1、高一化学期中考试矫正试卷第卷（选择题，共 60 分）一、选择题(共 25 个小题，每小 题只有一个正确选项 。)1. 某元素 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 HXO3，则 X 的气态氢化物的化学式为 （ ）AH3X B. H2X C. XH3 D. HX2. 某元素最高正价与最低负价的代数和为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2S BMgO CMgS DNaF3.元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b;B元素原子的 M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b）,则 A、B 两元素所
2、形成的化合物的性质可能是（ ）A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应4. 镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2 价 B.单质能和水反应，放出 氢气C.镭比 钙的金属性弱 D.碳酸镭难 溶于水5.已知 118 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数 cd B.离子的还原性 Y2-Z-C.氢化物的稳定性 H2YHZ D.原子半径 XNaLi，故 K 可以从氯化钠的水溶液中置换出金属钠C熔沸点：LiNaK D碱性：LiOH NaOHKOH8.下列
3、各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）CaCl2 和 Na2S Na2O 和 Na2O2 CO2 和 CS2 HCl 和 NaOHA. B. C. D.9.下列说法不正确的是（ ） A元素周期表中，除第一和第七周期外，第 n 周期所含非金属元素 (包括稀有气体元素)的种数均为(8 n)BSiCl4、PCl3 分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构C同素异形体之间的相互 转化都属于物理变化D由 A 族和 A 族短周期元素形成的原子个数比为 11，电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物10.下列电子式中正确的是（ ）11.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）
4、HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 强 HCl 的还原性比 H2S 强 HClO 的酸性比 H2SO4强 Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成FeS Cl2 能与 H2S 反应 生成 S 还原性：Cl -S 2-A. B. C. D.12、下列有关化学用语正确的是（ ）A原子核内有 8 个中子的碳原子 148C B硫离子的结构示意图： CNH3 的电子式： DN2 的结构式：NN 13.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如， 氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分
5、析中正确的是（ ）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性 键 B.氢氧化钙只存在离子键C.水分子和 氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子 键和共价键14.下列说法不正确的是 （ ）A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应 物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工 转换得到的能源，因此，属于二次能源。 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学 键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 15. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气 时， 电能转化为化学能B.绿色植物 进行光合作用时，太阳能 转化为化学能C.煤燃 烧时，
6、化学能主要 转 化为热能 D白 炽灯工作 时， 电能全部转化为光能16图中曲线表示元素周期表前 20 号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中 A 点表示的元素是( )ASi BAl CO DN17.X、Y、Z、W 四块金属分 别用导线两两相连浸入稀硫酸中 组成原电池。 X、Y 相连时，X 为负极；Z、W 相连时，电流方向是 WZ；X、Z 相连时， Z 极上产生大量气泡；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ )A.XZ W Y B.ZXYWC.XYZW D.YWZX18.在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列
7、叙述正确的是（ ）A.正极质量不变 B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中 Ag+浓度逐渐减少 D.电池工作时 ，铜片失电子，被还原19.下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）A.Na 与水反 应时增大水的用量 B.Fe 与硫酸反应制取 H2时，选用浓硫酸C.在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反 应时，增大 压强D.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将铝片改成铝粉20. 某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与氢原子组成 HmX 分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) mol D
8、. (A-N+m) mol 21. 等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，下列各图表示的是产生 H2 的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、22.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转， M 棒变粗，N 棒变细，由此判断右表中所列 M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )23LT 5 种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号 L M Q R T原子半径nm 0.160 0.143 0.112 0.104 科.Z.X.X.K0.066M N PA 锌 铜 稀硫酸溶液B 铜 铁 稀盐酸C 银
9、锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液mtttVVVVabbaababt主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2A与稀 盐酸反 应的剧烈程度： L 单质Q 单质 B热稳定性：H 2TH 2R CM 与 T 形成的化合物具有两性 DL2 与 R2 的核外电子数相等24. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中 表示质子或电子，表示中子， 则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f25. 下表是元素周期表的一部分， X、Y、
10、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为 23 。下列说法正确的是（ ）X YZ WA氢化物的稳定性：XYBZ 的氧化物能溶于 W 的最高价氧化物的水化物中CZY4 分子中各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构D原子半径：Z XWY第卷（非选择题，共 40 分）26. 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期 A A A A A A A0一 A B二 D E F G三 C H用化学用语回答下列问题：(1) 上述元素中非金属性最强的元素是_，原子半径最大的元素是_（写元素符号）。(2) D、E、F 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。(
11、3) 在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_（写化学式）。(4) 用电子式表示 A2F 的形成过程_。(5) 现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色 石蕊试液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_周期、第_族；(6) 写出工业上合成 E 的氢化物的化学方程式_。27. A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的 单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外 层比次外层少两个电子， C、F 两种元
12、素的原子最外层共有 13 个电子。则: B、C 、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_的原子结构示意图 ；C 与 D 形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _；F 的单质在反 应中常作 剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方程式为_。A 与 C 形成的化合物中含非极性键的化合物的结 构式为_.用电子式表示 X 的形成过程_D 与 NaOH 反应的离子反 应方程式_28. 1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。 该原理的离子方程式为 。方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它 们的活动性。 试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： ；负极反应式： 。若该电池中有 0.1mol 的电子转移，请问消耗 克 Fe方案.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证 Fe、Cu 活动性的简单实验方案（与方案、 不能雷同）： _，用离子方程式表示其反应原理： _。
