1、由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费第三节 元素周期表的应用1 已知同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 H2YO4H 3XO4，下列判断正确的是( )A阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 B单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强C元素的原子半径按 X、Y、Z 的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。答案：AB2酸根 RO 所含电子数比硝酸根 NO 的电子数多 10，则下列说法正确的是(
2、) 3 3AR 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1BR 的最高化合价与 N 的最高化合价相等CRO 和 NO 只能被还原，不能被氧化 3 3DR 和 N 为同族元素解析：RO 和 NO 所带电荷数一样，又因 为酸根 RO 所含电子数比硝酸根 NO 的电 3 3 3 3子数多 10，所以 R 和 N 不是同一族，R 为 Cl，最高价 为 7， O 既能被还原，又能被氧Cl 5 3化。答案：A3某主族元素的离子 X2 有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，当把 XO2 溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是( )AX 2 具有强还原性 BXCl 2 溶液呈酸性CXO 2 具
3、有强氧化性 D该元素是A 族解析：X 2 离子最外层为 2 个 电子，故 X 原子最外层有 4 个电子，应为A 族，XO 2 能氧化盐酸，所以 X2 还原性较差，而 XO2 氧化性较强， XCl2(实际为 PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性。答案：BC4. (2008广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族A B C D解析：原子序数为 15 的元素是 P，最高化合价为5 价，错
4、误；在元素周期表中同一周期由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C 的质子数为 6，但中子数不一定为 6，因 C 存在 14C 和 13C 等同位素，错误；原子序数为 12 的元素为 Mg，正确。答案：C5下列说法正确的是( )A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36C镁的一种放射性同位素 28Mg 的原子核内的中子数是 12D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的解析：常温常压下，非金属单质 的 Br2，金属 单质的 Hg 都是液 态的；同一主族相
5、邻的两种元素的原子序数之差是 2、8、18、32 不相邻的可以是 36，如 K(19 号)和 Cs(55 号)； 28Mg 的原子核内的中子数是 16，即 A、B、C 错误。答案：D6下图中每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4解析：在AA 中的氢化物里，NH 3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 A 族元素氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的应是 SiH4。答案：D7(2009河南统考)X、Y、Z 、W 是中学化学中常见的四种元素，它们的原
6、子序数依次增大。化学式为 W3Y4 的物质具有磁性。 X 的单质在 Y2 中燃烧可生成化学式为 XY 和 XY2 的两种气体。Z 的单质是金属，Z 在 XY2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是( )AW 3Y4 的化学式为 Fe3O4BW 在地壳中的含量居第四位CXY 和 XY2 分别是 NO 和 NO2D金属单质 Z 在 XY2 中燃烧生成的白色固体的化学式为 MgO解析：由 W3Y4 具有磁性可推知 该物质为 Fe3O4；根据 Z 的单质是一种金属，该金属在 XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，Z 为 Mg，XY2为 CO2，故选项 C 错误；金属单质 Z在 XY
7、2 中燃烧生成的白色固体的化学式为 MgO。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费答案：CRX Y Z8. (2009安徽八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法正确的是( )AX 的氢化物比 R 的氢化物稳定B原子半径大小顺序是 ZYXRCZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应DX、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构解析：X 原子最外层电子数比次外 层电子数少 3，推知 X 为 P，则 R、Y、Z 依次为O、S、Cl。答案：C9下表是周期表的一部分，表中所
8、列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_( 填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b 、g、kc、h、l d 、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。一些原子核失去核外不同电子所需的能量(kJmol 1 )锂 X Y失去第一个电子 519 502 580失去第二个电子 7 296 4 570 1 820失去第三个电子 11 799 6 920 2 750失去第四个电子 9 550 11 600由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲
9、山课件提供 http:/ 资源全部免费通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中 X 可能为以上 13 种元素中的 _(填写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成的化合物的化学式_。Y 是周期表中_族元素。以上 13 种元素中，_( 填写字母) 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、 c、d、f 分别为 Na、Mg、Sr 和 Al，e 处于过渡元素区，也一定 为金属，它们都是电的良导体；h 为 碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故 应选、两组。(2)锂原
10、子核外共有 3 个电子，其中两个在 K 层，1 个在 L 层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去 电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知：X 失去第 2 个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9 倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个 电子为最外层的 1 个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X 应为 a，即 钠元素，和 j 即氧元素所形成的化合物化学式分别为 Na2O 和 Na2O2。由表中所给 Y 的数据可知，Y 失去第 1、2
11、、3 个电子所需能量差 别不大，而失去第 4 个电子所需能量远大于失去第 3 个电子所需的能量，因此 Y 元素的最外 层有 3 个电子，即为A族的元素 Al。从题目所给信息知道，原子失 电子所需能量不仅与原子核 对核外电子的吸引力有关， 还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所 给 13 种元素中，处于零族的 m 元素已达 8e 的稳定结构，因此失去核外第一个 电子需要的能量最多。答案：(1) (2) Li 原子失去 1 个电子后形成稳定结构，此时再失去 1 个电子很困难 a Na 2O 和 Na2O2 A m10现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序
12、数依次增大，A、D 同主族，C 与 E 同主族，D、E、F 同周期，A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等，A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子，且 A 与 C 形成的化合物常温下为液态， A 能分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关) ：(1)AF 六种元素原子，原子半径最大的是_(填序号)。(2)A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：_。(3)B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中 B 显负价，F 显正价，则该化合物水解的主要产物是：
13、_。(4)A、C、E 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为_。解析：由短周期元素 A 能分 别与 B、C 形成电子总数相等的分子，A 与 C 形成的化合物常温下为液态可以确定 A 为氢，C 为氧， B 为氮，D 为钠， E 为硫，F 为氯。其中原子半径最大的是钠，氢、氧、钠组成的常见化合物是 NaOH，其电子式 为 Na H ，对照磷和氯形成O 的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是 NCl3，因其中氮呈负价，由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费氯呈正价，所以其水解的主要 产物为
14、HClO 和 NH3(NH3H2O)；浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。= = = = = 答案：(1)D (2)Na H (3)HClO 和 NH3(NH3H2O) (4)Cu 2H 2SO4(浓)O CuSO4SO 22H 2O= = = = = 11. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A 族元素的价电子数_ 。第三周期元素的最高化合价_。F 、Na 、Mg2 、Al3 的离子半径 _。(2)元素 X、Y、Z、M、N 均为短
15、周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为 111，A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小。则化合物 A 中的化学键类型为_ ，B 的化学式为_。工业上制取单质 M 的化学方程式为_。解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性 质 。熟 练掌握元素
16、周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外 层电子结构。(2)由题意可知 Y 为 O，M 为 Si，由离子所 带电荷可知 X 为 H，Z 为 Na，N 为 Cl。由题意可知 A 为 NaOH，B 为 NaClO，A 发生电离， B 发生水解。答案：(1)b c a(2)HClO 4 离子键、( 极性)共价键 NaClO SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 12(2009潍坊统考)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：abc d e由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(1)上述元素中离子半
17、径最大的是_( 填元素符号)。(2)已知 A、B、 C、D、E 五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且 A、 B、E 三种物质含有相同的一种金属元素，C 和 D 分别是常见的强酸和强碱，则：A、 B、E 所含的该金属元素的原子结构示意图为_；若将 D 逐滴滴入 A 的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_。解析：根据 a、b、c、d、e 在元素周期表中的位置，知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫。然后依据题目要求作答即可。答案：(1)S (2) Al 3 3OH =Al(OH)3 Al(OH) 3OH =Al(OH)41下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确
18、的是( )A元素位于第二周期第 A 族B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价： 解析：对照元素周期表便可确定、 、 分别是 N、O、F、S、Cl，S 的非金属性比O 弱，因此 H2S 的热稳定性比 H2O 弱；Cl 的非金属性比 S 强，HClO 4 的酸性大于 H2SO4；Cl的最高正化合价为7，F 没有正化合价。答案：C2X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是( )AY 元素最高价
19、氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：Wb B离子的还原性 Y2 ZC氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 Xbdc，A 错 ；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核 电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还 原性越弱；对应的氢化物的稳定性越强，故 B 对 C 错；W 与 X 位于同一周期，因 ab，所以原子半径 WBABD 的最高正价与 B 的最高正价相等CD 与 C 不能形成化合物D原子半径的大小顺序是 CBAD解析：A 原子最外层的电子数比次外 层少 3，说明 A 只能为 15 号元素磷，则 B、C、D 依次为硫、氯、氧。A 选项中酸性由 强到弱的顺序为：
20、高氯酸 硫酸 磷酸；B 选项中氧元素无最高正价；C 选项中氧和 氯可形成氧化物如 Cl2O7；D 选项中原子半径的大小 顺序是 ABCD。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费答案：A11下列对非金属元素(除稀有气体外 )的相关判断正确的是 ( )非金属元素都是主族元素 单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐 (MaROb)中的 R 元素必定呈现正价A B C D解析：非金属元素(除稀有气体外 )都是主族元素， 正确； F2 通常只能作氧化
21、剂，不正确；常温下水是液体，错；CO、NO、SiO 2 等既不溶于水，也不与水反 应，错；在含氧酸根 RO中，非金属元素 R 呈正价，正确；选 C。ab答案：C12在测定液态 BrF3 导电时，发现 20时其导电性很强，说明 BrF3 能发生电离，其他众多事实证明 KBrF4、 (BrF2)2、SnF 6、ClF 3、BrF 3 等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是( )ABr 3 和 F BBr 2F 和 F CBrF 和 BrF DBrF 和 BrF2 2 4 25解析：液态 BrF3 能导电，说明其电离方程式与 H2O 相同，即 BrF3Br
22、F 3 BrF BrF 4。 2答案：C13下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )A高氯酸(HClO 4)的酸性比硫酸强 B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多解析：元素的非金属性指的是非金属元素原子的得电子能力。HClO 4 和 H2SO4 分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO 4 酸性强， 说明氯 元素非金属性强，A 项正确；B 项比较的是次氯酸与稀硫酸的氧化性，这不能反映非金属性的强弱， B 项错误；HCl 比 H2S 稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，C 项正确；原子得电子能力与最外层电子数的多少
23、无关，故 D 项错误。答案：AC14下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )ALi、 Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强解析：Li 、Na、K 属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A 正确；根据元素周期律可推知第二周期元素从 Li 到 F 非金属性逐渐增强， B 正确；Na 与 K 比较，K 更易失电子，还原性更强 ，C 错；O 与 S 同主族， O 的非金属性强，D 正确。答案：C
24、由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费15. 不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在 1812 年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于 1865 年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多 “金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解
25、法”冶炼的金属是_、_。工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na KCl KNaCl ，似乎“违背”= = = = =高 温 了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因_。(2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些 “反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入 1 molL1 氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_、_。(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。请根据金属活动性顺序
26、结合该反应原理，比较 Cu2 、Fe 3 、Fe 2 的氧化性强弱_。请运用原电池原理设计实验验证 Cu2 、Fe 3 氧化性强弱的结论。方案：_。解析：(1)可以用“热分解法”冶炼的金属是不活泼的金属 (铂、金通常以 单质形式存在于自然界中)，如银、汞等；反 应 NaKCl KNaCl 之所以能 进行是因钾以蒸气形式逸出后，促使平衡不断右移的结果。(2)在 FeCl3 溶液中， 因存在 Fe3 的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的 H 反应的结果，溶液颜色 变浅是锌与 Fe3 反应的结果；溶液出现浑浊是 Fe3 水解程度增大，生成 Fe(OH)3 沉淀的结 果；(3) 由氯化铁
27、溶液腐蚀铜制电路板的反应 2Fe3 Cu =2Fe2 Cu 2 ，可知 Fe3 的氧化性大于 Cu2 ；由湿法炼铜FeCu 2 =Fe2 Cu 可知， Cu2 的氧化性大于 Fe2 。答案：(1)Hg、Ag 该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动。 (2)Zn 2Fe3 =Zn2 2Fe 2 3Zn2Fe 3 6H 2O=2Fe(OH)33H 23Zn 2 或Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，Zn2H =Zn2 H 2。或写化学方程式也可以。(3)Fe 3 Cu2 Fe2 方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或
28、蓝绿色16X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X、Y 、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化：已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比 C 分子中的少一个。请回答下列问题：由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(1)X 元素在元素周期表中的位置是_。(2)X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源 (KOH 溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_(填物质名称)；负极电极反应式为 _。(3)C 在一定条件下反应生成 A
29、的化学方程式是_。(4)X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 W，C 在适当条件下被 W 溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)： _。(5)已知 Y 的单质与 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，HH2SO4H2CO3；(2)因反应 a 为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲 烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或 C，丁为水，戊 为 NO 或 SO2 或 CO、CO2 等；若甲为 CO2，则乙可能为 Mg，丙可能为C，丁可能为 MgO，戊可能为 CO；若甲是 O
30、2、乙是 N2H4，则在强碱性溶液中进行的反应 a的原电池反应的负极反应式为 N2H44OH 4e N 24H 2O。(3)若反应 c 是用 A 作电极，在 B 的水溶液中 进行电解反应的置换反应，结合反应 d 的生成物，可以确定 A 可能为铜等活动性相对较弱的金属，B 的水溶液可能为硫酸、 盐酸等酸溶液，C 为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液， D 为氢气；若 A 为铜时， 则反应 d 中阴极的 电极反应式为Cu2 2e Cu；若反应 c 是在高温下进行的，且 为工业 上有重要应用价值的放热反应，当物质 C 是一种两性化合物，可联想到铝热反应，其常见的化学方程式为 Fe2O32Al2FeAl 2
31、O3。= = = = =高 温 答案：(1)HClO 4、H 2SO4、H 2CO3 (2)CO、SO 2、NO(任举两例，其他合理答案也可 ) N2H44OH 4e N 2 4H2O (3)Cu 2 2e Cu( 或 Zn2 2e Zn 、Ni 2 2e Ni) ；Fe 2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 18A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素最外层电子数是其次外层电子数的 倍，A 、B 、D 、E 这四种元
32、素，34每一种与 C 元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(1)写出下列元素的元素符号：B_，C_ 。(2)用电子式表示 D、E 所形成的化合物： _。(3)E 的最高价态与 A、B、C 三种元素形成的酸式盐 Y 的化学式是_，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)常温时，B 元素的最高价氧化物对应水化物 Z 的溶液与盐 X 的溶液的 pH 均为 a，则这两种溶液中由水电离出来的 H 浓度 c1(H )c 2(H )_。解析：A 为 H，B 为 N，因 HNO3NH 3=N
33、H4NO3。D 与 A 同主族，则 D 为 Na，则 E 为第三周期元素，其次外层电子数为 8，最外层电子数为 8 6 即 E 为 S，能与 H、N、Na、S 形34成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素 C 应为 O。对(3)，E(S)的最高价为6，与H、N、O 三种元素形成的酸式盐为 NH4HSO4，电离方程式 为 NH4HSO4=NH H SO 4，又 NH 能发生水解 NH H 2O NH3H2OH ，故离子浓度最大的是 H ，其次24 4 4是 SO ，再次是 NH ，OH 最小。Z 为 HNO3，X 为 NH4NO3；对 HNO3 溶液，当 pHa24 4时，水电离出的 c(H
34、 )c (OH ) 10 a14 molL1 ；对 NH4NO3 溶液，当 pHa 时，10 1410 a水电离出的 H 浓度为 10a molL1 ，两者的比值为 102a14 。答案：(1)N O (2)(3)NH4HSO4 c (H )c(SO )c(NH )c(OH ) (4)10 2a1424 419. 有 X、Y、 Z、W、M 五种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大；ZXWX =ZX3X 2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与 M 相等；Z 2 与 YW 4分子中质子数相等。回答下列问题：(1)M 单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为_；实验室中 MWX 的
35、保存方法是_。(2)由 X、Y、Z、W 四种元素组成的离子化合物 A，其原子个数比为 7212，则 A 为_(写名称 )，A 的水溶液的 pH 约等于 7，其原因是 _。(3)化学式为 X5Y2ZW2 的化合物 B 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则 B 的结构简式为_。(4)M2W2 与 FeSO4 按物质的量之比 12 混合溶于水中，反应的离子方程式为_。(5)与 M 同族的元素 M和 M2W 共 n g 投入到足量的 X2W 中完全反应，生成物蒸干后得 1.25n g 化合物 MWX，M是_(填元素名称)。解析：(1)反应“ZX WX =ZX
36、3X 2W”，只能是 NH OH =NH3H 2O，则 X 4 4为 H，Z 为 N，W 为 O，电子数与 NH 、OH 、NH3、H2O 相等的 M 为 Na ，M 为 Na。由 4Z2 与 YW 质子数相等，可知 Y 为 C，MWX 为 NaOH。(2)分子式为 C2H7O2N 的 A 为CH3COONH4，其所含 CH3COO 与 NH 的水解程度相近，导致溶液 pH 约等于 7。(3)B 4的分子式为 C2H5O2N，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反 应且在一定条件下可生成高分子化合物的物质只能是 H2NCH2COOH。(4)Na2 2“ ”， SO4 3 ，Na2O2为 1 m
37、ol 而 FeSO4为 2 mol 时化合O2 1 降 低 2价 O 2 Fe 2 升 高 1价 Fe 3 价升降相等，此时反应可表示为 1Na2O22FeSO 4xH 2O=yNa2SO4zFe 2(SO4)3mFe(OH) 3，据 Na 守恒知 y1，再据 SO 守恒知 z1/3，进一步据 Fe3 守恒知24由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费m4/3，最后据 H 守恒知 x2，整理后改写得到的离子方程式 为3Na2O26Fe 2 6H 2O=6Na 4Fe(OH) 32Fe 3 。(5)设 M的相对原子质量为 R，利用极限 值法求解：若 n g 的物质全为 M时M MOHR R17n 1.25n则 ，解得 R68。Rn R 171.25n若 n g 物质全为 M 2O 时M 2O 2MOH2R16 2R34n 1.25n则： ，解得 R28。2R 16n 2R 341.25n因为 n g 物质为 M与 M 2O 的混合物，故 28R 68 ，与 Na 同族的元素中只有 K 符合要求。答案：(1)Na Na 密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中 (2)醋酸铵( 乙酸铵) CH 3COO 水解与 NH 水解程度相当 (3)H 2NCH2COOH (4) 43Na2O26Fe 2 6H 2O=6Na 4Fe(OH) 32Fe 3 (5)钾
