1、必修二第一章物质结构 元素周期律 夯实基础 查漏补缺1知识清单一、原子结构及微粒间的关 系1原子的构成2构成原子或离子微粒间的数量关系（1）质子数核电荷数核外电子数原子序数。（2）阳离子的核外电子数质子数_。 （3）阴离子的核外电子数质子数_。（4）质量数（ A）质子数（ Z）_。【例题 1】 （1） Ti 的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为4822_；（2）D 316O 的质子数为_、中子数为_、电子数为_。注意：任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；有质子的微粒不一定有中子，如 1H，有质子的微粒不一定有电子，如 H ；质子数相同的微粒不一
2、定属于同一种元素，如 F 与 OH 。二、原子核外电子排布1在同一原子中各电子层之间的关系电子层数（ n） 1 2 3 4 5 6 7符号 K L M N O P Q电子层能量的关系 从 KQ 能量逐渐_电子层离核远近的关系 从 KQ 离核越来_2.原子核外电子排布规律（1）核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。（2）每个电子层最多容纳的电子数为_。（3）最外层最多容纳电子数不超过_个（K 层为最外层时不超过_个） 。次外层容纳的电子数18 个，倒数第三层容纳的电子数32 个。【例题 2】画出下列原子的原子结构示意图，Na：_、Cl：_、C：_。三、元素周期表1编排原则周期：按_递增顺序从左
3、到右排列，把_相同的元素排成一横行。族：把不同横行中_相等的元素，按_递增的顺序从上而下排成一纵行。2元素周期表的结构【例题 3】下列说法中正确的是_。A长式元素周期表中现有 7 个横行，7 个周期，18 个纵行，18 个族B同周期的第A 族和第A 族元素的原子序数一定相差 1C除短周期外，其他周期均有 18 种元素D最外层电子数相同的元素不一定在同一主族E元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数F每个周期都是从碱金属开始到稀有气必修二第一章物质结构 元素周期律 夯实基础 查漏补缺2体结束四、元素、核素、同位素、同素异形体1同素异形体：同种元素形成的不同单质，比如白磷与红磷，石墨、金刚石和 C
4、60，O 2与 O3等。2元素、核素、同位素 3适用范围【例题 4】下列说法正确的是（ ） 。在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 O 与 O 是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同18 198O 2和 O3互为同素异形体 Ti 和 Ti 的质量数不同，属于两种元素4822 5022实际存在的 H、 H、 H、H 和 H2，它们是氢的五种核素1 21 31 H2、 H2、 H2互为同位素 稀土元素 62Sm 与 62Sm 是同一种核素1 21 31 144 150A B C D五、原子结构与元素周期表关系的规律1元素周期表中的序差关系（1）同一周期A 与A 族元素的
5、原子序数可能相差 1（第二、三周期）或 11（第四、五周期）或25（第六、七周期）（2）相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差 2、8、18、32，符合左上右下规律2由原子序数确定元素位置例如：84 号元素、88 号元素在周期表中的位置。首先确定 0 族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为 2、8、8、18、18、32、32，用这些数可计算出与 84 号比较接近的 0 族元素的原子序数，第六周期 0 族元素是 86 号元素，所以84 号元素是第六周期第A 族，同理 88 号元素是第七周期第A 族。【例题 5】下列说法正确的是（ ） 。A原子序数为 7 的元素的最高化合价为4 价
6、B114 号元素位于第七周期第A 族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A 族，原子序数为 x，乙位于A 族，则乙原子序数可能为 x19六、有关原子核外电子排布的推断1规律（1）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be、Ar。（2）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C；3 倍的是 O；4 倍的是 Ne；1/2 的是 Li、Si。（3）电子层数跟最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。（4）最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S；3 倍的是 O。2特性（核电荷数为 118 的元素）（1）气态
7、密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。（2）单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是 C。（3）原子半径最大的是 Na，最小的是 H。（4）地壳中含量最多的元素为氧，其次是硅；地壳中含量最多的金属元素是铝。（5）一些元素的应用：Li、H 常用于高能电池，Si 是制造光电池、半导体的常用材料；Al 是应用最广泛的短周期金属元素； 14C 常用于文物的年代鉴定。【例题 6】 （2012 浙江理综，9）X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核
8、外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ） 。元素 核素 同位素 同素异形体适用范围 宏观 原子 原子之间 单质间必修二第一章物质结构 元素周期律 夯实基础 查漏补缺3A原子半径：ZYX BZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点CCaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂DCaX 2、CaY 2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12七、同主族（A、A）元素性质的相似性和递变性1碱金属元素相似性 递变性（LiCs）原子结构 最外层均为_个电子电子层数逐渐_核电荷数逐渐_原
9、子半径逐渐_元素性质 都具有较强的_，最高正价均为_价 金属性逐渐_物理性质 （除 Cs 外）都呈_色，密度_，熔点_ 密度逐渐_（K 反常） ，熔点逐渐_单质性质 化学性质 都具有较强的_还原性逐渐_，与 O2反应越来越_，产物越来越复杂2卤族元素相似性 递变性（FI）原子结构 最外层均为_个电子电子层数逐渐_核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质 都具有较强的_，最高正价均为_（F 除外） 非金属性逐渐_物理性质 都有_，都具有_颜色逐渐_密度逐渐_熔、沸点逐渐_单质性质化学性质 都具有较强的_氧化性逐渐_，与 H2反应越来越_，产物越来越_3元素性质与原子结构的关系 同 主 族 元 素 原
10、 子 核 外 电 子层 数 逐 渐 增 加 原 子 半 径 逐 渐 原 子 核 对 最 外 层 电子 引 力 逐 渐 原 子 失 电 子 能 力 逐 渐原 子 得 电 子 能 力 逐 渐元 素 金 属 性 逐 渐元 素 非 金 属 性 逐 渐【例题 7】下列说法中正确的是_。同一主族的元素具有相似的性质是因为原子的最外层电子数相同同一主族元素的性质具有递变性是因为从上到下原子的电子层数逐渐增多碱金属元素的最高化合价均为1 价 卤族元素的最低化合价均为1 价卤族元素的最高化合价均为7 价 碱金属均具有强还原性，与水反应均生成氢气同一主族的元素从上往下，单质的熔点逐渐降低八、元素周期律1定义：元素
11、的性质随着_的递增而呈_变化的规律。2实质：元素原子_的周期性变化。3元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期（左右） 同主族（上下）电子层数电子层结构 最外层电 子数 _（18 或 2） _（族序数）核电荷数（核内质子数）结构性质应用 原子半径 _（稀有气体元素除外）必修二第一章物质结构 元素周期律 夯实基础 查漏补缺4离子半径 阳离子逐渐_阴离子逐渐_ 逐渐_最高正化合价：_最低负化合价：_ 相似主要化合价 负化合价（8主族序数）最高正化合价主族序数最外层电子数（O、F 除外）元素原子失电子能力 逐渐减弱 增强元素原子得电子能力 增强 减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐_，非金属性逐渐_
12、金属性逐渐_，非金属性逐渐_离子的氧化性和还原性阳离子氧化性_，阴离子还原性_阳离子氧化性_，阴离子还原性_最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐_ 逐渐_最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐_ 逐渐_气态氢化物稳定性 逐渐_ 逐渐_【例题 8】比较下列表述性质的大小，原子半径：（1）Na_K、P_Cl；（2）非金属性：S_O、P_Cl；（3）金属性：Na_K、Mg_Al；（4）碱性：NaOH_KOH、Mg（OH） 2_Al（OH） 3；（5）酸性：H 2SO4_HClO4；（6）稳定性：HF_HBr、NH 3_CH4。九、元素周期表及元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区_的元素，既能表现出一定
13、的非金属性，又能表现出一定的金属性。2元素周期表和元素周期律应用的重要意义（1）科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。（2）寻找新材料半导体材料：在_附近的元素中寻找。在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在周期表中的_附近探索研制农药的材料。（3）预测元素的性质（根据同周期、同主族性质的递变规律） 。【例题 9】下列说法中正确的是_。ANa 是短周期元素中金属性最强的元素 BF 是短周期元素中非金属性最强的元素C位于元素周期表最右上角的元素是非金属性最强的元素D位于金属与非金属分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性EAl 位于金属
14、与非金属分界线附近，可作为半导体材料 F催化剂一般在过渡元素中寻找十、元素金属性和非金属性的强弱比较1.元素金属性强弱的比较根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 对应的金属元素比 B 对应的金属元素金属性强。根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前，其金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据元素在周期表中的位置2.元素非金属性强弱的比较必修二第一章物质结构 元素周期律 夯实基础 查漏补缺5根据非金属单质与 H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属
15、性越强。根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 对应的非金属元素的非金属性强于 B 对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。根据元素在周期表中的位置【例题 10】下列说法中正确的是（ ） 。A从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D测定等浓度的 NaCl、AlCl 3两溶液的 pH 可以比较钠、铝的金
16、属性强弱EH 2SO3的酸性大于 H2CO3，所以 S 的非金属性大于碳的非金属性F硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可证明非金属性：ClSiG氢化物稳定性：HFHClH 2SSiH 4PH 3【例题 11】下列说法中正确的是（ ） 。AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的是无毒的液体C在周期表中 X 元素排在 Y 元素的右面，所以 X 元素的非金属性大于 YDX 元素单质可以把 Y 元素从其溶液中置换出来，所以 X 的金属性大于 Y 强【例题 12】四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回
17、答下列问题。W X Y Z结构或性质最高价氧化物是一种温室气体焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z 在元素周期表中位于第_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号） 。（3）下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_（填序号） 。a自然界中的含量 b相同浓度条件氯化物水溶液的 pHc单质与水反应的难易程度 d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_。十一、微粒半径大小的比较（三看）1一看电子层数 电子层数越多
18、，半径越大。例如： r（Li） r（Na） r（K） r（Rb） r（Cs） ； r（F ） r（Cl ） r（Br ） r（I ） 。2二看核电荷数 电子层数相同，核电荷数越大，半径反而越小。例如： r（S 2 ） r（Cl ） r（K ） r（Ca 2 ） ， r（F ） r（Na ） r（Mg 2 ） r（Al 3 ） 。3三看电子数 电子层数，核电荷数均相同，电子数越多半径越大。例如： r（Cl ） r（Cl） 。【例题 13】A、B、C、D 是四种短周期元素，已知 A、C 同主族，B、D 同周期，A 的气态氢化物比 C的气态氢化物稳定；B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强，若 B 的
19、阳离子比 C 的阴离子少一个电子层，下列比较中可推断正确的是（ ） 。A原子序数：ABCD B原子半径：DBCAC离子半径： r（D x ） r（B y ） D离子半径： r（A m ） r（C m ） ， r（A m ） r（D x ）【例题 14】元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） 。A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性最【例题 15】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计
20、如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各 0.1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL1 的盐酸中，试预测实验结必修二第一章物质结构 元素周期律 夯实基础 查漏补缺6果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。（2）将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是_。（4）实验室中现有药品 Na2S、KMnO 4、浓盐酸、MnO 2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金
21、属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C 中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_。（5）若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察到 C 中溶液的现象为_。典例精选1 （高考集萃）下列叙述中正确的是_。A第A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素B第A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强E同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低F H 3BO3的酸性比 H2CO3的强 G Mg（OH） 2的碱性
22、比 Be（OH） 2的强H P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强I元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价2X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大，Y 的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W 最外层电子数之和的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，R 的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是（ ） 。AR 形成的盐一定不能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应BZ、W 形成的化合物中只有一种类型的化学键CY、Z 的氢化物的稳定性 YZ DX 的原子半径一定小于 Z3下列表述中不正确的是（ ） 。AD O 中，质量数之和是质子
23、数之和的两倍162B 12C 和 14C 互为同位素，而 C60与金刚石互为同素异形体C一种原子的质量数为 197，中子数为 118，则它是主族元素D一种元素的原子序数为 m，另一种元素的原子序数为 m11，则这两种元素所在的族序数可能相邻4氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） 。A氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B与氢气反应时，氯气比硫更容易C氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D高氯酸（HClO 4）的酸性比 H2SO4强5X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低
24、负化合价的代数和为 4。下列说法正确的是（ ） 。A气态氢化物的稳定性：ZW BX 与 W 形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：XY DY 的氧化物不能与 X 的最高价氧化物的水化物发生反应6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲与乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第A 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ） 。A甲和乙形成的气态氢化物中，各原子均已达到 8 电子稳定结构B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于 18，A 原子的最外
25、层电子比 B 原子的最外层的电子少 5必修二第一章物质结构 元素周期律 夯实基础 查漏补缺7个，B 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，A 和 B 能形成 A2B 型共价化合物，C 原子和 A 原子的最外层电子数相同，0.2 mol C 的单质与足量的酸反应放出 2.24 L 氢气（标准状况） ，D 原子的 K、M 层上的电子数之和为其 L 层上电子数的一半。（1）A 元素的名称_，B 元素的符号_。（2）C 的单质与酸反应的离子方程式：_。（3）D 的离子结构示意图为_。8W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性在本周期主族元素中最大。（1）X 位于元素周期表中第_周期第_族；W 的气态氢化物的化学式为_。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_（写元素符号） ；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式） 。（3）Y 与 Z 形成的化合物与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_ 。答案：1、CE 2、C 3、C 4、A 5、A 6、D 7(1)氢 O (2)2Na2H =2Na H 2 (3) 略
