1、第页 1可能用到的相对原子质量：H ：1 Fe：56 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cu：64 Ca：40 Cr：52 Pb：207 第 I 卷（选择题共 48 分）本卷包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分。每小题后的 4 个选项中只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D护肤品中含有的甘油具有美白作用2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 100gKHCO3 和 CaCO3 的混合物
2、，含有的阳离子数目为 NAB常温常压下，1 mol 甲醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O，转移的电子数目为 6NAC标准状况下，22.4L 丙烷含有的共价键数目为 10NAD常温下，0.1L0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中，NH 4+的数目为 0.01NA3下列离子方程式不正确的是A.用 Cu 作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H + Cu2+H2B.Fe3O4 溶于氢碘酸溶液中：Fe 3O4+ 8H+2I-3Fe 2+I2+4H2OC. NH4Al(SO4)2 溶于过量的浓 Ba(OH)2 溶液中 ：NH4+A1 3+2SO42-2Ba 2+5OH-=2BaSO4+AlO 2-+NH3+
3、H 2OD.澄清石灰水中充入过量的 SO2:SO2+OH-=HSO3- 4在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Al3+、Na +、Cl -、SiO 32- B.Fe3+、Ba 2+、I -、NO 3- C.NH4+、K +、 S2-、SO 32- D.H+、Ca 2+、F -、Br -5关于分散系的说法，正确的是( )A根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理第页 26工业上利用空气吹出法提取溴的部
4、分流程如下：下列说法错误的是A.中可以采用纯碱溶液，发生的反应是： 3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-B第步，需加人氧化性酸，才能将 Br-氧化为 Br2 C. B 溶液颜色要比 A 溶液深D第步，采用的是蒸馏的方法7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用 10mL 量筒量取 7.36mLNaOH 溶液B用托盘天平称取 6.85g 食盐C用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用去盐酸 21.10mLD用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.58交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）
5、+ 8H 2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K 2SO4+11H2O 这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是A.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 1mol 还原剂反应时，转移的电子数为 2NAC. H2SO4 在反应中表现了氧化性和酸性D可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为 15 的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16 , 下列说法正确的是：A.反应前后气体的压强
6、之比为 2:1 B.反应前后气体的密度之比为 15:16C此时 CO 的转化率为 50% D如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小10某 NaHCO3 样品中混有少量的 Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是A取样品 mg，配成 100ml 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为 cmol/L 的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸 Vml B取样品 mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为 n1g 第页 3C取样品 mg，滴加足量的 BaCl2 溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为 n2gD取样品 mg，滴加足量的 Ba（OH）
7、2 过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为 n3g 11. 32.5gZn 投入到 VmL 浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A所得气体在标准状况下的体积 B所得气体的质量C. 所得溶液的浓度 D.原硫酸的浓度12. 下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）A.中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B.萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C.中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D.蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物13根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）14. 有一包白色粉末，由 BaCl2、
8、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是A. BaCl2，CaCO 3 一定存在， NaOH 可能存在B. K2SO4、CuSO 4 一定不存在C. K2SO4、NaOH、CaCO 3、 BaCl2 一定存在，K 2SO4 可能存在D. C 为单一溶质溶液15反应 NO+O2+NO2+H2HNO 3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1: 3 时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为A.4：9：24：14：28 B.1：2：5：3：6C.8：9：12：10：20 D.l：l ：l：l ：2 第页 41
9、6两份体积相同，浓度未知的 Na2CO3 和 HCl 溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为 1：2，则 Na2CO3 和 HCl 溶液的浓度之比为A. 3：2 B. 2：5 C. 3：4 D. 4：3 第 II 卷（非选择题共 52 分）本卷共 5 道题17A、B、C 、 D 四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na 、Ba 2+、A1 3+、NH 4+、SO 42-、HCO 3-、NO 3-、OH -中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下： 常温下用 pH 计测量发现 A 、C 溶液显碱性，且 0.1mol/LC 溶液 pH13 A 与 B、C
10、混合均有白色沉淀产生，且 A 与 B 还有气体生成 过量的 C 滴入 B、D 中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题：（1）A 为_，检验 A 中阳离子的实验名称是_ ；（2）A 与 B 反应的离子方程式为：_；（3）B 与过量的 C 反应生成的沉淀为：_ ；（4）经判断 NO3-存在于物质 _中（填“A ”、“B”、“C”或“D”) ，为了测定该溶液中 NO3-的浓度，进行了以下实验：取该溶液 20.00mL 于锥形瓶中，加入过量的 25.00mL0.9000mol/L 的 FeSO4 溶液和适量的稀 H2SO4 溶液，并加入 3gNaHCO3 固体逐去空气，反应完全后再加
11、人几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.120Omol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为 21.25mL（发生的反应依次为NO3-Fe 2+H+NOFe 3+H2O，Fe 2+Cr2O72-H +Cr 3+Fe3+H2O，未配平）。计算该溶液中NO3-浓度为：_（计算结果保留四位有效数字），如果没有加人 NaHCO3 固体，会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 18某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO 3 对应的为“”，表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为 Cu(OH)2（蓝色）、Cu 2(OH)2SO4(蓝色)、Cu 2(OH)2CO
12、3（绿色）等，它们均不含结晶水。为了探究 CuSO4 和 Na2CO3 反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验。取 2 个小烧杯和 2 个锥形瓶，在每个烧杯里加入 50mL0.5mol/L 的 CuSO4 溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和 50mL0.5mol/LNa2CO3 溶液，置于 70水中水浴加热，然后将 CuSO4 溶液加入到 Na2CO3 溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。I对蓝绿色沉淀成份的探究。第页 5通过右边实验证实，沉淀中含有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH
13、)2SO4（1）证明有 Cu2(OH)2CO3 存在的现象为_；（2）试剂为_，证明有 Cu2(OH)2SO4 存在的现象为 _。II对绿色沉淀成份的探究重复 I 实验，发现没有 SO42-存在，有 Cu2(OH)2CO3 存在；通过下列实验证实，沉淀中只有 Cu2(OH)2CO3（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的。（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即m (_）：m(_）=_时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是 Cu2(OH)2CO3。（5）结论：n(Cu 2+):n(CO32-)
14、1 时，所得固体产物有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu 2+):n(CO32-)1 时，所得固体产物全部是 Cu2(OH)2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：_。19. Ba(NO3)2 为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO 4）制硝酸钡的工艺流程如下：I制 BaS （1）BaS 溶液显碱性的原因是 _（用离子方程式表示）；第页 6（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，每有 lmol BaSO4 反应，转
15、移的电子数目为_；II制 Ba(NO3)2 取 340g50%精制的 BaS 溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为 65%的硝酸 200g，控制温度为 70 ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应 30min，结束。请回答：（3）反应温度控制在 70 左右，不宜过高的原因是_；（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是_，导出的 H2S 气体经 NaOH 溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na 2S), Na2S 极易水解而变质，实验室配制 Na2S 溶液时，需在配好的溶液里加人少量的_；（5）依据下表中 Ba(NO3)2 的溶解度数据，所得溶
16、液经_、_，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的 Ba(NO3)2 晶体。20. IBr、ICl、BrF 3 等称之为卤素互化物，(CN) 2、(SCN) 2、（OCN) 2 等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为 _，它与水反应的化学方程式为 ICl+ H2O= HIO +HCl，该反应的反应类型为_（填中学常见的无机反应类型）；（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与 Na2SO3 溶液反应，发生反应的离子方程式为：_；（3）已知某些离子的还原性强弱顺序为 I-SCN-CN-Br-Cl-。现将几滴 KSCN 溶液滴入到含少量
17、Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性 KMnO4 溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_； 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_；A新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸（4）KCN 为剧毒物质，处理含有 KCN 的废水常用的方法是：在碱性条件下用 NaClO 溶液将 CN-氧化为 CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为 _；（5）已知 HCN 的电离平衡常数 K=6.210-10，H 2CO3 的 电离平衡常数 K1=4.510-7，K 2=4.710-11，则下列离子方程式能发生的是_。A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2H
18、CN+CO32-=2CN-+CO2+H 2OC.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3- 第页 721. Pb 为第 IVA 元素，常见的化合价为+2 和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防 X 射线材料等，请回答下列问题。（1）PbO 2 具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制 Cl2，发生的化学方程式为_；（2）Fe 3O4 属于混合氧化物，其组成可表示为 FeOFe2O3，Pb3O4 和 Fe3O4 一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为_；PbO 也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白（ZnSBaSO4 ）
19、的过程中，会产生含 CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产 PbO 的流程如下。过程中发生的部分反应如下：浸泡：PbSO 4(s)+2Cl-(aq) PbCl2(s)SO 42-(aq)溶解：PbC1 2+2Cl-=PbCl42-； PbCl42-OH =PbOHCl+3Cl -有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中 PbC12 的溶解度 (g/L)（3）浸泡溶解时采用 95的高温，其主要目的有_（答两条）；（4）溶液 C 中的溶质主要成份是 _，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有_；（5）实验时，取用废渣 50.0g，实验过程中 PbSO4 的转化率为 100%，CaS
20、O 4 的损耗率为 5%，最后得到干燥的 CaSO4 固体 39.6g，则废渣中 PbSO4 的质量分数为 _（用百分数表示，精确到小数点后一位）。第页 81-5：CDACD 6-10：BCDCA 11-15：ACBBB 16：C17.（1）NaHCO 3、焰色反应（各 1 分） ；（2）Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2（2 分） ；（3）BaSO 4（1分） ；（4）D（1 分） ；0.1200mol/L（2 分） ；偏高（2 分） 。18.（1） （滴加盐酸）试管 2 有气泡产生（1 分） ；（2）BaCl 2 或 Ba(NO3)2 溶液（1 分） ；试管 3 有白色沉淀
21、产生（ 1 分） ；（3） （1 空 1 分）第页 9；（4）m(C)：m(D)=9:22（1 分） ；（5）2Cu 2+2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO 219.（1）S 2-+H2O HS-+OH-（2 分） ；（2）1：4（1 分） ，8N A（1 分） ；（3）防止浓硝酸受热分解（1 分） ；（4）降低 H2S 溶解度，使气体能及时挥发出来，防止发生副反应（2 分） ，NaOH（1 分） ；（5）蒸发浓缩（1 分）冷却结晶（1 分） ；20.（1）+1（1 分） ；复分解反应（或非氧化还原反应） （1 分） ；（2）IBr+SO 32-+H2O=I-+Br-+SO42
22、-+2H+（2 分） ；（3）酸性高锰酸钾将 SCN-氧化，减小了 SCN-的浓度，使 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终 Fe(SCN)3 完全反应，红色消失（2 分） ；AC；（4）2CN -+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O（2 分） ；（5）AD。21.（1）PbO 2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（2 分） ；（2）2PbOPbO 2（1 分） ；（3）增大 PbCl2 在 NaCl 溶液中的溶解度，便于铅、钙元素的分离；加快浸泡速率（2 分） ；（4）NaCl（1 分） ；酒精灯、玻璃棒（2 分） ；（5）30.2%（30.1%30.3%均可得分） （2 分） 。
