1、1华容县 2011-2012 学年度第一学期期末考试试卷高二化学( 理科)第一部分 选择题二、选择题( 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个符合题意的选项)31. 关于吸热反应的说法，正确的是A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 只有分解反应才是吸热反应C. 使用催化剂的反应是吸热反应D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应32. 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A. 氧化还原反应 B. 离子反应C. 化合价的升降 D. 电能的储存33. 一种一元强酸 HA溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断，正确的是A. 加入的碱过量B. 生成的盐发
2、生水解C. 反应后溶液中 c(A-)= c(M+)D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等34. 下列说法中，正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 非自发反应在任何条件下都不能实现35. 已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.810-10，则下列说法，正确的是A. 25 时，向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag+)=c(Cl-)C. 25 ，当溶液中 c(Ag+)c(Cl-)=1.810-
3、10时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D. 将固体 AgCl加入到较浓的 KI溶液中，部分 AgCl转化为 AgI，原因是 AgCl的溶解度小于 AgI的溶解度36. 常温下,将 0.1mol/L氢氧化钠溶液与 0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH等于A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.437. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A. HCO3 + H2O H3O+ + CO32 B. NH4+ 2H 2O NH3H2O H 3O+C. HS H = H2S D. Cl2H 2O H Cl HClO238. 在一定温度下的定容容器中，当下列
4、物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)已达平衡状态的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. A的密度 D. 气体总物质的量39. 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH ，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入 NaHSO4溶液 B. 向水中加入 Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入 Na2CO3溶液 D. 将水加热到 100，使 pH640. 已知：H 2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJmol -1，下列说法，正确的是A. 标准状况下，2 L 氟化氢气体分解成 1L氢气与 1L氟气吸收 270kJ热量B. 1 mol
5、氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出热量小于 270 kJC. 在相同条件下,1mol 氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量41. 对已达平衡的下列反应 2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动42. 下列说法，正确的是A. 可逆反应的特征是
6、正反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态43. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施，不能使氢气生成速率加大的是A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉44. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH3.5，在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A. Fe2e Fe 2+ B. 2H2O+O24e 4OHC. 2H+2e H2 D.
7、4OH4e 2H 2OO 245. 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分 K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K 2CO3与 NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成碳酸钙3D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 FeCl3溶液置换出铜单质46. 相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.
8、 中和时所需 NaOH的量 B. c(H )C. c(OH ) D. c(CH3COOH)第二部分 非选择题三、非选择题(每空 2 分，共 52 分)47. (12 分) (1)同浓度的下列溶液： NH 3H2O NH 4Cl CH 3COONH4,其中 c(NH) 由大到小的顺序是_(填序号，下同)+4(2)同浓度的下列溶液：NaOH NaHCO 3 Na 2CO3，其中 pH 由大到小的顺序是_；(3)明矾KAl(SO 4)212 H2O水溶液呈_性 ，原因是(用离子方程表示)：_。(4)把 AlCl3溶 液 蒸 干 ， 灼 烧 ， 最 后 得 到 的 主 要 固 体 产 物 是_；(用化
9、学式表示，下同)(5)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_ 。48. (10 分) 在一个固定体积为 2L的密闭容器中，充入 2 mol A和 1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，2min 反应达到平衡，此时 C的浓度为1.2 mol/L。(1)写出该反应平衡常数的表达式_，2min 内 B 的平均反应速率为_。(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若将容器体积缩小至 1L，反应达到平衡时 C的浓度为_mol/L，平衡常数_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。
10、49. (8 分) 2009年 10月 16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷(C 3H8)。(1)已知 11g丙烷完全燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量为 555kJ，丙烷的燃烧热为_，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：_；(2)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H 2(g) H 1=+156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g) H 2=+32.4 kJ/mol丙烷脱氢的化学方程式为：_，丙烷脱氢的热化学方程式为：_。450. (6 分) (1)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。其原因可用一个离子方程式表示
11、为：_。(2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。(3)用平衡移动原理解释：分别用等体积的蒸馏水和 0.01mol/L的稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用稀硫酸洗涤造成 BaSO4的损失量小于用水洗涤的损失量_。51. (6 分) 右图表示 800时，A. B. C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式是：_。(3)若达到平衡状态的时间 2min，A 的平均速率是_。52. (10 分) 某学生用 0.2000molL-1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式
12、滴定管，并立即注入 NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：_。(4)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _mL。(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_。标准烧碱体积(mL)滴定次数 待测液体积(mL)滴定前读
13、数(mL) 滴定后读数(mL)第一次 20.00 0.30 20.40第二次 20.00 4.00 24.205第二次 20.00 2.00 24.306华容县 2011-2012学年度第一学期期末考试试卷高二化学(理科)参考答案一、选择题（每小题 3分，共 48分）题号 31 32 33 34 35 36 37 38答案 D A C C C B B B题号 39 40 41 42 43 44 45 46答案 B C C B B C B C二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）47. (1) (2) (3)酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (4)Al2O3 (5)NaOH48.
14、 (1)K=c(C) 3/ c(A) 2c(B) v=0.2mol/(Lmin)(2)吸热 (3)2.4mol/L 不变49. (1)2220kJ/mol C 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H=-2220 kJ/mol(2)C3H8CH3CHCH 2H 2，C 3H8(g)CH3CH=CH2(g)H 2(g)，H+124.2kJ/mol50. (1)CO32-H 2O HCO3-OH -(2)产生白色沉淀，且溶液红色变浅或褪去。(3)在 BaSO4中存在以下沉淀溶解平衡： BaSO4(s) Ba2 (aq)SO 42-(aq),在稀硫酸中 SO42-浓度较大，抑制上述平衡右移，而在蒸馏水中不存在这一作用。51. A , 3A B+3C，0.6mol/(Lmin)52. (1) (2)偏大(3)锥形瓶内溶液的颜色由无色恰好变为粉红色，且半分钟不发生颜色的改变(4)22.60 (5)0.2015mol/L
