1、化学必修 1 1硅 二氧化硅 硅酸盐【德智助学】本课精华：1. 离子方程式正误判断2. 酸性强弱判断3. 物质鉴别方法4. 框图推断题解题方法【 学 前 诊 断 】1 下列关于碳和硅的叙述不正确的是 A最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B单质在加热时都能与氧气反应C最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸D在常温下，单质的化学性质都不活泼难 度 ： 易2 NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶难 度 ： 中3 除去 SiO2 固体中混有的 CaCO3 固体方法正确的是 A.加水过滤 B.加热 C.加盐酸、
2、过滤 D.加 NaOH 溶液、过滤难 度 ： 难化学必修 1 2【典例精析】1制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现：(1)Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) (2)SiHCl3+H2 Si+3HCl关于上述条件下的两个反应的叙述中正确的是 A.两个反应都是置换反应 B.反应(1)是复分解反应C.上述反应是可逆反应 D.两个反应都不是氧化-还原反应难度：易2下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A.CO2H 2CO3 B.SiO2Na 2SiO3 C.Na2O2Na 2CO3 D.SiO2H 2SiO3 难度：易3下列离子方程式，正
3、确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2+ +2OH +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32 +SiO2=SiO32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH = SiO32+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO3 +2OH = SiO32+2H2O 难度：中4将过量的 CO2 分别通入CaCl 2 溶液，Na 2SiO3 溶液，Ca(ClO) 2 溶液， 饱和Na2CO3 溶液,有不溶物析出的是A. B. C. D.难度：难5晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制
4、得 化学必修 1 3SiHCl3： Si3HCl SiHCl3H 2 SiHCl 3 与过量 H2 在 10001100反应制得纯硅，已知 SiHCl3，能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： （1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量SiCl4（沸 点 57.6）和 HCl（沸点 84.7） ，提纯 SiHCl3 采用的方法为 。（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 置 B 中的试剂是 。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。 应一段时间
5、后，装置 D 中观察到的现象是 ，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置 D 中发生反应的化学方程式为_ _ _。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a. 碘水 b.氯水 c.NaOH 溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3 溶液难度：难6A、B、C 、 D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。化学必修 1 4请填空：（1）形成单质 A 的原子的结构
6、示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B 的化学式（分子式）为 ，B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 。（3）C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。 难度：难【活学活用】1 （与例 1 对应）可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐2 （与例 2 对应，中）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO 2 溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水BCO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3 （与例 3 对应，易）
7、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ASi 是非金属元素 BSiO 2 对应的水化物是可溶性弱酸CSiO 2 与强碱反应生成盐和水 DSiO 2 不能与酸反应 4 （与例 4 对应，易）下列物质中，能够与 NaOH 溶液反应的是 A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D硅5 （与例 5 对应，中）化学必修 1 5用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na 2CO3 和 SiO2 （2）CaCO 3 和 Na2SiO3 6. （与例 6 对应，难）有 A、B、C 、 D、E 五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：C 受热后失水生成 D；A 溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀 E；D 与烧碱反应生成 A 和水；B 在空气中燃烧生成 D；D 在高温下与碳酸钙反应生成 E 和一种气体； A 溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀 C； D 在高温下与碳反应生成单质 B。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A 、C 、 E 。(2)写出下列反应的离子方程式： A 溶液+钙盐溶液 白色沉淀 E： 。D+烧碱溶液A+ 水： 。A 溶液+盐酸 白色胶状沉淀 C： 。
