1、原电池基础练习题一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是 A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案选 A2某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A铁 B铜 C铝 D镁答案选 A3在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的 SO2-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出答案选 D4对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上
2、的两极变化是（ ） 锌片溶解了 32.5 克 锌片增重了 32.5 克 铜片上析出 1 克氢气 铜片上析出 1mol 氢气 A B C D 答案选 A5某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ）AMg BFe CAg DCu答案选 C6 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是AZn 是负极 B电子由 Zn 经外电路流向 CuC溶液中 H+ 向负极移动 D原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，电路中就有 0.4 mol 电子通过答案选 D7.X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y 2+=X2+Y (2)Z+2H2O
3、(冷)=Z(OH) 2+H2(3)M、N 为电极，与 N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e =M2+(4)Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )A. MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D. XZNMY答案选 C8. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2
4、H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H0答案选 D9把 a、b、c、d 四块金属浸入稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连时 a 溶解；c、d 相连时 c 为负极；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca答案选 B10一个原电池的总反应方程式为 ZnCu 2+=Zn2+Cu，该原电池可能为A B C D正极 Cu Al Zn Fe负极 Zn Zn Cu Zn电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2答
5、案选 D11从理论上分析，关于 FeCuSO4溶液Cu 原电池的叙述正确的是A铜极为负极 B电子从铜沿导线转移到铁C铁表面析出金属铜 D总反应为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu答案选 D7等质量的两份锌粉 a、b 分别加 入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量的 CuSO4 溶液，如各图中产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，正确的是答案选 A12下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ） A B C D答案选 C13分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为：6H 2O6e =
6、6OH 3H 2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2答案选 B14把一小块镁铝合金放入 6 molL-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A.Mg 2e- = Mg2+ B.2Al6e -+8OH- = 2 AlO2- + 4H2OC.4OH- 4e- = 2H2O + O2 D.2H 2O + 2e- = 2OH- + H2答案选 B15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. Ag B. Z
7、n C. Ag2O D. Zn(OH)2答案选 B16银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A该反应属于置换反应 B 做负极ZnCAg 2O 在正极上发生还原反应 D可用稀硝酸做电解质溶液答案选 D17. 银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化答案选 B18.人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料 B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水
8、源的污染答案选 D19.锂电池的总反应式是 LiMnO 2 LiMnO 2。下列说法正确的是A. Li 是负极，电极反应为 Lie-Li +B. Li 是正极，电极反应为 Lie-Li -C. MnO2 是负极，电极反应为 MnO2 e-MnO 2-D. 锂电池是一种环保型电池答案选 D20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH) 2 BNi(OH) 2 CCd DNiO(OH)答案选 C21.将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，即构成 CH4燃料电池。已知通入 CH4的
9、一极，其电极反应式是：CH 410OH 8e =CO 7H 2O;通入 O2的另一极，3其电极反应是：O 22H 2O4e =4OH ，下列叙述不正确的是（ ）A.通入 CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D. 该电池使用一段时间后应补充 KOH答案选 B22根据右图，下列判断中正确的是A烧杯 a 中的溶液 pH 升高B烧杯 b 中发生还原反应C烧杯 a 中发生的反应为2H 2e =H2D烧杯 b 中发生的反应为2Cl 2e =Cl2答案选 A23据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍
10、氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH 3OH6e 8OH CO32 + 6H2O充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子答案选 A二、非选择题1.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不
11、变放电充电C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 。答案:（1）D （2）加 CuSO4溶液后，构成 FeAg 原电池，Fe 溶解，质量减小；Cu2 在银圈上得电子，沉积在 Ag 上，质量增加2.（1）今有反应 2H2O 2 2H2O 构成了燃料电池，则负极应通 ，正极应通 KH。电极反应式为：负极 ，正极： 。（2）如把 KOH 改为稀 H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极 ，正极 。两电极附近溶液的 pH 各有何变化？ 。（3）如把 H2改为 CH4、KOH 做导电物质，则电极反应式为：负极 ，正极 。答案: (1)H 2 O2 2H2+4OH 4e =4H2O
12、O2+2H2O+4e =4OH (2)2H24e =4H+ O2+4H+4e =2H2O 前者的 pH 变小，后者的 pH 变大。（3）CH 4+10OH 8e =CO +7H2O 4H2O+2O2+8e =8OH 33如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn 极附近溶液的 pH（填增大、减小或不变） ，（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较（1） 、 （2） 、 （3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 答案：(1)Fe + 2H + = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- =
13、H2(3) 2 1 34近年我国首创以 Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极_ ；B正极_ ；（3）工作时原电池正极附近 pH_（增大，减小，不变） 答案：（1）Al （2）Al-3e=Al 3+；O 2+2H2O+4e=4OH- （3）增大5依据氧化还原反应 Zn(s)Cu 2 (aq)=Zn2 (aq)Cu(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是 _
14、。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_ ，X 极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_ _极。(4)盐桥中的 Cl 向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将 _偏转。答案：(1)Zn CuCl 2 溶液 (2)正 Cu 2 2e =Cu Zn2e =Zn2(3)Zn Cu (4)Zn 6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn 2K2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH 。= = = = =放 电 充 电请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(
15、 填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn2e 2OH =Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_( 填“正 ”或“负”)极附近溶液的碱性增强。答案：(1)Zn (2)还原 FeO 3e 4H 2O=Fe(OH)35OH (3)正247 （12 分）已知反应 AsO43 +2I +2H+ AsO 3 +I2+H2O 是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（）若改往（B）烧杯中滴加 40NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答： 。（2）两 次 操 作 过 程 中 指 针 偏 转 方 向 为 什 么 会 相 反 ?试 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 此 现 象 答： 。（3） （）操作过程中 C1 棒上发生的反应为 。（4） （）操作过程中 C2 棒上发生的反应为 。答案：（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表 ；（4 分）（2） （B）中加盐酸，AsO 43发生得电子反应，为正极；而当加入 NaOH 后，AsO 33发生失电子反应，为负极；电流方向相反。 （4 分）（3）2I 2e =I2；（2 分）（4）AsO 332e+H2O = AsO43+2H+。 （2 分）
