1、1第四章 电化学基础第一节 原电池 【目标与要求】1.掌握原电池反应原理；2、了解原电池装置3.了解电极的判断以及能写出电极反应和电池反应方程式每课一题一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 （ ）ANaOH(固体) BH 2O CCuSO 4(固体) DCH 3COONa(固体)问题 1把一块锌片放入硫酸铜溶液中会发生什么现象呢？若把锌片和铜片用导线连接再放入硫酸铜溶液中又会看到什么现象呢？完成两个实验，认真观察、记录现象，并思考如何解释现象1、 将锌片、铜片平行插入稀硫酸中现象_ _ _ 解释 2、 将锌片、铜片接触插入稀硫酸中现象_
2、_ 解释_ _ _铜片上的电子是什么物质失去的？哪个实验现象可以证明？锌、铜之间有电流产生吗？如何用物理方法测定？若有，如何测定电子流向？通过实验和模拟，可以清楚看到：将锌、铜连接前与连接后的现象是不同的，请同学们再从以下两个方面进行比较：1、 氧化反应和还原反应发生的位置一样吗？2、 反应的实质相同吗？一、原电池1、氧化还原反应的本质是反应物之间_ _ _,但是通常的氧化还原反应中并不能获得_。如果把氧化还原反应分开在不同的区域进行，再以正当方式连接起来，就可以获得方法规律、注意事项1、把化学能转化为电能的装置叫做_ _。2、铜-锌原电池的工作原理2_。2.组成原电池的基本条件是什么?(1)
3、(2)(3)练习 1 下列能形成原电池的是（ ）练习 2在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（ ）A.H2SO4（aq）+BaCl 2（aq）=2HCl（aq）+BaSO 4（s）H0B.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l）H0C.4Fe（OH） 2（s）+O 2（g）+2H 2O（l）=4Fe（OH） 3（s）H0D.3Cu（s）+8HNO 3（aq）=3Cu（NO 3） 2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）H03原电池的正负极。原电池的正负极是根据电子的流向或电流的方向来确定，与物理上所学的电源结合起来掌握，在物理上规定电流从电源的正极流向电源的负
4、极。在这里原电池就是一个电源，因此失去电子的一极，就是电子流出的一极所以称为_极，得到电子的一极，就是电子流入的一极所以称为_极。思考 1判断电极的依据是什么？可从哪些方面进行判断？练习 3 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可成立的是 M N PA Fe Cu 稀硫酸原电池正、负极的判断1、从电极材料上：2、从半反应类型上：3、从电子流动方向上：4、从电流方向上Zn CCZnSO4 溶液CuSO4 溶液Cu AgNO 溶液AgNO 溶液Zn Cu 酒精CuSO4 溶液Zn Cu A B C DM N 3B Cu Fe 稀硫
5、酸C Ag Zn 硝酸银溶液D Zn Fe 硝酸铁溶液4.电极反应式的书写利用氧化还原反应原理设计原电池。通常还原性较强的物质作为_极，此极向外电路提供_；氧化性较强的物质作为_极，并从外电路上得到_。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过_而形成内电路。放电时，负极上的电子通过_流向正极，再通过溶液中_形成的_构成环路。原电池输出的电能的能力取决于_。在书写电极反应式要遵循_和_守恒，还要符合_反应的事实，此反应的事实要依_为依据。总反应是正极反应和负极反应的合并。书写原电池反应式的注意点二、原电池原理的应用1、加快氧化还原反应的速率练习 4 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了加快反
6、应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 （ ） ANaOH(固体) BH 2O 4CCuSO 4(固体) DCH 3COONa(固体)2、比较金属活动性强弱练习5-1把a、b、c、d4块金属用导线分别两两连接后插入稀硫酸中可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；若c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序为（ ）A、abcd B、acbd C、acdb D、bdca练习5-2下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （ ）A 在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B 同价态的阳离子,甲比乙的氧
7、化性强C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极3、原电池的设计：练习 5 依据原理 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 设计原电池，画出简图。例题 3 某原电池的总反应离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是正极 负极 电解质溶液A Cu Fe FeCl3B C Fe Fe(NO3)35C Fe Zn Fe2(SO4)3D Ag Fe CuSO44、分析金属腐蚀的主要原因（后续）5、制造多种化学电源（后续）堂堂清： 原电池的工作原理理论依据能量变化电极条件电解质溶液 H-TS 0装置要求每课一练1、下列装置能组成原电池，
8、产生电流的是（ ） 。A B C D 2由铜和锌、稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的氢离子将（ ）A不变 B.先变小后变大 C.逐渐增大 D.逐渐变小3把铝和镁用导线连接放入氢氧化钠溶液中，下列说法正确的是（ ）A.不能形成原电池 B.形成原电池时，铝为正极C.形成原电池时，铝为负极 D.形成原电池时镁为负极4关于原电池的说法，正确的是（ ）A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路电子流出正极 D.在负极上发生还原反应5把铜和碳棒用导线连接，插入 FeCl3溶液中，下列说法正确的是（ ）A.不形成电流 B.碳棒上发生氧化反应 C.铜极质量不变 D.铜为负极H2S
9、O4CuCu AH2SO4ZnCu A汽油ZnCu AFeCl3CCu A66根据下表内各组中所提供的条件你认为不能构成原电池的是（ ）A B C D电极材料 Zn Fe Cu Al电极材料 Cu Zn Ag Sn电解质溶液 CuCl 2溶液 H 2SO4溶液 CuSO 4溶液 NaOH 溶液7下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A.在空气中，镁表面形成氧化镁 B.把钠放入水中反应C.把铝中投入到氢氧化钠溶液中 D.粗锌与稀硫酸反应比纯锌与稀硫酸反应快8 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：1/2O 2H 2O2e 2O
10、H Y 极：H 22OH 2H2O2e 下列判断正确的是 （ ） 。A. X 极是正极 B. Y 极是正极 C. Y 极发生还原反应 D. Y 极发生氧化反应9 原电池的正极一定是（ ） 。A化学性质较活拨的金属 B化学性质较不活泼的金属C电子流出的极 D电子流入的极10镀锡铁(马口铁)的镀层破损后，表面形成原电池时，锡是电池的_极，铁是电池的_极；镀锌铁(白铁)的镀层破损后，表面形成原电池时，锌是电池的_极，铁是电池的_极。 11原电池负极上_电子，发生_反应；正极上_电子，发生_反应12、将锌片、铁片和铜片分别插入稀硫酸中各有何现象？ 写出反应的离子方程式：_若将锌片和铜片用导线连接平行地
11、插入稀硫酸中现象为_在导线中间接入一电流计，电流计指针是否偏转？ 是否有能量的变化？ 是什么形式的能量变化？ 13.电工在工作时，不得将铜导线和铝导线连在一起使用，其原因是 。14已知某一原电池的电极反应式：Zn+2OH -2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,判断 Zn 为什么极？总的反应式为什么？15如图所示的装置，再盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接导线上，吊着一根绝缘的细7丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_。（2）产生上述现象的原因 _ 。18用 Zn 和 Ag 导线，ZnCl 2,AgNO3等构成原电池如下图：写出电极反应和总反应式，并在图中表明电子流动方向。Zn AgZnSO4 AgNO3 盐桥
