1、 原电池 电 解池1. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是 2H+2e-=H22. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2-e-+ OH-= NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变3. 肼(N 2H4)分子中所示原子均达到稀
2、有气体原子的稳定结构，它的沸点高 l13，燃烧热为 642 kJmol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是 A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B.肼沸点高达 l13，可推测肼分子间可形成氢键C.肼燃烧的热化学方程式为：N 2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；H=-642 kJmol-1D.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O 2 +2H2O+4e-=4OH-4. 甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的 C1、C 2 插入乙
3、，把分别与直流电源正、负极相连的 C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（ ）A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC 1、C 2 分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC 1 和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的 PH 值逐渐升高，丙中溶液的 PH 值逐渐减小5. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面
4、的氧化膜可不必处理6. 一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为 6mol/LKOH 溶液，下列说法正确的是 （ ）A储存 H2 的碳纳米管作电池正极B放电时负极附近 pH 增大C放电时电池正极的电极反应为：放电充电NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D放电时，电池反应为 2H2+O22H 2O7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锡块保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，
5、下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H +2e-=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀9. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A用两个铜电极电解食盐水：2Cl -+2H2O 通 电 2OH-+H2
6、+Cl 2B李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H+DAlCl 3 溶液呈酸性的原因： Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+11. 如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液是 KOH 溶液。该电池负极的反应式： Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，总反应式为：Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag。 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A正极的反应式：Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B放电时负极附近溶液的 pH 不变 C放电时每消耗 6.5g Zn，转移
7、电子 0.1molD放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动12. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： 2PbSO4+2H2O充 电 放 电 Pb+PbO2+4H+2SO42-则下列说法正确的是：A放电时：电流方向由 B 到 AB充电时：阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+ SO42-+4H+ C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D放电时：正极反应是 Pb-2e-+ SO42-=PbSO413. 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH 3OH + 3O2 +4OH-
8、=2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是 A . 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极B . 放电时负极的电极反应为 CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 标准状况下，通入 5.6LO2 并完全反应后，有 0.5mol 电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低14. 有 Fe2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：8B该过程说明 Fe( NO3)2 溶液不宜加酸酸化C 若有 l mol NO3
9、-发生氧化反应，则转移 8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e-Fe 3+15. 用铅蓄电池电解苦卤水 (含 C1-、Br -、Na +、Mg 2+)的装置如图所示 (a、b 为石墨电极)。下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时， 该电池两极质量均增加 B 铅蓄电池充电时，A 极应与外电源负极相连C电 解 苦卤水时 ，a 电 极 首 先 观 察 到 有 黄 绿 色 气 体D当 b 极产生 0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗 0.01 mol H2SO416. 用 NaOH 溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循
10、环再生机理如图，则下列有关说法正确的是A阳极区酸性减弱B阳极区电极反应式为：2H +2e=H2C 该过程中的副产品主要为 H2SO4Ddiluent 和 concentrated 的中文含义为浓缩的、稀释的17. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是( ) ACuCl 2 CuCl2 BNaOH NaOH CNaCl HCl D CuSO4 Cu(OH)218. 在外界提供相同电量的条件下，Cu 2+2e-=Cu 或 Ag+e=Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为 ( ) A1.62g B6.48g C
11、3.24g D12.96g19. 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ( ) NaHSO3(conetrd)(iluent) S42 S42(conetrad)(dilut)a 323A粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO 4 溶液作电解液B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu 2+2e -CuC 粗铜中所含 Ni、Fe、Zn 等金属杂质，电解后均以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达 99.95 99.9820. 在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( ) A锌作阳极，镀件铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件铁制品为阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极
12、，镀件铁制品为阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件铁制品作阳极，溶液中含有锌离子21. 用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的 pH 下降的是AKCl BCuCl 2 CCuSO 4 DHCl22. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1123. 在 H2O 中加入等物质的量的 Ag+、Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-
13、、Cl -，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( ) A1 8 B8 1 C35.5108 D10835.524. 将含有 0.4mol Cu(NO3)2 和 0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出 0.3mol 铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 ( )不考虑气体的溶解A3.36L B4.48L C5.6L D6.72L25. 用 Pt 做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200ml 0.3mol/L NaCl 溶液和 300ml 0.2mol/L AgNO3 溶液，当产生 0.56
14、L（标准状况）Cl 2 时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的 pH 为（设混合后总体积为 500ml） A14 B5.6 C7 D12.626. 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度 1A 通电 10min，然后反接电源，以电流强度 2A 继续通电 10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（ ）双选A B C D27. 在 50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发） 。（1 ）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。（2 ）若阳极为纯锌，阴极为
15、铜片，阳极反应式是 。（3 ）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有 0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。28. 在 500g CuSO4 溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出 7.04g 铜，电解质溶液增重 0.02g。求粗铜中锌的质量分数。 29. 2006 年 8 月末，甘肃省徽县水阳乡有 373 名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是这次事件的“罪魁祸首” ， 铅锭冶炼厂周边土地已严重被污染。（1 ）铅位于周期表的 周期 族，已知
16、+2 价铅比+4 价铅稳定，即+4 价铅有较强的氧化性。将SO2 通入棕色 PbO2 的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。（2 ）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO） ，再用 CO 还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 ， 。（3 ）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖 PbO2，负极板上覆盖 Pb，电解质是 H2SO4 溶液。请写出电池放电时负极反应式 ，放电过程中电解质溶液 H2SO4 的浓度将 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） ，当外电路通过 2mol 电子时，理论上正极板的
17、质量将增加 g。30. 随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH 3OH(g)H 2O(g)CO 2(g)3H 2(g) H 49.0kJ/molB、CH 3OH(g) 3/2O2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 192.9kJ/mol可知，CH 3OH 的燃烧热 192.9kJ/mol（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）已知水的气化热为 44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。与甲醇燃料电池相比，直接乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此
18、被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有 100 mL3.00 mol/L 的 CuSO4 溶液。请回答下列问题：a.N 的电极反应式为 。b.在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时 (假设 标准状况下)，理论上需通入 克乙醇 。31. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加
19、。据此回答问题：电源的 N 端为 极；电极 b 上发生的电极反应为 ；电极 b 上生成的气体的体积（标况）： ；电极 c 的质量变化是 g；电解前后各溶液的 pH 大小是否发生变化 (增大、减小、不变 )， 简述其原因：甲溶液 ， ；乙溶液 ， ；丙溶液 ， ；（2 ）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？32. 在熔融状态下进行电解： 请回答下列问题：2Al2O3750970通 电 ， Na3AlF64l + 3O2（1 ）冰晶石（Na 3AlF6）的作用是 。（2 ）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层 ”或“下层” ） 。（3 ）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消
20、耗的电极是 极。（4 ）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号） 。a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d. 硫酸铝33. Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO2。（1 ）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2 ）电池正极发生的电极反应为 ；（3 ） SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl2 中，
21、实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。AABCD CAAAD ABBCA CABCA CDBCC 26、C 27、BC28、 18.4%29、 （ 1）六、IVA， SO2+PbO2PbSO 4（2 ） 2PbS+3O2 2PbO+2SO2 ， CO+PbO Pb+CO2 （3 ） Pb-2e-+SO42- PbSO 4 ， 变小， 64 30、 （ 1）大于；H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H 124.6kJ/mola 2H2O 4e -=O2 +4H+ (2 分 ) b m(C2H5OH)= 4.60 g (2 分31、 （ 1）正极 4OH -4e =2H2O + O2。 2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH 放电， H 增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为 CuSO4 溶液已转变为 H2SO4 溶液，反应也就变为水的电解反应32、 （ 1）降低 Al2O3 的熔化温度（2 ）下层 （3 ）碳棒（或石墨） 阳极 （4 ） c33、 （ 1）锂 （2 分）-+Lie=（2 ） （2 分）24SOCllSO（3 ）出现白雾，有刺激性气体生成 （3 分）2Cl+H=SCl（4 ）锂是活泼金属，易与 、 反应； 也可与水反应（ 2 分）2H
