1、1高中化学方程式和重要知识点总结（新课标版）一、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNH234 碱2与酸反应产生气体（1）（2）23322332HCOCOSS 化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 2322SiaaSi AlAliOH、单 质 222223423434 NSNOHNSCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓
2、浓浓浓224HFFNaa222332 3226COaCaSAlSAl NHMgg 32 323332HAll lSSlO与 NaHCOHC232227与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H 2S+O2、 、N
3、H 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H 2S+SO2 、Na 2O2+H2O、 NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H 2O 化合物+ 单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na 2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O 2、Na 2O+O2 14三角转化： 232 HClNaNaClAAH电 解 电 解电 解溶 液熔 融 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.1 CMgCgHFeNa222 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （ ）、（、 高 温高 温 HIBrlSHIBrlOiSiF2)(422 2CCO
4、金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温315受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 323 HNONNH（ 气 体 ） 42322 22 SSS（ 气 体 ） C（ 固 体 ） aaaOO 2 2（ 固 体 ）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 32 2332264542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂
5、 ，二 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外
6、） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO 2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH SSOHNNCCOH23244 233244)( 3Agguu B气 体气 体强
7、碱强 酸46、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO 4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极
8、反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法（质量差和体积差） 、归一法、极限法、关系法、十字交叉法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2=和
9、金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小
10、于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。
11、 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等
12、不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂5CCl4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为： CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H 2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O 26、胶
13、体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO 2、CO、NO 2、NO，其中 SO2、NO 2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C 。 ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物
14、燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、A
15、g + 其它：Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H 2S、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr含氧化合物：NO2、N 2O5、MnO 2、Na 2O2、H 2O2 、HClO、HNO 3、浓H2SO4、 NaClO、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO、SO 2、H 2SO3、Na 2SO3、Na 2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO 32-、HSO 3
16、-、H 2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+及含-CHO的有机物四、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H 2O4HNO3(浓) Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H 2O62温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6
17、H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+ NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P5Cl 2 2 PCl5(Cl2 充足)点 燃 = 点 燃 =2、2H 2S3O 2 2H2O2SO 2(O2 充足) ； 2H2SO 2 2H2O2S(O 2 不充足)点 燃 = 点 燃 =3、4NaO
18、2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = 点 燃 =4、Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O ； Ca(OH)2 2CO2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 =5、CO 2 CO2(O2 充足 ) ； 2 CO 2 2CO (O2 不充足)点 燃 = 点 燃 =6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H 2O8、NaAlO 24HCl( 过量)=NaCl2H 2OAlCl
19、 3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)( 钝化)10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =11、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO2H 2O 3Fe8HNO 3(稀) Fe不 足 =3Fe(NO3)32NO 4H2OFe过 量 =12、C 2H5OH CH2=CH2H 2O C2H5OHHO C 2H5 C2H5 OC 2H5H 2O13、 Cl2 H
20、Cl Fe 浓 H2SO4170浓 H2SO4140Cl冷、稀 4高温73Cl 2 （六氯环已烷）光 14、C 2H5ClNaOH C2H5OHNaCl H2O C2H5ClNaOH CH2CH 2NaClH 2O醇 15、6FeBr 23Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2（过量）=2Br2 2FeCl3五、具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O 3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H 2O8、NaA
21、lO 24HCl( 过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)( 钝化)10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =11、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO2H 2O 3Fe8HNO 3(稀) Fe不 足 =3Fe(NO3)32NO 4H2OFe过 量 =12、C 2H5OH CH2=CH2H 2O C2H5OHHO C 2
22、H5 C2H5 OC 2H5H 2O13、 Cl2 HCl Fe 3Cl 2 （六氯环已烷）光 14、C 2H5ClNaOH C2H5OHNaCl H2O C2H5ClNaOH CH2CH 2NaClH 2O醇 15、6FeBr 23Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2（过量）=2Br2 2FeCl3Cl l ClClClCl Cl浓 H2SO4170浓 H2SO4140ClCl l ClClClCl Cl8五、具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O 3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化7、AlCl 33
23、NaOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H 2O8、NaAlO 24HCl( 过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)( 钝化)10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =11、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO2H 2O 3Fe8HNO 3(稀) Fe不 足 =3Fe(NO3
24、)32NO 4H2OFe过 量 =12、C 2H5OH CH2=CH2H 2O C2H5OHHO C 2H5 C2H5 OC 2H5H 2O13、 Cl2 HCl Fe 3Cl 2 （六氯环已烷）光 14、C 2H5ClNaOH C2H5OHNaCl H2O C2H5ClNaOH CH2CH 2NaClH 2O醇 15、6FeBr 23Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2（过量）=2Br2 2FeCl3五、具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O 3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化物质外，还有酸性较强的酸
25、（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质浓 H2SO4170浓 H2SO4140ClCl l ClClClCl Cl9（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CHC=CH 2（二）无机 12 价硫（H 2S 及硫化物） ； CH324 价硫（SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐） ；32 价铁：6FeSO43Br
26、 22Fe 2(SO4)32FeBr 36FeCl2 3Br2 4FeCl32FeBr 3 变色2FeI23Br 22FeBr 32I 24Zn、Mg 等单质 如 MgBr 2 MgBr2H2O =(此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应)51 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色6NaOH 等强碱：Br 22OH=BrBrO H 2O7AgNO 38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）
27、 ；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ；6 煤产品（煤焦油） ；7 天然橡胶（聚异戊二烯） 。（二）无机1 2 价硫的化合物（H 2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐） ；3 双氧水（H 2O2，其中氧为1 价）八、最简式相同的有机物1CH：C 2H2 和 C6H62CH 2：烯烃和环烷烃3CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4C nH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C 2H4O）与丁酸及其异构体（C 4H8O2）九、同分异构体 （几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1
28、、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-210十、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸：5060 水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080 水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件) ；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上也是取代反应。 ）十一、有机物的官能团 ：1碳碳双键： 2碳碳叁键： CC3
29、卤（氟、氯、溴、碘）原子：X 4 （醇、酚）羟基：OH 5醛基：CHO 6羧基：COOH 7酯类的基团：十二、有机反应类型 ：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢), 因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反
30、应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)十三、有机物燃烧通式烃： CxHy(x )O2 xCO2 H2O 4y烃的含氧衍生物： CxHyOz(x )O2 xCO2 H2O4zy十四、有机合成路线：十五、化学计算（一）有关化学式的计算1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。OC113根据相对密度求式量：M=MD。 D4混合物的平均分子量： %)(BbAMaM混 合 物 物 质 的 量 总 数克物 质 的 总 质 量5相对原子质量原子的相对原子质量= 12126原 子 的 质 量一 个 一 个 原
31、 子 的 质 量CA1、A 2 表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量： A(二) 溶液计算1、 2、稀释过程中溶质不变：VNMmncA10CMC1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混 = (忽略混合时溶液体积变化不计)21V4、溶质的质量分数。 %100%剂质 质液质 mma （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）10%Sa混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀释：m 1a1%=m2a2%5、有关 pH 值的计算：酸算 H+，碱算 OH. pH= lgH + C(H+)=10-pH. K W=H+OH=10-14（
32、 25时）M NA质 量 物质的量 微 粒m M n NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：1 2 3 4 ANnmnMmVnnV12十六、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V 1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p 1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V 1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M 1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如
33、H2O、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4Lmol1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
34、（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl 2+NaOH；电解 AgNO3 溶液等。十七、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na )n(H +)n(HCO 3-)2n(CO 32-)n(OH -)推出：Na H HCO 3-2CO 32-OH -物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总
35、数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中：n(Na )：n(c)1:1，推出：C (Na ) c (HCO3-)c (CO 32-)c (H 2CO3)质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（ H ）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H 2CO3 为得到质子后的产物； NH3、OH -、CO 32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H 3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。.盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解
36、,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如 Na2S 溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na + )C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或:C(Na +) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们
37、在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 13如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl 3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H 2 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 p
38、H 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl3和 Fe(OH)
39、3 的混合物,灼烧得 Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH 4)2CO3或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干 Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO 3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如 Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分
40、析,灵活应用之。 十八、热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（l） 、气（g）2检查H 的“+” “”是否与吸热、放热一致。( 注意H 的“+”与“” ，放热反应为“” ，吸热反应为“+”)3检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意： H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与 H 应用分号隔开，一定要写明“+” 、 “-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热” 、 “中和热” 、 “燃烧热”等概念的异同。十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是 ：看图像：一看面（即横纵坐标的意义） ； 二看线（
41、即看线的走向和变化趋势） ；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点） ，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大， “先拐先平” 。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等） ；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等） ， “定一议二” 。二十、原电池：1. 原电池形成三条件： “三看” 。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。2 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能1原电池：
42、把化学能转变为电能的装置4原电池与电解池的比较原电池 电解池（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置14（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质） 、外接电源、形成回路（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入二十一、元素的一些特殊性质 周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge 。 族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O 周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数
43、 3 倍的元素：Na、Ba 。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 除 H 外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 。 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O 。 最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na 、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S 。
