初高中衔接学案.doc

1、初、高中化学衔接课学案第一讲、物质的分类分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法） 、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类） 。分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等） 、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）1.混合物由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定

2、，故没有固定熔沸点。如 、 、 2.纯净物 仅由一种物质组成。3.单质。单质又可分为 和 两大类。4.化合物.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类（1）从结构角度 化合物分为 化合物和 化合物。（2）从导电性角度电解质 。酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液） 。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠 氢氧化钾 硫酸锌 氯化氢 氢氧化钡 硫酸 非电解质 。非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。注意：单质既不是电解质也不是非电解质部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导

3、电。如：CO 2、SO 3、NH 3 等。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。单质物质化合物物质混合物纯净物电解质化合物非电解质强电解质弱电解质弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“ ”。 弱酸、弱碱、少数盐以及 H2O、H 2O2 属于弱电解质 【课堂练习】（1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有 属于非电解质的有 。纯硫酸 KClO 3 晶体 水银 盐酸 氯化氢 干冰

4、酒精 铜 熔融的氯化钠 烧碱（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式醋酸 碳酸 （3）从组成和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。氧化物 【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？氢化物 酸 按电离程度，酸强酸弱酸按电离出的氢离子数，酸一元酸、二元酸多元酸 金属氧化物：CuO、Fe 2O3、CaO非金属氧化物：CO、CO 2、P 2O5按组成元素分为按性质分为 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO 2、SO 2、SO 3 等碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。

5、如：CaO 、 CuO、Fe 2O3、 等两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al 2O3不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO 非金属氢化物：HCl、H 2S、NH 3 金属氢化物：LiH、NaH、CaH 2按组成元素分为按状态分为 气态氢化物： HX（X=F，Cl，Br，I ） 、H 2S、NH 3、PH 3 、CH 4、SiH 4液态氢化物：H 2O、H 2O2、N 2H4 等固态氢化物：LiH、NaH 、CaH 2碱 。同样，从不同角度可将碱分为：a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同） ，常见强碱有 。b.一元碱、二元碱、多元碱 。c.可溶性碱

6、、微溶性碱、难溶性碱 。盐 。A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐（KNO 3)、 、 、 。B.按电离时是否生成 H+或 OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。a.正盐：电离时不生成 H+和 OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如， Na2CO3 、Na 2SO4 等。b.酸式盐：电离时生成 H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO 3） 3 、Ca(H 2PO4)2 、CaHPO 4 等等。【思考】1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n 元酸能形成多少

7、种酸式盐？2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？c.碱式盐： 。碱式碳酸铜 ，碱式氯化镁 C.其它类型盐：a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同)b.金属盐和铵盐 c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐 d.钠盐、铜盐、铁盐 e.铁盐和亚铁盐 f.强酸盐和弱酸盐 。【课后练习】1.NaHSO4 属于 。酸 强酸盐 酸式盐 弱电解质 共价化合物 金属盐 钠盐 强酸弱碱盐2.NH4Cl 属于 无氧酸盐 难挥发性酸的盐 铵盐 可溶性盐 氯化物 离子化合物3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐。4.下列说法正确的是 （ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化

8、物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ）A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ）A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶 D.可乐饮料7.写出下列变化过程的化学方程式按元素组成，酸无氧酸含氧酸按沸点，酸挥发性酸不挥发性酸 8.按要求各写一个化学方程式（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐（2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐（3）生石灰与一种二元强酸反应 （4

9、）氧化铝与一种二元强酸反应 （5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应 9.CO 属于 酸性氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物第二讲 物质的变化和性质一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。二、不同类别物质的化学性质1.金属的化学性质（1）与非金属反应：（2）与酸反应：3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈） 。在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能

10、把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2.碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na 2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na 2O 、K 2O、 CaO、BaO ）3.酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应：CO 2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：K 2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，

11、但 SiO2 不能与水反应4.酸的通性 5.碱的通性石灰水 通入 CO2白色浊液继续通入 CO2 澄清溶液滴入石灰水6.盐的通性三、化学反应类型（一）.四种基本类型的反应【思考】四种基本类型反应的分类依据是什么？1.化合反应：A + B = AB (两种或两种以上的物质生成一种物质的反应)金属 + 非金属 = 盐 （或金属氧化物、金属氮化物等) 【举例】非金属+ 非金属 = 非金属氧化物、氢化物等 【举例】酸性氧化物 + H2O = 酸 （ CO2 、SO 2 、SO 3 、P 2O5 分别与水反应，但 SiO2 不能）碱性氧化物 + H2O = 碱 （Na 2O 、CaO 等与水反应，但 C

12、uO、Fe 2O3、Al 2O3等不能）其它： CO + O2 = ; 铜绿的生成 酸 A + A 的正盐 = A 的酸式盐 过量酸性氧化物 + 碱 = 酸式盐 2.分解反应：AB = A + B (一种物质生成两种或两种以上物质的反应)（1） 酸分解：（2） 碱分解：难溶性碱受热均可分解（3） 盐分解：KMnO 4 、KClO 3 、 CaCO3（4） 氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag 2O 、H 2O2 3、置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物4.复分解反应：AB + CD = AD + CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应)反应条件 (1) 酸

13、 + 碱 = 盐 + H2O (2) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐：反应条件： 强酸与弱酸盐反应：【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？不挥发性酸与挥发性酸盐反应(3)碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 ：至少生成一种比反应物更难溶的物质水溶液中 非水溶液中金属置换金属金属置换非金属非金属置换金属非金属置换非金属碱 + 酸式盐 = 正盐 + H2O(4)盐 + 盐 = 两种新盐； NaHSO4 + 弱酸盐 = Na2SO4 + 弱酸第三讲 元素的化合价1 化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。思考：水的分子式为什么是“H 2O”,

14、而不是“H 3O”或“H 4O”?2化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。失去 1 个电子就显+1 价，得到 1 个电子就显1 价，依此类推。（2）代数和为零规律在化合物中，各元素化合价的代数和为零。（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。（4）最高正价和最低负价规律最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=（8最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为 83化合价的确定：离子化合物中，元素化合价数值=该元素

15、一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正Na2O MgO 共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。HCl NH3 H2O 化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中元素的化合价为 0.化合物中正负化合价代数和为 0。据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。4常见元素的化合价（1）除零价外，只有一种化合价的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca 、Ba 、Zn +3 ：Al 1：F（2）除零价外，常有 2 种化合价的元素：H：+1 和1 O：1 和2 Si：4

16、 和+4 Fe：+2 和+3 Cu：+1 和+2 O：1和2（3） ( 3 )多种可变化合价的元素：C： N： S： Cl： Mn： （4）常见原子团的化合价 多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。如：硫酸根呈 价，氢氧根呈 价，铵根离子呈 价，磷酸根离子呈 价，碳酸氢根离子呈 价，高锰酸根离子呈 价，亚硫酸根离子呈 价。5化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。高氯酸、亚硫酸、亚硝酸、亚铁、亚铜、亚汞、次氯酸、偏铝酸等【课堂练习】1标出下列指定元素化合价氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO 2、ClO 2、KClO 3 HClO4氮元素：NH 4+、N 2H4、NH

17、 2OH、N 2O、NO、NO 2、N 2O4 、Mg(NO 3)2 、NH 4NO3硫元素：H 2S、SO 2、SO 3、H 2SO4、BaSO 4、FeS 2、 CuFeS2、Na 2S2O3；碳元素 CH4、CH 3OH、CH 2O、H 2C2O4金属元素：Ag2O、Cu 2S、CuO 、FeO 、Fe 2O3、Fe 3O4、Na 2FeO4、NaHCO 3、KMnO 4、K 2MnO4、MnO 2、Mn 2O3、Cr 2O3、Cr 2(SO4)3、CrO 3、K 2CrO4、K 2Cr2O7 2磷有+3 价和+5 价两种氧化物、氯化物，写出它们的化学式 、 3某金属元素 R 的化合价为

18、 +x 价，则其氧化物的化学式为 ，硫酸盐的化学式为 4某元素氯化物的相对分子质量为 M1，相应的氧化物的相对分子质量为 M2，则该元素的化合价为 。5下列各组变化中，后者一定包括前者的是 （ ） A. 物理变化、化学变化 B. 氧化还原反应、分解反应C. 氧化还原反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应第四讲 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念、特征及本质。1、氧化还原反应的概念： 。 。2、氧化还原反应的特征： 。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。3、氧化还原反应的实质： 。氧化还原反应守恒规律： ； 。 【练一练】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO 3+2HCl=CaCl

19、2+H2O+CO2 BNa 2O+H2O=2NaOH CCaCO 3 高 温 CaO+CO2 DMg+2HCl=MgCl 2+H2反 应 得氧失氧 化合价升降 电子转移氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应3、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。二、氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物【想一想】CuO + H 2 Cu + H 2O 反应中被氧化与被还原的物质分别是什么？

20、实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质失 e- 升价 被氧化 还原剂 还原性得 e- 降价 被还原 氧化剂 氧化性氧化剂 还原产物 ； 还原剂 氧化产物)(,被 还 原化 合 价 降 低得 到 电 子 )(,被 氧 化化 合 价 升 高失 去 电 子 记忆口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3、CuCl 2等 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2等。常见的还原剂：活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 等；含低价金属阳离子的化

21、合物：FeCl 2等；某些非金属单质：C、H 2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H 2S、KI 等。在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO 2、H 2SO3等；注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。【练一练】1、下列说法中，正确的是 ( )A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化

22、合价降低 D. 同一反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）A2F 2+2H2O=4HF+O2 BC+H 2O CO+H2 C2Na+2H 2O=2NaOH+H2 DCl 2+H2O=HCl+HClO3、下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO3-CO 2 B. MnO4-Mn 2+ C. FeOFe 3O4 D. H3AlO3HAlO 24、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C S=K2

23、S+2NO2 +CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。三、双线桥法和单线桥法1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。（1）步骤：标价态；连双线；注得失。（2）说明：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意：得失电子必须守恒)。（3）举例：4HCl（浓）+ MnO 2 MnCl2 + Cl2 + 2H 2O2、单线桥法：表明反应前后不同元素间的电子转移情况。（1）步骤：标价态；连单线；注转移。（2）说明：不需标明得失电子情况，只注明电子转移数目；箭头表示电子转移

24、方向。（3）举例：4HCl（浓）+ MnO 2 MnCl2 + Cl2 + 2H 2O【练一练】请分别用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移情况，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2KClO3 2KCl + 3O2 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2四、氧化性、还原性的强弱判断规律（了解）（1）依据同种元素价态的高低判断一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。 （注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应） 。最高价只有氧化性 最低价只有还原性 中间价既有氧化性又有还原性【练一练】试从化合价角度分析下列粒子的性质

25、。在 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、H 、S、Cl 等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_。（2）根据金属活动性顺序判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性减弱，对应的金属阳离子的氧化性增强注意：氧化性 Cu2+ Fe 3+ Ag +思考：将少量铁置于 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？（3）根据氧化反应方程式判断化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高，失电子，被氧化结论：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（4）根据产物价态的高低判

26、断（5）根据反应需要的条件判断氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（6）一般溶液酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。【练一练】 1、已知有如下反应：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A

27、. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I22、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl3、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 (

28、 )A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O CO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl 2+H2O=HCl+HClO4、下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO3-CO 2 B. MnO4-Mn 2+ C. FeOFe 3O4 D. H3AlO3HAlO 25、已知有如下反应：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2

29、B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I26、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:37、用下列方法：KMnO 4受热分解 KClO 3受热分解(用 MnO2作催化剂) 2H 2O2 2H2O+O2 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同分子个数的氧气，上述四Mn种方法中所转移的电子数目之比是 ( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:18、15.8g KMnO 4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的 Cl 2多少克？有多少克 HCl 反应？其中被氧化的 HCl 有多少克？