1、人只要不失去方向，就不会失去自己。第 页 Zhou Yuelin 编1期末复习之溶液中的离子反应专题训练1.不能证明 HA 是弱酸的是A0.1 molL-1 NaA 溶液 pH=10 B0.01 molL-1 HA 溶液的 pH=4C pH=2 的 HA 溶液稀释 100 倍后 pH=3.5 DHA 溶液跟锌反应，放出 H2 很慢2下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，K W 不变BCaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c（H +）=c （OH ）2c （H 2S） c（HS ）DNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中
2、水的电离程度相同3向一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )A加入的碱过量B生成的盐发生水解C反应后溶液中 c(A )c(M )D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4下列有关说法正确的是A氨水稀释后，溶液中 的值减小c ( N H4+)c ( N H3 H2O )B 0.1 molL1 Na2C O3 溶液加蒸馏水稀释，CO 的水解程度增大，溶液的 pH 减小23C氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD在 NaHS 溶液中，滴入少量 CuCl2 溶液产生黑色沉淀，HS 水解程度增大，pH 增大5下列说法不
3、正确的是( )A有固体 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中加入 NH4Cl 固体，能使 Mg(OH)2 固体减少B为了避免电解液中 CuSO4 因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强6已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 amolL-1 的一元酸 HA 与 bmolL-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的 PH=7C混合溶液中，c（H +）= mol.L-1 D混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-
4、)+c(A-)w人只要不失去方向，就不会失去自己。第 页 Zhou Yuelin 编27下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na )c (CH3COO )c(H )c(OH )B向NH 4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na ) c(SO42 ) c(NH 4 ) c (OH ) c(H )CNaHCO 3 溶液中： c(OH ) c(H )c(H 2CO3) c(CO32 )D在浓度均为 0.1 molL-1 的 Na2CO3、NaHCO 3、NaAlO 2、NH 4Cl 溶液中 c(H )分别为c
5、1、c 2、c 3、c 4，则 c4c 3c 2 c18 25时，0.1 mol Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. W点所示的溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4的溶液中：c(H 2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)9下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A能使 pH 试纸变红的溶液中：CO 、K 、Cl 、Na 23B由水电离产生的 c(OH )
6、 11010 molL1 的溶液中： NO 、Mg 2 、Na 、SO 3 24C在 c(OH )/c(H )110 12 的溶液中：NH 、Fe 2 、Cl 、NO 4 3D. 10 10 molL1 的溶液中：Na 、HCO 、Cl 、K KwcH 31025 时，pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH 3H2O) 103 molL1 的氨水 b L，c(OH )10 3 molL1 的氨水 c L，c (OH )10 3 molL 1 的 Ba(OH)2 溶液 d L。试判断 a、b、c、d 的数量大小关系为( )Aabcd Bb ad c Cbad
7、 c Dcadb1125 时有三瓶溶液： pH3 的盐酸、pH3 的醋酸溶液和 pH11 的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A中和等体积的 pH11 的氢氧化钠溶液，所需 pH3 的醋酸溶液的体积大于 pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 pH7 的溶液，该溶液中 c(Na )大于c(CH3COO )D25 时 pH3 的盐酸、pH3 的醋酸溶液中水电离出的 c(H )均为 1011 molL112已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL1 CH3CO
8、OH人只要不失去方向，就不会失去自己。第 页 Zhou Yuelin 编3溶液中逐滴加入 0.1 molL 1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )Aa 点表示的溶液中 c(CH3COO )略小于 103 molL1Bb 点表示的溶液中 c(CH3COO )c(Na )Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中 均等于 KcCH3COO cH cCH3COOH13已知 HF、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为 HFCH3COOH，下列说法正确的是( )A浓度均为 0.1 molL1 的 NaF、CH
9、3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强B0.1 molL 1 CH3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF 溶液中只含有 Na 、 F 、H 、OH 、H 2O 五种微粒DNaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 c(F )变小14下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )ApH 相等的NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO4 溶液，NH 大小顺序为 4BpH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：c(Na )c(F )c(K )c(CH 3COO )C0.2 molL 1 的 Na2CO3 溶液：c(OH )c(HCO )c(H )
10、c(H 2CO3) 3D0.2 molL1 HCl 与 0.1 molL1 NaAlO2 溶液等体积混合：c (Cl )c(Na )c(Al3 )c(H )c(OH )15 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A 25时 pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)BNa 2CO3和 NaHCO3混合溶液中一定有：c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)CpH=4 的 0.1molL-1的 NaHA 溶液中： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)D将pH=2 的 CH3COOH 溶液、pH=2 的
11、盐酸、0.01mol/L 的氨水、0.01mol/L 的NaOH 溶液，分别稀释 100 倍后溶液中的 c(H+)：16.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用 0.100 molL-1 NH3H2O 滴定 10 mL 浓度均为 0.100 molL-1HCl 和 CH3COOH 的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 溶液中 c(H+)为 0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有 c(Cl)c(CH3COO)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低17某未知溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、Mg 2+、Al 3+和 K+。取
12、 100mL 该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中 试样溶液过量 Ba(OH)2(aq)溶液 0.01mol 沉淀0.01mol 沉淀过量 NaOH(aq)溶液通过量 CO2人只要不失去方向，就不会失去自己。第 页 Zhou Yuelin 编4A 一定有 Cl- B一定有 CO32- C一定没有 K+ D一定没有 Mg2+18下列说法错误的是A化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因B常温常压下，用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则可产生的气体体积为 2.24LC NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性的离
13、子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2OD在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入 CH3COONa 固体至溶液的 PH=7，则醋酸的电离度减小， 值不变，溶液中 c (CH3COO )=c（Na +）c(H )c(CH3COO )c(CH3COOH)19在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液的 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D14
14、20常温时，下列关于溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )。ApH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反应后的混合液中：2 c(R2 ) c(HR ) c(Na )B某溶液中只存在 Cl 、OH 、NH 、H 四种离子，则一定不存在下列关系 ： c(Cl ) 4c(NH )c(H ) c(OH ) 4C某物质的溶液中由水电离出的 c(H )110 a molL1 ，则溶液的 pH 一定为14 aD将 0.2 molL1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH大于 7，则反应
15、后的混合液中：2 c(OH ) c(A )2 c(H ) c(HA)21(12 分) 现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”) 移动，醋酸的电离度 _，电离平衡常数_；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左 ”、 “向右”或“不”) 移动， 醋酸的电离度_，电离平衡常数_；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值将_(填“增大” 、 “减小”或“无法确定”) 。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其
16、pH 大小关系为 pH(甲 )_pH(乙)( 填“ 大于” 、 “小于”或“等于” ，下同) 。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。温度都升高 20 后，两溶液的 pH 大小 pH(甲)_pH(乙) ；取等体积的两酸，加 足量的锌充分反应后，两溶液中产生氢气的体积 V(甲)_V (乙)人只要不失去方向，就不会失去自己。第 页 Zhou Yuelin 编5(4)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_ V(乙) 。(5)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液
17、中 c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为 c(Na )_c(CH3COO )。22. 25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3电离平衡常数 K=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7（1 ）三种酸由强至弱的顺序为 （用化学式表示） 。（2 ）常温下，0.02 molL-1 的 CH3COOH 溶液的电离度约为 ，体积为 10 mL pH=2 的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至 1000mL，稀释后溶液的 pH，前者 后者（填“ ”、“”或“=” ） 。（3）下列离子 CH3CO
18、O-、CO 32-、HSO 3-、SO 32-在溶液中结合 H+能力由大到小为 。（4）c(NH 4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 。ANH 4Al(SO4)2 BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 DNH 4NO3 ECH 3COONH4（5 ）等浓度的 CH3COONa、NaHCO 3 的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是 。Ac(CH 3COO-)c(HCO3-)c(OH-) Bc(Na +)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-)C c(OH-)c(HCO3-)c(CH3COO-) Dc(CH 3COO-)+c(CH3COOH) =
19、c(HCO3-)+c(CO32-)23(8 分) 现有一份 NaOH 固体样品，里面混有少量的 Na2CO3、NaCl 杂质，某同学用中和滴定的方法来测定 NaOH 的纯度。其操作如下：称取 a g 样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。向该溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，使 CO 沉淀完全。23向所得混合液中滴入 23 滴酚酞指示剂，然后用 c molL1 的盐酸进行滴定。当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为 V mL。计算样品的纯度。试回答下面的问题(1)滴定终点时溶液颜色如何变化：_ 。(2)第步中生成的 BaCO3 沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对 NaoH 的含量
20、测定造成影响(填“是”或“否 ”)_，理由是_ 。(3)第步中生成的 BaCO3 沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“是 ”或“否”)_，理由是_ 。（4）以下操作会 造成所测 NaOH 的纯度偏低的是 。A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗 人只要不失去方向，就不会失去自己。第 页 Zhou Yuelin 编6D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失E在滴定前仰视，滴定后平视 F滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面(5)根据上述实验数据，列出计算 NaOH 纯度的表达式_。24利用某含铬废液含较低浓度的 Na2Cr2O
21、7、Fe 2(SO4)3制备 K2Cr2O7。流程如下：用 NaOH 溶液调 pH 至 3.6，产生红褐色沉淀，过滤；向滤液中加入 Na2SO3，一定操作后分离出 Na2SO4；将分离出 Na2SO4 后的溶液调 pH 约为 5，得到 Cr(OH)3 沉淀；在 KOH 存在条件下，向 Cr(OH)3 中加入足量 H2O2 溶液，得到黄色溶液；向黄色溶液中加入物质 A 后，溶液变为橙红色，一定操作后得到 K2Cr2O7 固体；测定 K2Cr2O7 固体的纯度。已知： Cr2O72 （橙红色）H 2O 2CrO42 （黄色）2H +（1）步骤中红褐色沉淀的化学式是 。（2）步骤中加入 Na2SO3
22、 的目的是 。（3）步骤中反应的离子方程式是 。（4）步骤中加入的物质 A 可以是 。 （填序号）aKOH bK 2CO3 cH 2SO4 dSO 2（5）步骤的操作是：取 0.45 g K2Cr2O7 产品配成溶液，酸化后滴入 18.00 mL 0.50 mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好使 Cr2O72 完全转化为 Cr3+。产品中 K2Cr2O7 的纯度是 。 （注：K 2Cr2O7 的摩尔质量为 294 g/mol）（6）向橙红色的 K2Cr2O7 溶液中，滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生黄色沉淀，溶液 pH 减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液 pH 变小的原因是 。人只要不失去方向
23、，就不会失去自己。第 页 Zhou Yuelin 编7参考答案： ACBAB BCA9 （1 ）BaSO 4 和 Fe(OH)3 （2）静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42 沉淀完全（现象+判断 1 分）（3）蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶 （4）容量瓶 滴定管 偏小 78.31%12 （ 1）Fe(OH) 3 （1 分） （2）将+6 价的 Cr 还原为+3 价 （2 分）（3）2Cr(OH) 33H 2O24OH - 2CrO42-8H 2O （2 分）（4）c （2 分） ；（5）98% （2 分）（6）BaCrO 4 （2 分） ； K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72 （橙红色）+H 2O 2CrO42 （黄色）+2H +，加入 Ba(NO3)2 溶液后，产生 BaCrO4 沉淀，c (CrO42 )降低，平衡正向移动，c (H+)增大。 （2 分）26 、 （15 分）（1 ） 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O （2 分）（2 ） ab （2 分，漏写得 1 分）（3 ） MnO2 KOH （2 分，漏写得 1 分）（4 ） 过滤 溶解度 （每空 1 分）（5 ） KMnO4 受热易分解 （1 分）（6 ） A （2 分） Mn2+具有催化作用 （ 2 分） 0.1600 （2 分，写成 0.16 也给分）
