1、第二节 溶解度一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（ ）A、饱和溶液 B、不饱和溶液C、各部分性质不相同的液体 D、无法确定2、能证明 30时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是（ ）A、向 30时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入硝酸钾固体的不变B、恒温蒸发 10g 水后，有少量硝酸钾晶体析出C、将温度降至 10时，有少量硝酸钾晶体析出D、加入 10g 硝酸钾晶体，仍有少量硝酸钾晶体3、现有下列方法：升高温度；降低温度；增加熟石灰；减少熟石灰；增加溶剂；蒸发溶剂。能用来将熟石
2、灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ）A、 B、 C、 D、4、下列因素：溶质种类；溶剂种类；溶质质量；溶剂质量；温度；压强；搅拌、振荡。其中与固体溶解度无关的是（ ）A、 B、 C、 D、5、现有 60的硝酸钾溶液 500g，保持温度不变，蒸发掉 10g 水，则溶液中一定保持不变的是（ ）A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度6、某温度下，将 5g 氯化钠放入 10g 水中，得到 13.6g 氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液C. 稀溶液 D. 无法判断7、气体的溶解度是指在一定温度 和压强下，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所
3、溶解的体积。为比较温度对气 体溶解度的影响，查得 101kPa 时，M、N 两气体在不同温度下的溶解度数值：S M。20 =0.023L/LH2O，S N，40 =0.023L/LH2O。则在 101kPa、30时，M、N 两种气体的溶解度大小关系正确的是（ ）A、S MSN D、无法比较8、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在 t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（ ）A只有甲的溶液 B只有丙的溶液C甲、乙的溶液 D甲、乙、丙的溶液9、右图为 A 物质的溶解度曲线。M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现 M、
4、N 间的相互转化的是（A 从溶液中析出时不带结晶水） （ ）A从 NM：先向 N 中加入适量固体 A 再降温B从 NM：先将 N 降温再加入适量固体 AC从 MN：先将 M 降温再将其升温D从 MN：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水10、已在硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5下列说法不正确的是（ ）A、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6gB、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C、30时，在 100g 硝酸钾的饱和溶液中含有 45.8g 硝酸钾D、40时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓二
5、、填空与简答（共 30 分）11、 （6 分）20时，分别向盛有 10g 水的两支试管中，加等质量的甲、 乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。（1）20时， （填“A”或“B” ）试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）图中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填 “a”或“b” ）要使 A 试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 。12、 （6 分）20时，硝酸钠的溶解度是 88g。将 50g 硝酸钠放入 50g 水中，充分溶解 后，形成 20时硝酸钠的 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液，该溶液的质量是 g。13、 （9 分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在 20时，分别
6、取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到 40，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）乙物质的溶解情况是 _；（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：；（用 a、b、c 填写）（3）当温度在 2030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（用甲、乙、丙填空）（4）40时，溶液中含水最少的是 物质。14、 （） （9 分） （1）在化学实验课上，京京做粗盐提纯实验时，若想加快粗盐溶解，你建议他 。（2）下图是氯化钠的溶解度曲线，观察曲线图，回答：a 点所表示的是氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶
7、液。若要从饱和的氯化钠溶液中得到大量的氯化钠晶体，应采用的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液” ） 。剩余固体甲 乙温度/溶解度/g0甲、乙的溶解度曲线ab20A B第 16 题0102030404020 60 80溶解度/g温度/氯化钠a参考答案一、选择题1、B 解析：原溶液还能溶解一部分硝酸钾，证明原溶液为硝酸钾的不饱和溶液。2、A 解析：蒸发 10g 水或降低至 10时，虽有晶体析出 ，只能说明变化后的溶液是饱和溶液，而不能说明原溶液是饱和溶液，故 B、C 错；原溶液中加入 10g 硝酸钾晶体后，仍有硝酸钾晶体未溶，可能加入的 10g 硝酸钾溶解了一部分，也可能没有溶解，则原溶液
8、可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故 D 不正确。点拨：判断一种溶液是否饱和依据是：看在一定温度下，是否还能继续溶解这种物质。3、A 解析：熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，所以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应该采用升温的方法。另外还可以采用增加熟石灰或蒸发溶剂的方法。点拨：注意熟石灰的溶解度随温度变化的特殊性。4、C 解析：物质的溶解度是物质溶解能力的定量表示，溶解能力的大小与溶质和溶剂的种类有关。大多数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，所以固体物质的溶解度与温度有关。由溶解度的定义可知，不管溶质或溶剂的量有多少，固体的溶 解度 都只看在 100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶
9、质的质量，所以固体物质的溶解度与溶质质量和溶剂质量无关；搅拌、振荡只能加快溶解的速率，而不能增大溶解的质量，故溶解度与是否搅拌或振荡无关。5、D 解析：硝酸钾溶液蒸发掉 10g 水，溶剂、溶液的质量随之减小，故 B、C 错；溶质的质量是否改变，要看在蒸发过程中是否有硝酸钾晶体析出，因题目中没有说明原溶液是否饱和，所以无法判断蒸发 10g 水是否不晶体析出，故无法判断溶质的质量是否改变，A 不正确；由于温度保持不变，所以硝酸 钾的溶解度一定不变。6、A 解析：由题意可知，在该温度下，5g 氯化钠只溶解了 3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液。点拨：溶液的“浓” 、 “稀”是相对的，如
10、 35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而 35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液。故不选 C。7、A 解析：气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，30时，M 的溶解度比原来减小，N 的溶解度比原来增大。8、C 解析：由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减少，所以升高温度(溶剂不变)，可使丙物质的不饱的溶液变成饱和溶液。9、D 解析：从 NM 意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故 A、B 可以实现；从 MN 意思是单位溶剂溶解溶质的量减
11、小，溶液由饱和变为不饱和且溶液温度升高，可采取减小溶质（如降温析出晶体或将溶质变成沉淀或气体反应掉）和升温的方法，故 C 可实现。而 D 中先将 M 升温溶质质量不会变小，再将其蒸发掉部分水使其所含溶质析出而减小，则溶液就变成了饱和溶液，故 D 不可实现点拨：溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。10、C、D 解析：由图表可知，A、B 两种说法正确；由溶解度的定义可知 ，30时 100g水溶解 45.8g 硝酸钾钾达到饱和，即此时 145.8g 硝酸钾溶液中含有 45.8g 硝酸钾，故 C 不正确；对 40时的饱和硝酸钾溶液降温，
12、会有硝酸钾晶体从溶液中析出，溶质质量减小，溶液变稀，故 D 不正确。二、填空与简答11、 （1）A （2）b 升高温度或增加溶剂 解析： 20时，A 中有固体剩余，说明 A一定是饱和溶液；20时，甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，所以曲 线 b 为甲物质的溶解度曲线。12、饱和 94 解析：由溶解度的定义可知， 20时，100g 水最多能溶解 88g 硝酸钠，即该温度下 50g 水最多能溶解 44g 硝酸钠固体，剩余 6g，所以 20时，将 50g 硝酸钠固体放入 50g 水中形成的是饱和溶液，溶液质量为：50g+44g=94g。 点拨：被溶解的物质叫做溶质，没有溶的物质不能作为溶质质量。13、
13、 （1）烧杯中固体增多 （2）a、c、b、 （3）丙、甲、乙 （4）丙 解析：根 据 溶 解 度曲 线 比 较 三 种 物 质 可 知 a 相 当 于 陡 升 型 ， b 相 当 于 缓 升 型 ， c 为 下 降 型 ， 甲 全 部溶 解 ， 丙 部 分 溶 解 ， 那 么 a 为 甲 的 溶 解 度 曲 线 ， b 为 丙 的 溶 解 度 曲 线 ， c 应 为 乙的 溶 解 度 曲 线 ； 乙 物 质 在 烧 杯 中 应 该 固 体 增 多 ； 在 2030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：b a c 对应的丙、甲、乙；因为在 20时，等质量的三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶解度最大，那么丙物质中含水最少。14、 （1）搅拌（或“加热”或“研磨” ，其他合理答案也可） （2）不饱和 蒸发溶剂解析：粗盐溶解，实质上是食盐均匀地分散到水中，只要是加速水分子运动的操作一般均可以，如搅拌、加热，研磨能增大粗盐与水的接触面积，也可。（2）溶解度曲线以下的任意一点都表示在该温度下溶液是不饱和的；氯化钠的溶解度受温度影响不大，一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体，而不采用冷却热饱和溶液的方法。点拨：蒸发结晶适用于溶解度受温度变化较小的物质；冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的物质。
