1、第二单元 我们周围的空气,课题三 制取氧气,物质制取方案的选择原则：原料、条件的最佳经济效益原则；过程、方法的最简便易行原则；原料、过程、产品的绿色环保原则 。,常温分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气常用的三种方法：,一、过氧化氢（H2O2）制取氧气,1实验探究,木条不能复燃,放出的氧气很少,木条复燃,有大量氧气放出,过氧化氢,文字表达式：,符号表达式：,水 + 氧气,实验2-6：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰仍然起作用时产生氧气。,2、催化剂：在化学反
2、应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,一 变：能改变其它物质的化学反应速率 二不变：本身的质量不变、化学性质不变,催化剂的特点：,催化剂在化工生产中有重要作用,思考： 1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。 2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。 3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。,二：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,较快有气泡冒出,产生氧气的速率较快,带火星的木条复燃,氧气支持燃烧,1、探究：,二：加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气,氯酸钾,KClO3,2、结论：,氯化钾 + 氧气,KCl O2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,
3、KMnO4,K2MnO4 MnO2 O2,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,思考,思考1 实验室用何种方法制取氧气好？物质制取方案的选择原则：原料经济；操作简单、安全；产品无污染所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能,思考2 三个反应有何特点？由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,A = B + C,分解反应：,（一变多）,三、分解反应：,区分化学反应类型,比较化合反应和分解反应,资料：氧气的工业制法,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）,A_B_ C_D_ E_F_,试管,铁架
4、台,洒精灯,导管,集气瓶,水槽,练习,1、指出下列图中各仪器的名称：,练习,2工业上制取大量氧气的方法是( ) （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 3催化剂在化学反应中所起的作用是( ） (A)加快化学反应速率 (B)减慢化学反应速率 (C)改变化学反应速率 (D)使生成物质量增加 4.加热下列物质反应比较快且生成的氧气最多的是( ) （A）5g氯酸钾 （B）5g二氧化锰 （C）5g氯酸钾和5g二氧化锰 （D）5g氯酸钾和5g高锰酸钾,C,C,D,复习：1、实验室制取氧气有哪些反应：,氯酸钾,KClO3,氯化钾 + 氧气,KCl O2,（1）,（2）,
5、高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,K2MnO4 MnO2 O2,过氧化氢,水 + 氧气,H2O2 H2O + O2,（3）,制取氧气的装置（发生收集),固液常温型,固体加热型,发生装置,收集装置,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,一、高锰酸钾制氧气的装置,1、指出各仪器的名称,2、装置注意事项,1、试管口应略低于试管底.防止加热时产生的水回流，使试管炸裂,2、导气管应与橡皮塞齐平。有利于排出试管内的空气,3、导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管,4、铁夹应夹在试管的中上部。,5、药品应平铺于管底，用外焰加热。,例题：改正下图中的错误，,3、铁夹应夹在试管的中
6、上部,4、试管口应略低于试管底,1、应用外焰对准药品加热,2、导气管应与橡皮塞齐平,2、收集方法,排水法 不易溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向下排空气法 密度比空气小的气体,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,3、验满方法,方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。 判断：如果有气泡冒出，说明装置不漏气。 思考：如果装置不漏气，放开手后有何现象？,1、检查装置气密性,二、氧气制取的实验操作,水倒吸，形成水柱,4、实验室制氧气的操作步骤,（1）查(装置气密性) （2）装(装药品，塞紧单孔塞) （
7、3）定(固定试管，先下后上、先左后右) （4）点(酒精灯加热药品) （5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集) （6）移(导管出水槽) （7）熄(灭酒精灯),思考：实验完毕后为什么要先移导管后灭酒精灯？,思考：1、排水法收集氧气时，开始产生气体就收集会有什么后果？收集的气体中含有空气而不纯,答：防止水倒流，使试管炸裂。,三、氧气的性质实验,放热、,空气中发红氧气中发白光,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体,点燃,碳 氧气,二氧化碳,C,CO2,O2,1、碳在氧气中燃烧,2、铁在氧气中燃烧,剧烈燃烧、火星四射,生成一种黑色的固体,点燃,铁 氧气,四氧化三铁,Fe,Fe3O4,O2,1.实验室制取氧气时
8、，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,C,练习,随堂检测,1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ） （A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂 （C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质,3实验室制取氧气时，装药
9、品的试管口应（ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜4实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是（ ）装药品前忘了检查气密性 试管口没有略向下倾斜 试管没有均匀预热 收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 试管外壁潮湿 夹试管的铁夹夹得太紧（A） （B） （C） （D） ,3.为什么要塞一团棉花？为什么试管口要向下倾斜？,答：刚开始有气泡冒出的气泡是空气，收集的气体不纯；当气泡连续并均匀冒出时方可收集。,6.如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？,答：因为氧气的密度比空气略大。,答：防止加热过程中高锰酸钾粉末进入导管，污染水槽中的水；防止试管口生成的水倒流进试管底部，导致试管炸裂。,4.为什么导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集？什么时候开始收集？,4.为什么要正放在桌子上？,答：水槽的水倒吸进试管，导致试管炸裂。,实验室用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 , 用过氧化氢制取氧气的发生装置是 , 收集较纯的氧气用 ， 用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的发生装置是 . 用醋酸钠和碱石灰固体加热制取甲烷气体的发生装置是 ， 甲烷的密度比空气小且难溶于水，则收集甲烷气体的装置是 。,Good Bye!,再见,
