1、基础化学复习提纲一、选择题（每题 1 分）1. 人体血液中平均每 100 ml 含 19 mg K+，则血液中 K+的浓度是( C )A0.49 molL -1 B4.9 molL -1C4.910 -3 molL-1 D4.910 -4 molL-12. 下列各种以水为溶剂的溶液中，沸点升高最多的是( D )A0.01 molL -1 的 CaCl2 B0.02 molL -1 的 C6H12O6C0.03 molL -1 的 NaCl D0.04 molL -1 的 AgNO33. 室温下 0.10 molL-1 的 HB 溶液的 pH 值为 3，则 0.10 molL-1 的 NaB 溶
2、液的 pH 值为( B )A. 10 B. 9 C. 8 D. 34. 在 HAc 溶液中加入少许 NaAc 固体，则溶液的 pH 值( A )A. 增大 B. 减小 C. 等于 7 D. 几乎不变5. 用 H3PO4(pKa1 = 2.12，pK a2 = 7.21，pK a3 = 12.67)和 NaOH 配制 PH = 7.0 的缓冲溶液，此缓冲溶液中的抗碱成分是( A )A. H2PO4- B. HPO42- C. H3PO4 D. H3O+6. NH3 的共轭酸是（ A ） 。A . NH4+ B. NH2- C. NH2OH D. NH4OH7. 标定 NaOH 溶液常用的基准物有
3、（ B ）A. 无水 Na2CO3 B.KHC8H4O4C. 硼砂 D.CaCO38. 符号 c (H3PO4) = 0.1 molL-1 表示（ D ） 。A. H3PO4 溶液的质量浓度为 0.1 molL-1B. H3PO4 溶液的摩尔质量为 0.1 molL-1C. H3PO4 溶液的物质的量为 0.1 molL-1 D. H3PO4 溶液的物质的量浓度为 0.1molL-19. 反应速率常数越大，则( A )A. 正反应的速率越大 B.逆反应的速率越大C. 反应所需活化能越大 D. 正、负反应的速率相等10. 某反应的反应速率常数 k = 0.025 秒 -1，这反应是（ A ）A.
4、一级 B.二级 C.零级 D.1/2 级11. 298.15 K 时，将铂丝插入 Sn4+和 Sn2+浓度分别为 0.10 molL-1 和 0.010 molL-1 的混合液中，电对的电极电势为（ B ）A. (Sn4+/Sn2+) B. (Sn4+/ Sn2+)+ V 205916.C. (Sn4+/ Sn2+) +0.05916V D. (Sn4+/ Sn2+) - V12. 已知 Fe3+/Fe2+ = 0.77V， Cu2+/Cu = 0.34V， Sn4+/Sn2+ = 0.15V， Cl2/Cl- = 1.36V，那么，在标准态，各氧化态物质的氧化能力为（ D ）A. Fe3+C
5、u2+Sn4+Cl2 B. Sn4+ Cu2+ Fe3+ Cl2C. Sn2+ Cu Fe2+ Cl- D. Cl2 Fe3+ Cu2+ Sn4+13. 下列因素中，与非电解质溶液的渗透压无关的是（ A ）A. 溶质的本性 B. 溶液的温度 C. 单位体积溶液中溶质的质点数 D.溶液的浓度14. 下列各组量子数，那一组是不合适的（ C ）A. 3 ,1 ,0 ,+1/2 B. 2 ,0 ,0 ,-1/2C. 2 ,0,-1,-1/2 D. 4 ,1 ,-1 ,+1/215. 决定电子自旋方向的量子数为（ D ）A. n B. l C. m D. ms16. 在下列各组量子数中，合理的是（ A
6、） A. n=2, l=1, m=0 B. n=2, l=2, m=-1C. n=3, l=0, m= 1 D. n=2, l=3, m= 217. 决定波函数的形状，并在多电子原子中决定电子能量的量子数是( B )A. n B. l C. m D. s18. H2O 的沸点比 H2S 的沸点高得多，主要是因为存在 ( D )A. 色散力 B. 取向力 C. 诱导力 D. 氢键19. 在下列分子中，属于极性分子的是( B )A. BF3 B. NH3 C. CO2 D. Cl220. 某配合物的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 也不产生沉淀，以强碱处理也无氨味。从
7、上述实验事实推断次配合物结构式为( A )A. Pt(NH3)2Cl4 B. Pt(NH3)2Cl3ClC. Pt(NH3)2Cl2Cl2 D. PtCl4 (NH3)221. 在配位化合物中，中心原子的配位数等于( B )A. 配体的数目 B. 配位原子的数目C. 配离子的电荷数 D. 配合物外层离子的数目22. 决定配合物空间构型的主要因素是( D ) A. 中心原子的氧化值 B. 中心原子的配位数C. 中心原子的空轨道 D. 中心原子空轨道的杂化类型23. 将红血细胞置于下列溶液中，能使红血细胞发生皱缩的是（ D ）A. 50 g/L 的葡萄糖溶液 B. 9 g/L NaCl 溶液C.
8、渗透浓度为 150 mmol/L 的 NaCl 溶液 D. 0.38 mol/L 葡萄糖溶液24. 某反应的半衰期为 20 天，反应进行 60 天后还有该物质质量是原来的( B )A. 1/2 B. 1/8 C. 1/4 D. 1/625. 假定某一基元反应是 2A+B 2C，2mol 的 A 和 1mol 的 B 放在一个 1 升的容器中，当反应物都用去一半时的反应速率，将是该反应初速度的（ C ）倍。A. v = 1/4 V 初 B. v = 1/27 V 初C. v = 1/8 V 初 D. v = 1/16 V 初26. 不属于共轭酸碱对的一组是：（ C ） A. HCO3-和 H2C
9、O3 B. H2SO4 和 HSO4-C. H3O+ 和 OH- D. H2PO4-和 HPO4-27. 电池： PtH 2 (101.325kPa) HCl (aq)CuSO 4 (aq)Cu，其电动势与下列那种情况无关( D )A. 温度 B. HCl 的浓度 C. CuSO4 的浓度 D. H2 的体积28. 某 1L 缓冲溶液中 HAc 和 NaAc 的浓度分别为 0.2 mol/L 和 0.1 mol/L，加入 0.05 mol 的 NaOH（忽略体积变化）后，缓冲溶液的( D )A. 不变，pH 增大 B. 不变，pH 减小C. 增大，pH 减小 D. 增大，pH 增大29. 氧化
10、(反应)的定义是( B )A.获得氢 B. 丢失电子 C.增加负电荷 D.获得电子30. 配位化合物PtNH 2(NO2)(NH3)2的配位原子是（ B ） A. Pt B. N C. H D. O31. 用 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液分别滴定 HCl 和 HAc，均消耗 20.00 ml NaOH 溶液，表示( D )A. HCl 和 HAc 溶液中H +相等。B. HCl 和 HAc 溶液中酸度相等。C. HCl 和 HAc 溶液中 pH 值相等。D. HCl 和 HAc 溶液的物质的量浓度相等。32. 3p 电子的磁量子数可能的所有取值（ C ）A. 0 , 1 , 2
11、B. 1 ,2 ,3C. +1 ,0 , -1 D. +2, +1 ,0 ,-1 ,-233. 下列化合物中既含有离子键和共价键，又含有配位键的是( D )A. NaOH B. Na2SO4 C. HAc D. NH4Cl34. 某温度时，纯水的 pH 值为 6.5，其 pOH 为（ B ） A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 7.0二、填空题（每空 1 分）1. 临床上常用 112 gL-1 的乳酸钠(C 3H5O3Na，M = 112 gmol-1) 注射液，该注射液的物质的量浓度为( 1 molL-1 )，其渗透浓度为( 2 molL-1 )。2. Cu 元素(原子序数 29)原
12、子的电子排布式是( 1s22s22p63s23p63d104s1 )，位于第( 四 )周期，第( B )族。3. 根据质子理论，在下列物质中：H 2PO4- 、H 2SO3、NO 3-、NH 4+、HAc 、H 2O、S 2-，属于酸(不是碱)的是( H2SO3、NH 4+、HAc )，属于碱( 不是酸)的是( NO3-、S 2- )，属于两性物质的是( H2PO4-、H 2O )。4. 根据质子理论，凡能给出质子(H +)的物质是（ 酸 ） ；凡是能接受质子(H +)的物质是（ 碱 ） ，它们之间的关系称为（ 酸 质子 + 碱 ） 。5. 配位化合物Ni(NH 3)2(H2O)2Cl2Cl
13、的系统命名为( 氯化二氯二氨 二水合镍() ) ，中心原子为( Ni3+ )，配体为( NH3、H 2O、Cl - ) 配位数为 ( 6 )。6. 配位化合物PtCl(NO 2)(NH3)4CO3 的命名为（ 碳酸一氯 一硝基四氨合铂() ） ，内界是（ PtCl(NO2)(NH3)4 ） ，外界是（ CO32- ） ，配位原子是（ Cl，N，N ） ，中心原子的氧化值是（ +4 ） ，配位数为（ 6 ） 。7. 渗透现象产生的必备条件是( 半透膜 )和( 浓度差 )。8. 在极性分子之间存在的作用力（不考虑氢键）是（ 取向力 ） 、 （ 诱导力 ）和（ 色散力 ） 。9. 共价键具有的两个特
14、点是（ 方向性 ）和 （ 饱和性 ） ，通常 键比 键的键能（ 稳定 ） 。10. 缓冲溶液的 pH 值取决于 ( pKa )值和缓冲系中的( 缓冲比 )。11. 配制缓冲溶液时，选用的缓冲对的 pKa 要与所要求的 pH 值应（ 相近 ） ，缓冲比应（ 接近 1 ） 。12. 在 H2C8H4O4 与 KHC8H4O4 组成的缓冲溶液中，抗酸成分是（ HC8H4O4- ） ，抗碱成分是（ H2C8H4O4 ） ，已知缓冲对的共轭酸的 pKa = 2.9，那么，可以用该缓冲对配置 pH值从（ 1.9 ）到（ 3.9 ）之间的缓冲溶液。13. 在形成 BeCl2 分子的过程中，Be 原子的外层电
15、子发生 ( sp )杂化，BeCl 2 分子的空间构型为( 直线型 )。14. 一元弱酸中，计算 H+近似公式为（ ） ，其近似条件为（ ） 。15. 把氧化- 还原反应：Fe 3+(C1) + Ag(s) = Fe2+(C2) + Ag+(C3)设计成原电池，原电池符号( (-)Ag Ag+ (c3)Fe 3+ (c1), Fe2+ (c2) Pt (+) )，正极反应为 (Fe3+ (c1) + e- = Fe2+ (c2) )，负极反应为( Age - = Ag+ (c3) )。16. 在恒温下一级反应的半衰期 t1/2 = ( 0.693/k )，与反应物的初始浓度( 无关 )。17.
16、 在 0.1 molL-1 NH3H2O，加入少许 NH4Cl 晶体，氨的电离度将 ( 降低 )；加入少许NaCl 晶体，该溶液的 pH 将( 增加 )；加水稀释，氨的电离度将( 增大 )。18. 多电子原子中的电子在核外的排布遵循（ 能量最低 ）原理、 （ 泡力不相容 ）原理和（ 洪特 ）规则。20. 据 值，判断下列各反应在标准状态下的进行方向 : 进行Cd +Pb2+ Cd2+ Pb方向为( 正向进行 ), 进行方向为( 逆向进行 )。 （已Cu + Pb2+ Cu2+ Pb知 (Pb2+/Pb) = -0.1262V， (Cd 2+/Cd) = -0.4030V， (Cu 2+/ Cu
17、) = 0.3419V）21. 升高温度，可使 HAc 的电离平衡常数（ 变化 ） ，增加 HAc 的浓度，使电离平衡常数（ 不变 ） 。22. 4p 轨道的主量子数 n = ( 4 )，角量子数 l= ( 1 )，在空间有（ 3 ）中伸展方向，最多可容纳（ 6 ）个电子。23. 在分光光度法中， 称为（ 摩尔吸光系数 ） ，其值越大，表明溶液队入射光越易吸收，则测定得灵敏度（ 越高 ） 。24. 在弱电解质溶液中，同离子效应引起弱电解质电离度（ 降低 ） ，盐效应使其电离度（ 增大 ） 。三、计算题（每题 10 分）1. 今有两种溶液，一种为 1.50 g 尿素溶于 200 g 水中，另一种
18、为 42.8 g 某非电解质溶于1000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。( 尿素CO(NH2)2= 60.05，H 2O 的 Kf = 1.86 )解：根据凝固点降低公式得： BAfBff MmbT又两种水溶液在相同温度下结冰，即 2f1fT BO2HfO1Hf KMmK2 代-121B molg69.34250.18.4代2. 把 10.00g 胰岛素溶于 1 升水中所配制的溶液在 25时的渗透压为 4.32kPa，试计算胰岛素的相对分子量。解：胰岛素为非电解质，根据 Vant Hoff 公式acKwaK0c50caRTVMmnRTcB 13molg07
19、4.5132.49803. 今有 HAc-NaAc 缓冲系配成的总浓度为 0.200 molL-1 、pH 为 4.50 的缓冲溶液 500 ml，欲将此溶液的 pH 调整到 4.90，需加固体 NaOH 多少克?( 已知 HAc 的 pKa= 4.75)解：设原溶液中含有 NaAc 的量为 x mol，加入 NaOH 的物质的量为 y mol则加入 NaOH 前 代入数据得HAclgpKamol036.x1.0lg25. 52.7.4. HAc + NaOH = NaAc + H2O加 NaOH 反应前 0.1-0.0036 y 0.036加 NaOH 反应后 0.064-y 0 0.036
20、 + y所以加入 NaOH 之后 代入数据得64.3lgpKaHmol02.y064.3lg157.9.4所以需加入的 NaOH 的质量为：0.02240 = 0.88 g4. 欲配制 pH=7.21 的缓冲溶液 150ml，问需要浓度为 0.1mol/L 的 NaH2PO4 和 NaOH 溶液各多少毫升？（已知 H3PO4 的 pKa1= 2.12，pKa 2= 7.21，pKa 3= 12.36 ）(忽略溶液混合时的体积变化)解：设需加 NaOH V ml，则需加 NaH2PO4 (150-V) ml根据题意，所配制溶液 pH 与 pKa2 相接近，缓冲系为 NaH2PO4Na2HPO4N
21、aH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O反应开始时 0.1(150 - V) 0.1V 0平衡状态时 0.1(150 - V) - 0.1V 0 0.1V根据 Henderson Hasselbalch 方程式：ml50V0.1V-x)(5.1.g2.71.nlpKHa代5有原电池：Pt | Fe2+(0.10 molL-1) ， Fe3+(1.0 molL-1) MnO2(s) |Mn2+(1.0 molL-1) ,H+(1.0molL-1) |Pt试计算在 298K 时，该电池电动势 E？并写出电池反应式。（已知：在 298K 时 MnO2/Mn2+=1.23V， Fe3
22、+/Fe2+=0.77V）解：电极反应为： MnO2 + 4 H+ + 2 e = Mn2+ + 2 H2O根据 Nernst 方程式得V23.1nlg05916.24Mn/OMn/O22Fe3+ + e = Fe2+根据 Nernst 方程式得V83.010.lg596.7Fe.23Fe/Fe/ 2323电池电动势为： V40.83.2.E232Fe/Mn/O电池反应为：MnO 2 + 4 H+ + 2 Fe2+ = Mn2+ + 2 H2O + 2 Fe3+6. 25时，将铜片插入 0.10mol/LCuSO4 溶液中，把银片插入 0.010mol/LAgNO3 溶液中二者由盐桥连接组成原电池。 （1）计算该原电池的电动势；（2）写出电池总反应式；（3）写出电池的组成式。已知： Cu2+/Cu =0.34V Ag+/Ag=0.80V解：(1) Cu2+ + 2e- = Cu 则V31.010.lg2596.4Cun.2Cu/u/C22Ag+ + e- = Ag 则V68.001.lg59.An6.Ag/g/A 37E(2) 电池反应为：2Ag + + Cu = 2Ag + Cu2+(3) 电池符号为：(-) CuCu 2+ (0.10 molL-1)Ag + (0.010 molL-1)Ag
