化学竞赛金属练习题.doc

1、1金属练习题1. “卤块”的主要成分为 MgCl2（含 Fe3 、Fe 2 、Mn 2 等杂质离子） ，若以它为原料，按如下的工艺流程图（流程中所用的试剂或 PH 值控制可参考题中的附表确定） ，即可制得“轻质氧化镁” 。轻质氧化镁生产工艺流程图表 1 生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 的 pH 值物 质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6注Mn(OH)2 6.3 9.8Mg(OH)2 9.6 11.1注：Fe 2 的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成 Fe3 ，再生成Fe(OH)3 沉淀而去除之。表 2 化 学 试 剂 价 格 表试

2、剂 价格（元/吨）漂液（含 NaClO25.2%） 450H2O2（30%） 2400NaOH（固体，98%） 2100Na2CO3（固体，99.5% ） 600卤块（MgCl 2，30% ） 310如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。请填写以下的空白：（1）在步骤加入的试剂 x，最佳选择应是 ，其作用是 ；（2）在步骤加入的试剂 y 应是 ；之所以要控制 pH9.8，其目的是 ；（3）在步骤时发生的化学反应方程式是 。2.某厂得知市场紧缺无水 MgCl2，而工厂仓库内存有大量的 MgO、NH 4Cl、MnO 2、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺，进行试产后，投入生产，使工厂扭亏

3、为盈。试问：（1）技术科设计的制备工艺是哪两种？（用反应方程式标明流程。但请注意，用MgO 加盐酸，生成 MgCl2 溶液，蒸发析出晶体为 MgCl23H2O，加热脱结晶水时会发生水解现象。）（2）评估此两种工艺的经济效益23.质量为 1.52g 的含两种固态单质的混合物与过量的盐酸反应，放出一种体积为0.896L 的气体；反应后还有 0.56g 残余物不溶于剩余的酸。在另一实验中，1.52g 同样的混合物与过量的 10%的 NaOH 溶液反应，这时有 0.896L的气体放出，但有 0.96g 不溶的残余物。在第三个实验中，1.52g 起始混合物隔绝空气加热到高温，这时生成一种化合物，该化合物

4、在盐酸中全部溶解并释放出 0.448L 的一种易自燃的未知气体。将所得的气体通人 1L充满氧气的密闭容器中，该未知气体与氧气反应后，容器中的压力减小到 1/10。请写出上述各反应方程式，并用计算证明其正确性（气体可认为处于标准状态，相对原子质量可只取整数） 。4. 将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。（1）若因杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法是 。（2）再向杯中倒入质量分数为 0.2 的盐酸，使液面高于鸡蛋约 1 厘米，鸡蛋静止后的状态可能是 （大 or 小）头朝上，原因是 。（3）半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反应的化

5、学方程式为 。（4）大约 5 分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。请解释鸡蛋为什么上浮。5.（1）已知 BeCl2 加热易升华，高温下的液态 BeCl2 不导电，则 BeCl2 属_化合物，在 BeCl2 中 Be 原子最外层电子数为 ，BeCl 2 的水溶液导电能力较强，其电离方程式为 。（2）将 BeCl2 溶于浓盐酸中，发生化学反应，生成物中 Be 原子达到了 8 电子稳定结构，这个反应的化学方程式为 ，阴离子的空间构型为 ，键角 。（3）已知 BeCl2 溶液中加入 NaOH 首先出现白色絮状沉淀，继续加入 NaOH，则沉淀又溶解为 Na2

6、BeO2。但实验证明 Na2BeO2 并不存在，而是以另一种 8 电子稳定结构的物质出现，则 Be(OH)2 溶于 NaOH 的化学反应方程式为 ，生成物中阴离子的结构式为 。6.我国 规定 饮用水的硬度不能超过 25 度。硬度的表示方法是：将水中的 Ca2 和 Mg2都看作 Ca2+，并将其质量折换成 CaO 的质量。通常把 1L 水中含有 10mg CaO 称为 1 度。水中的 Ca2+和 Mg2+可用一定浓度的 Y 溶液进行滴定，Y 跟 Ca2 、Mg 2+都以等物质的量完全反应。（1）取某地区的地下水样品 25.0mL，用 0.01mol/L Y 溶液滴定，完全反应时消耗 Y溶液 15

7、.0ml。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用标准。（2）如果每次分析时取的水样都是 25.0mL，为了便于计算，要求每消耗 0.50mL Y 溶液即相当于水的硬度 1 度。则 Y 溶液的物质的量浓度？37.有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。（）甲取样品m 1g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m1g。则合金中镁的质量分数为_。（）乙取样品m 2g 和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧

8、，得到固体质量仍为 m2g。则合金中镁的质量分数为_。（）丙取样品m 3g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为 VL，则 m3 的取值范围是_。（）丁取不同质量的样品分别和 30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号 a b c合金质量（mg ） 510 765 918气体体积（mL） 560 672 672求：（1）则盐酸的物质的量浓度；（2）合金中镁的质量分数；（3）在 c 组实验后，还需向容器中加入 1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？ 8.三氯化铝是有机合成的重要催化剂，

9、也是制备其他铝化物的原料之一，其反应活性又与它的状态及所用的反应溶剂有关，请问：（1）写出工业上制取三氯化铝的一种方法。（2）在下列形态中无水氯化铝以什么微粒形态存在：晶态；高于升华温度气态；在苯中；在乙醚中。（3）无水三氯化铝遇水发生激烈反应，并使溶液出发生了变化，为什么？（4）无水三氯化铝接触潮气会生成雾，雾的成分是什么？9.电解 NaClKClAlCl 3 熔体制铝比电解 Al2O3Na 3AlF6 制铝节省电能约 30%。为什么现仍用后一种方法制铝？410.向 100mL BaCl2、AlCl 3 和 FeC13 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH的混合溶液 B，产

10、生沉淀的物质的量 n 和加入溶液 B 的体积关系如图所示。（1）当加入 110mL B 溶液时，溶液中的沉淀是_（填化学式） 。（2）溶液 B 中 Na2SO4 与 NaOH 的物质的量浓度之比是_。当 B 溶液加到 90mL100mL 这 10mL 一段时间中，所发生的离子反应方程式是_。（3）将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。溶 质 Na2SO4 NaOH BaC12 A1C13 FeC13c（mol/L）11.拉曼光谱证实，溶液中不存在 AlO2 ，实际存在 Al(OH)4 ，0.2mo/L 的 NaAl(OH)4的溶液 200mL 与 0.2mol/L 的 H2S

11、O4 溶液 250mL 混合，完全反应后，溶液中 Al3 与 SO42 的物质的量之比可能为A 45 B 23 C 12 D 2512.0.1mol/LKHCO3 溶液的 pH8，同浓度的 NaAlO2 溶液 pH11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是 ，主要原因是 。13.将等物质的量的(NH 4)2SO4 和 Al2(SO4)3 加入蒸馏水中，析出晶体，再把晶体加入碳按溶液中反应，生成一种碱式碳酸复盐沉淀、一种气体和一种盐，则此反应式为：将上述碱式碳酸复盐过滤洗净，于 230分解，再经 1200灼烧，即可得到100nm200nm 的活性 Al2O3 微粉；将此粉于 1600烧结，可得

12、到密度为 3.89g/cm3 的透明氧化铝陶瓷，作高压钠灯的灯管用。写出分解和灼烧的总反应式：14.泡沫灭火机内含浓 NaHCO3 液（置于铁桶内）和浓 Al2(SO4)3 液（置于玻璃瓶内） 。使用时把灭火机倒置即有泡沫状物喷出，灭火。（1）写出倒置灭火机时反应的化学方程式；（2）灭火机内 NaHCO3 液体积和 Al2(SO4)3 液体积之比约 51，请估计两种溶液浓度（mol/L）之比约是多少？是 Al2(SO4)3 液还是 NaHCO3 液稍过量更好些？（3）因 Na2CO3 的价格便宜，有人建议用等浓度（ mol/L） 、等体积 Na2CO3 代替NaHCO3，请评价此建议。（4）有

13、人建议：把浓 Al2(SO4)3 液置于铁桶内（溶液体积扩大了 5 倍） ，而把所需固体NaHCO3 置于玻璃瓶中。请评价此建议。15.一未知无机物 A 发生如下反应： A 为黄白色固体，加热升华，相对分子质量为266，A 和水强烈反应，生成溶液 B。在 B 中加入 NH4Cl 和 NH3H2O，得白色胶状沉淀，5在 B 中加稀 HNO3AgNO3 溶液得到白色凝胶 C，再加入稀 NH3H2O，白色沉淀 C 溶解，加入过量 NH3H2O 生成白色胶状沉淀 D，过滤得沉淀 D，加入过量 NaOH 得澄清溶液E；在 E 中通入 CO2 气体又得沉淀 D；D 能溶解在乙醚中并保持不变，该溶液和 Li

14、H 反应生成 F。LiH 过量，F 转化为 G。回答下列问题：（1）确定 A 是何物质（2）写出各步骤的化学反应方程式，并确定 B 至 G 的各物质是什么？16.用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。（3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置

15、中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。17.为了推断某种铁的氧化物的化学式，把某些具有一定质量的铁的氧化物样本放入H2 流中加热，直至它转变成金属铁为止，称量所生成的每份铁的质量，所得结果见下表。铁的氧化物质量/g 1.02 1.50 2.06 2.73 3.25 3.95生成铁的质量/g 0.75 1.10 1.50 2.00 2.37 2.87

16、（1）实验中有如下药品和试剂：纯 Zn 粒；浓 H2SO4；浓盐酸；水；稀HNO3。要使该实验能顺利、有效地进行，最好选用以上药品或试剂的是 （填序号） 。（2）画出该反应的核心实验装置图。注：“”或“”表示导气管；表示可加热的密闭反应器；“”表示加热；表示分液漏斗；Y 表示长颈漏斗，其他支持装置不必画出。（3）根据以上实验，回答下列问题：绘出生成铁的质量和铁的氧化物质量的关系图。从图上找出要产生 1.68g 铁所需要的铁的氧化物质量为 。推导出该铁的氧化物的化学式是 。6（4）写出该实验中所涉及到的化学方程式。18.无机固体化学是一门新兴学科，其教学内容包括固体材料合成、组成和结构、固体热力

17、学和相平衡以及结构与物性表征等。其研究对象为实际固体，而从近代的晶体结构理论和实验的研究结果来看，具有化学整比和非整比的化合物都是普遍存在的，特别是非整比化合物更为普遍。可以认为，非整比化合物是有缺陷的化合物，其缺陷的类型以及偏离整比的量均对晶体材料性质产生很大的影响。对非整比研究得较多的化合物是Fe 1y O，该体系可以看成是FeO和Fe 2O3的固溶体，y值为偏离整比值。以此为例，从各个不同提示角度考虑当Fe 1y O体系中三价铁离子与二价铁离子摩尔分数比值为0.1时求解偏离整比值y。（1）氧化数代数和考虑：（2）从整比Fe 2O3部分被Fe还原角度考虑：（3）你还有什么其他解法？（再写出

18、一种方法即可）19.某金属元素 M，其常见化合价是2、3、6；其单质呈银白色，延展性强；密度 7.86g/cm3，熔点 1535，沸点 2750；立方体心晶格；M 溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，但不溶于浓硝酸或冷的浓硫酸；M 是一种优良还原剂；含有杂质的 M 在潮湿空气中能被缓慢腐蚀；在酸雾或含卤素蒸气的湿空气中极易腐蚀；M 在 150时与干燥空气中的氧不发生作用，灼烧至 500则形成氧化物 A，温度再高时可形成氧化物 B；在 570左右与水蒸气作用生成氧化物 A 和氢；加热时 M 能同卤素、硫、磷、硅、碳等非金属反应，但同氮不能直接化合；M 可缓慢与一氧化碳作用形成化合物 C（含 28.51%

19、的 M） ；M 有多种矿石；M 可由氧化物 B 用氢气还原制得； M 在经济建设中占有重要地位。（1）银白色金属 M 的元素符号是 。（2）M 的氧化物 A 是 ，B 是 ，化合物 C 是 。（3）M 原子子半径是 。（4）列举三种 M 的重要矿石： 20.金属 M 溶于稀盐酸时生成 MCl2，其磁偶极矩为 5.0Wbm。在无氧操作条件下，MCl2 溶液遇 NaOH 溶液，生成一白色沉淀 A。A 接触空气就逐渐变成绿色，最后变成棕色沉淀 B。灼烧时，B 生成了红棕色粉末 C，C 经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物 D。B 溶于稀盐酸生成溶液 E，它使 KI 溶液氧化成 I2，但在加入 KI 前

20、先加入 NaF，则 KI将不被 E 所氧化。若向 B 的浓 NaOH 悬浮液中通入 Cl2 可得到紫红色溶液 F，加入 BaCl2 时就会沉淀出红棕色固体 G，G 是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应的化学方程式。721.某元素 N 的高价含氧酸盐 A 中，氧元素的质量百分含量为 32.31%；A 是深紫色晶体，易溶于水，在酸性溶液中不稳定，具有强氧化性；其酸根与高锰酸根、铬酸根、硒酸根很相似，遇钡离子即产生沉淀 B；B 中氧元素的质量百分含量为 24.89%。（1）N 的元素符号是 ，A 的化学式是 ，B 的化学式是 。（2）列举 A 在实际生产生活中的应用一例，并说明

21、该物质在应用中的原理和优点。22.有一种白色的物质 A，能溶于水，现配成它的溶液，往 A 溶液中加入 Fe（）盐的溶液 B，得到有色沉淀 C，C 不溶于稀 H2SO4，也不溶于 NaOH 溶液，但能溶于一种钠盐的溶液 D，且又见光易分解，故在生产生活中有重要用途，往滤去 C 的滤液中加入几滴KSCN 溶液，不见有血红色出现。往 A 的溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，产生大量略带棕色的沉淀 E，加热过滤后的沉淀，棕色消失，再用稀 HNO3 处理残余固体物质，仍有大量不溶物质 F，F 能溶于热的浓 H2SO4 得到一种无色气体，测得该气体密度为 2.4g/L（27、101kPa） 。取少量残留液

22、用水稀释，并用 Ca(OH)2 滴定至中性，过滤除去不溶物，所得滤液中加入大量乙醇，溶液变浑浊，静置不久后，在底部沉淀出一层固体物质 G。（1）写出 A、B 的化学式和 E 物质的主要成分。（2）写出 C、D 反应的化学方程式。（3）写出 HNO3 处理残余固体物时发生的反应方程式。（4）试解释为什么加入 KSCN 后溶液不显血红色。（5）G 是什么？为什么加入乙醇后能析出来？23.K4Fe(CN)6可由 FeSO4 与 KCN 直接在溶液中制备，但 K3Fe(CN)6却不能由Fe2(SO4)3 和 KCN 直接在水溶液中制备，为什么？应如何制备 K3Fe(CN)624.在化工实验中，要除去某

23、些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出 MxAy(DE4)z(OH)12 浅黄色复盐晶体。M、 A、D、E 代表四种元素。已知：xyZ12（x、y、Z 均为正整数） ；取 9.7g 该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E 两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为 9.32g；滤液中 A、M 以阳离子形式存在（未被硝酸氧化） ，用胶头滴管取滤液 23 滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加 12 滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色；往滤液中通人足量的 H2S 气体，使 A 离子完全被还原后，得到 0.9

24、6g 浅黄色沉淀。（1）D 是 ，E 是 ，理由是 ；（2）A 是 ，理由是 ；（3）通过计算和推理确定 x、y、z 的值。825.在标准状况下将 cmol Cl2 通入含 amol FeBr2、bmol FeI 2 的溶液中，当 c 取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应） 。将下表中空格填满c 的取值（用含 a、b 的代数式表示） 反应后溶液中溶质的化学式 （只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI 2、FeCl 2bcbc 1/2（a3b）FeBr3、FeCl 3FeCl3（2）若 ab1 、c2 时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式） ，这些溶质的物质的量

25、之比是 ；（3）若 ab1 、c2.5 时，写出 Cl2 通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应） 。26.FeCl3 的浓溶液溶解铜粉的离子方程式如下：2Fe 3 Cu2Fe 2 Cu 2 。现向FeCl3 溶液中加入 ag 铜粉使之完全溶解，再向其中加入 bg 铁粉，经充分反应后过滤得到滤渣 cg，若已知 abc ，试推断出 cg 滤渣是什么物质?由此推断出上述滤液中存在哪些阳离子?写出简要的推断过程。27.常温时，将 amol Fe 和 amol Cu 投入含 bmol HNO3 的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应，已知反应后溶液中 Fe3 、Fe 2 的物

26、质的量相等，HNO 3 的还原产物为NO、NO 2，且不考虑 NO2 转化为 N2O4。反应中可产生气体 560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少 224mL（气体体积均为标准状况下体积） ，求 a、b 的值。28.自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为 aCuCO3bCu(OH)2（a、b 为正整数，且 a2， b2） 。（1）将孔雀石、石青矿等分别加盐酸至完全溶解，耗用 HCl 物质的量与产生 CO2 的物质的量之比是孔雀石 41，石青 31，则它们的化学组成为：孔雀石 ，石青 。（2）今有一份碳酸类铜矿样品，将其等分为 A、B 两份。然后，向 A 样品中加入

27、使其完全溶解，产生 CO2 3.36L（标准状况） ；加热 B 样品，使其完全分解，得 20g CuO，试计算并确定该矿石的化学组成 。（3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生 CO26.72L（标准状况） ，这份矿样中CuO 含量不低于 g。（4）设某碳酸盐类铜矿样品的质量为 Ag，所含 CuO 的质量为 Gg。加酸完全溶解后，9产生 CO2 的体积为 VL（标准状况） ，则含铜矿样品中的 A、V、G 之间的关系式为 A 。29.某不活泼金属 X 在氯气中燃烧的产物 Y 溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体 Z，其中 X 的质量分数为 50%。在 500mL 浓度为 0.10mol

28、/L 的 Y 水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加 4.95g。X 是 ；Y 是 ；Z 是 。推理过程如下：30.化合物 A 为白色固体，不溶于水。 A 受热剧烈分解，生成固体 B 和气体 C。固体B 不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液 D 和无色气体 E，E 在空气中变棕色。向溶液 D 中加人盐酸时得到白色沉淀 F。气体 C 与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体 G。G 与水作用得到白色沉淀 H 及气体 I，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H 可溶于稀硫酸，得到溶液 J。化合物 A 以 H2S 溶液处理时得到黑色沉淀 K、无色溶液 L和气体 C。过滤后，固

29、体 K 溶于浓硝酸得到气体 E、黄色沉淀 M 和溶液 D。用 NaOH 溶液处理滤液 L，又得到气体 I。请指出 A、B、C、D、E、F、G、H 、I 、J、K、L、M 所代表的物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。31.周期表中汞与锌、镉等元素同族，试回答以下问题：（1）写出汞原子的核外电子排布式；（2）化合物中汞常为1 价或2 价，而1 价汞以二聚体形式存在，如Hg2Cl2， Hg2(NO3)2 等。试用电子式表示 Hg2Cl2 和 Hg2(NO3)2 的结构，并说明 Hg2Cl2 分子的形状；（3）已知下列电对的标准电极电势。 Hg2 /Hg22 0.905V， Hg22 /Hg0.

30、799， Ag /Ag0.800V， Cu2 /Cu0.340V 。试判断：Ag 与 Hg(NO3)2 溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。若不能，则说明理由；（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式；32.过渡元素 Co 有多种可变化合价，将 11.9gCoCO3 置于纯氧中强热，完全反应后得某10钴的氧化物 8.3g，根据此实验数据，写出 CoCO3 在纯氧中强热的化学方程式。33.蓝色化合物 A 溶于水得到粉红色溶液 B。向 B 中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红色沉淀 C。用次氯酸钠溶液处理 C 则转化为黑色沉淀 D。洗涤、过滤后将 D 与浓盐酸作用得到蓝色溶液 E。将 E 用水稀

31、释后又得到粉红色溶液 B。请确定 A、B、C 、D 、E 所代表的物质。34.混合溶液 A 为紫红色。向 A 中加入浓盐酸并微热得到蓝色溶液 B 和气体 C。向 A中加入 NaOH 溶液则得到棕黑色沉淀 D 和绿色溶液 E。向 A 中通入过量 SO2 则溶液最后变为粉红色溶液 F。问 F 中加入过量氨水得到白色沉淀 G 和棕黄色溶液 H。G 在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将 D 与 G 混合后加入硫酸又得到溶液 A。请确定A、B 、 C、D、 E、F 、G、H 所代表的化合物或离子，并写出有关反应的化学方程式。35.将黄色晶体 A 溶于水后通入 SO2 得到绿色溶液 B。向 B 中加入过量的

32、NaOH 溶液得到绿色溶液 C。向 C 中滴加 H2O2 得到黄色溶液 D。将 D 酸化至弱酸性后加入 Pb(NO3)2有黄色沉淀 E 生成。向 B 中加入氨水至过量有沉淀 F 生成。过滤后将 F 与 KClO3 和 KOH共熔又得到 A。请确定各字母所代表的物质。36.完成下列各题反应方程式：（1）氯化铬酰 CrO2Cl2 是红色液体，它的制备可由固体红矾 K2Cr2O7 与 KCl 混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备 CrO2Cl2 的反应方程式。（2）钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成 CrO2Cl2 加热挥发而除去。将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。写出吸收反应方程式。（3

33、）Cr() 的化合物是有毒物，严禁在环境中滞留。已知 Cr()盐的毒性只有 Cr()盐的 0.5，所以将废水中 Cr() 转化为 Cr() 是处理 Cr() 废水的方向。其方法有化学方法和电解法。电解法：将含 Cr() 废水调至酸性，加些 NaCl 以提高导电率，用铁作电极材料进行电解。阳极反应式： 。阴极反应式： 。溶液中发生反应的离子方程式： 。随着电解和溶液中反应的进行，溶液 pH 值不断提高，所以在阴极区再发生的沉淀反应： ； 。37.用 FeSO47H2O 处理含铬有毒废水是目前工业上常用的方法，它的优点是经过加配料比后可使最终的固体产物成为制备铁氧体复合氧化物（可用 Crx3 Fe

34、2x 3 Fe2 O4 表示）11的原料，此原料经烧结后就得到铁氧体复合氧化物。这是一种变害为利的方法。（1）在 pH4 的含铬（VI）废水中，加入 FeSO47H2O 的质量应为废水中 CrO3 质量的多少倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成？（2）要使这些金属离子完全沉淀下来（当溶液中某种离子浓度小于 105 mol/L 时，就认为该种离子已沉淀完全） ，对溶液的 pH 值有什么要求？（提示：难溶金属氢氧化物在水中存在如下沉淀一溶解平衡：M(OH) n Mn nOH ，在平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数，叫溶度积常数。溶度积常数 KspM n OH n。当溶液中组成沉淀

35、的离子浓度的乘积大于 Ksp 时，就会有固体析出。 （已知：K spFe(OH)310 37.4 ；K spFe(OH)210 15 ）（3）若 pH 过大，会有什么现象？38.某棕褐色粉末 A 不溶于水。当 A 和 KOH 在空气中熔融，可得一绿色熔块 B。把 B溶于水，调节溶液至弱碱性，即生成紫红色溶液 C 和棕褐色沉淀 A。过滤后把沉淀 A 和浓盐酸共热，产生一种黄绿色气体。在弱碱性溶液中加入 K2SO3 溶液，紫红色褪去。由此可知各物质的化学式：A 是 ，B 是 ，C 是 ；由 AB 的化学方程式是 ，由 BC、A 的化学方程式是 ，C 和 K2SO3 反应的离子方程式是 。39.将固

36、体 MnC2O42H2O 放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示：纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：050：50100：100214：214280：280943：40.棕黑色粉末 A 不溶于水。将 A 与稀硫酸混合后加入 H2O2 并微热得无色溶液 B。向酸性的 B 中加入一些 NaBiO3 粉末后得到紫红色溶液 C。向 C 中加入 NaOH 溶液至碱性后滴加 Na2SO3 溶液有绿色溶液 D 生成。向 D 中滴加稀硫酸又生成 A 和 C。少量 A 与浓盐酸作用在室温下生成暗黄色溶液 E，加热 E 后有黄绿色气体 F 和近无色

37、的溶液 G 生成。向 B中滴加 NaOH 溶液有白色沉淀 H 生成，H 不溶于过量的 NaOH 溶液。但在空气中 H 逐渐变为棕黑色。请确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的化学方程式。1241.钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。下列用途不切合实际的是A 用来做保险丝 B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨 D 用于制造汽车、船舶42.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是Fe Cu Zn Ag

38、 Au W熔点/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/ 3000 2595 907 2212 2707 5627A Fe、Ag B Au、Ag C Au、Cu D Zn、 W43.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称，工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO 3）的方法制取 TiO2，再由 TiO2 制金属钛，主要反应有FeTiO 33H 2SO4Ti(SO 4)2FeSO 43H 2OTi(SO 4)23H 2OH 2TiO32H 2SO4H 2TiO3 TiO2H 2OTiO 22CCl 2 TiCl42COTiCl 42Mg 2MgCl 2Ti下

39、列叙述错误的是A 反应是非氧化还原反应 B 反应是水解反应C 反应中 TiO2 是氧化剂 D 反应是置换反应44.V2O3 和 V2O5 按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。试问：为制取 V6O13、V 3O7 及 V8O17，反应物摩尔比各是多少？45.金属钛的强度大，密度小，外观像钢，被誉为“太空金属”和“未来钢铁” 。其单质和化合物的许多性质和金属铝很相似。请根据以上叙述回答下列问题：（1）常温下，钛在空气中具有很好的抗腐蚀性，是因为 。（2）常温下 TiCl4 是一种无色液体，能发生强烈水解故可以作烟雾弹，请用化学方程式来表示其原理 。（3）TiO 2 的水化物不溶于水，但在一定条件

40、下既能溶于强酸，又能溶于强碱。请用电离方程式解释 TiO2 的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱的原因 。（4）常温下，钛不与水、稀盐酸、稀 H2SO4 或稀 HNO3 作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是 A 氢氟酸的酸性比其他酸强B 氢氟酸的氧化性比其他酸强C 氢氟酸的还原性比其他酸强D 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质46.V2O5 是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒酸离子（VO 2 ）的形式存在；在强碱性溶液中以钒酸根（VO 3 ）的形式存在。VO 2 具有强氧化性。能将 Cl 氧化为 Cl2，本身被13还原为 VO 。试写出 V2O5 溶于下列介质中时发生反应的化学方程式。（1）溶于硫酸 ；（2）溶于盐酸 ；（3）溶于氢氧化钠溶液 。46.化合物 A 为无色液体，A 在潮湿的空气中冒白烟。取 A 的水溶液加入 AgNO3 溶液则有不溶于硝酸的白色沉淀 B 生成，B 易溶于氨水。取锌粒投入 A 的盐酸溶液中，最终得到紫色溶液 C。向 C 中加入 NaOH 溶液至碱性则有紫色沉淀 D 生成。将 D 洗净后置于稀硝酸中得到无色溶液 E。将溶液 E 加热得到白色沉淀 F。请确定各字母所代表的物质。