的还原性比铝单质弱D、 离子半径： X3+X+A5、 a、 b、 c、 d、 e同一周期，已知 a、 b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 ba， c和 d的气态氢化物的还原性 dc，5种元素所形成的简单离子中， e的离子子半径最小，则原子序数由小到大的顺序？
17、原子半径大小 ? 金属性强弱顺序？6、 A、 B、 C、 D、 E元素都是短周期元素，它们的质子数依次增大，原子半径从 D、 E、 B、 C、 A依次减小， B和 E同主族，下列推断不正确的是 （ ）A. A、 B、 E一定在不同周期 B. A、 D可能在同一主族C. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性D. C、 D单质可能化合成离子化合物C7、 A、 B、 C是同一周期元素， A的最高正价与负价的绝对值之差为 4，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为 12.35； 0.54g B的单质与盐酸反应放出 672mL（ STP）的 H2； A、 B、 C的原子半径最大的是 C， C的 最
18、高价氧化物对应水化物易溶于水。 在相同条件下， B和 C的单质与水反应， 反应速率大。 写出 A、 B、 C三种元素的最高价氧化物对应水化物中，能相互反应的化学方程式和离子方程式。8、 X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径， Z和 Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径。 X、 Y、 Z三种元素原子序数的关系是：A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYXD9、 An+、 B(n+1)+、 Cn-、 D(n+1)- 都具有相同的电子层结构，则 A、 B、 C、 D的原子半径、原子序数？10、根据右图
19、， A、 B、 C、 D、 E五种元素，若 C的原子序数 Z，则 A、 B、 D、 E四种元素的原子序数之和不可能是：A、 4Z B、 4Z+10 C、 4Z+6 D、 4Z+14AB C DE11、两种短周期的元素 X和 Y，可组成化合物 XY3，当 Y的原子序数为 m时， X的原子序数为 (1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（ ）A、（ 1）（ 2） B、（ 1）（ 2）（ 3）C、（ 1）（ 2）（ 5） D、（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）12、在一定条件下， RO3n-与 R2-发生如下反应 :RO3n- + 2R2- + 6H+ = 3R + 3H20，下列关于元素 R的叙述中正确的是（ ）A. n=2 B. R原子最外层上有 6个电子C. RO3n- 中的 R只能被还原 D. HnRO3一定是强酸AB
