1、1化学反应原理综合练习 姓名 班级（ ）1、下列各项中的两个量，其比值一定为 2：1 的是 A22.4LCO 2 与 22.4L CO 所含氧原子数目之比B在 Na2O2 晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C相同温度下，0.2molL -1 醋酸溶液与 0.1molL-1 醋酸中的 c（H + ）之比D液面均在“0”刻度时，50ml 碱式滴定管和 25ml 碱式滴定管所盛溶液的体积之比（ ）2、下列事实与结论相符且正确的是A100mL 0.1molL 1 AlCl3 溶液中含有 Al3+数目为 0.01NA（N A 代表阿伏加德罗常数）BK sp(BaSO4)=1.071010 ，K sp(B
2、aCO3)=2.58109 ，所以不能将 BaSO4 转化为 BaCO3C常温下，pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，溶液 pH异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；H=-1560.8kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多（ ）6、500mL Cu(NO 3)2 和 KNO3 的混合溶液中 c(NO3 )=6molL1 ，用石墨作电极电解一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体(标准状况) ，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是A原混合溶液中
3、c(K )=1molL1 B上述电解过程中转移 4mol 电子 C电解得到 Cu 的物质的量为 0.5mol D电解后溶液中 c(H )=2molL1（ ）7、已知反应 2A(g)B(g) 2C(g)；H2 Da=2，并升高乙的温度（ ）8、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2 的体积分数 A不变 B增大 C减少 D无法判断（ ）9、某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g) 3C(g)达到平 衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 3mol、2mo
4、l 和 4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入 A、C 各 lmol，此时该平衡移动的方向为 A不移动 B向右移动 C向左移动 D无法判断（ ）10 、常温下，有甲、乙两份体积均为 1L，浓度均为 0.1mol/L 的氨水，其 pH 为11。甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 将为 a； 乙与等体积、浓度为 0.1mol/L 的HCl 混合，在混合液中：n(NH 4+) + n(H+) n(OH-)=bmol 则 a、b 正确的答案组合是A911 之间 ；0.1 B911 之间 ；0.05 C1213 之间 ；0.2 D13 ；0.1（ ）11、盖斯定律认为：不管化学过程是
5、一步或分为数步完成，这个过程的热效应相同。已知：H 2O（g） H2O（l ） H1 Q 1 kJmol1 （Q 10）C2H5OH（g） C2H5OH（l） H2 Q 2 kJmol1 （Q 20）C2H5OH（g）3O 2（g） 2CO2（g）3H 2O（g） H3 Q 3 kJmol1 （Q 30）若使 23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ 1 Q2Q 3 B0.5（Q 1Q 2Q 3 ）C0.5 Q 11.5 Q 20.5Q 3 D1.5 Q 10.5 Q20.5Q 3（ ）12、铝电池性能优越，Al AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。
6、下列说法不正确的是A在正极发生的电极反应为：B在正极区 H+浓度减少，在负极区 H+浓度增大C该电池总反应的化学方程式：D当电池负极的质量变化 10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为 1.2NA（ ）13 、在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) 其化学平衡常数 K 和温度 T 有如下关系，则下列有关的叙述正确的是T/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A该反应正向反应为放热反应 B若在某平衡状态时，c(CO 2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则此时的温度为 830C若绝热时(容
7、器内外没有热量交换)，平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定升高 D在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变（ ）14、已知 NaHSO4 在水中电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO42-。某温度下，向3pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是A该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液后溶液恰好是中性 B该温度高于 25C水电离出来的 c(H+)=110-10molL-1 Dc (H+)=c(OH-)+c(SO42-)（ ）15、 常温下，0.1molL 1 某一元酸 HA
8、 溶液中 c(OH )/c(H )=1108 。下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的 c(H )=11011 molL1B由 pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中 c(Na )c(A )c(OH ) c(H ) C浓度均为 0.1molL1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A )c(HA)c(Na )c(H )c(OH ) D0.1molL 1 HA 溶液与 0.05molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(H )c(HA)= c(A )c(OH )（ ）16、已知可逆反应 AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3
9、+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转：若改往（II）烧杯中滴加 40%NaOH 溶液，发现微安表指针与的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是A操作过程中 C1 棒上发生的反应为 2I-2e-=I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与 C2 棒连接的电极上有 Cl2 产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在 操作过程中与 C1 棒连接的为纯铜电极（ ）17、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：K 、Cl 、Na 、HCO 3 、OH 使 pH 试纸变深蓝色的
10、 4 应中：K 、CO 32 、Na 、AlO 2水电离的 c(H )=1012 molL1 的溶液中：ClO 、HCO 3 、NO 3 、NH 4 、SO 32加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg 2 、NH 4 、Cl 、Na 、SO 42使甲基橙变红的溶液中：MnO 4 、NO 3 、SO 42 、Na 、Fe 3pH=0 的溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 3 、Cl 、SO 32A B C D（ ）18、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O OH =2H2O。已知液态 SO2 和纯水的导电性相近，因为液态 SO2 也会发生自离解：SO 2(l)SO 2(l) SO32 S
11、O 2 。若以液态 SO2 为溶剂，用 SOCl2 滴定 Cs2SO3，则下列叙述错误的是 A该滴定反应可以表示为： SO32 SO 2 =2SO2 B在一定温度下，液态 SO2 中 c(SO32 )与 c(SO2 )乘积是一个常数 C自离解的存在，说明 SO2 是离子化合物 D可通过导电能力来判断是否达到滴定终点419、尿素CO（NH 2） 2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：。回答下列问题：（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：下列示意图中a 表示 2NH3（g）+CO 2（g） ，b 表示 NH3COONH4（s） ，c 表示CO（NH 2） 2（l）
12、+H 2O（l），能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按 2：1的物质的量之比充入一体积为 10L 的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计） ，经 20min 达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。在上述条件下，从反应开始至 20min 时，二氧化碳的平均反应速率为 。为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。A缩小反应容器的容积 B升高温度C平衡体系中及时分离出 CO（NH 2） 2 D使用合适的催化剂该反应的平衡常数表达式 K= ；若升高体系的温度，容器中 NH3 的体积分数将 （填“增加” 、 “减小”或“不变” ） 。若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入 3mol 的氨气，则此时 v 正 v 逆（填“” “=”或“” ） ，判断理由 。若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入 2mol 氨气和 1mol 二氧化碳，在 40min 时重新达到平衡，请在上图中画出 2550min 内氨气的浓度变化曲线。4
