1、1.4 世界通用的化学语言,一.分子:,(一)分子的概念: 分子是保持物质化学性质的一种微粒. 如水.酒精.汽油.氧气等均由分子构成.,思考： 为何在加油站周围要悬挂“严禁烟火”的标语牌？,(二)分子的性质:,1.分子很小.很轻. 例如:一滴水中含有15万亿亿个水分子.,思考: 一毫升水大约20滴，你能否估算出一个水分子的质量?,演示:酒精与水等体积混合.,2.分子在不断的运动. 例如:湿的衣服晾干;蔗糖溶解在水中,但水变甜;闻到花香味等等.,现象:酒精与水等体积混合后,总体积小于两者体积之和. 说明:分子之间具有间隙.,用分子的知识解释:,1.热胀冷缩现象从微观角度如何解释?,物质分子间的间
2、距随着温度的升高而增大,降低而减小.气态物质分子间的间距最大,液态次之,固态最小.物质发生的物理变化,其实质就是物质分子之间的间距发生了改变.,3.分子之间有间隙(间距):,2.压瘪的乒乓球用热水浸泡后可以复原的原因是什么?,4.同种分子的性质相同,不同种分子性质不同: 例如:酒精蒸气和液态酒精都可以燃烧,原因是组成它们的都是同种分子,性质都相同,都具有可燃性.,.同种分子的性质相同,不同种分子性质不同. 例如:酒精蒸气和液态酒精都可以燃烧,原因是组成它们的都是同种分子,性质都相同,都具有可燃性.,下列(1)-(10)中的现象,体现分子的哪种性质.( ) A.分子很小. B.分子在不断地运动.
3、 C.分子之间有间隙. D.同种物质的分子性质相同，不同种分子的性质不同. 1)走进公园一阵阵花香扑鼻而来. 2)50mL水和50mL酒精相混合，体积小于100mL. 3)在铺设路轨时，一定距离之间必定留有一段空间. 4)一杯糖水从喝第一口到全部喝完，甜味相同. 5)清水中投入高锰酸钾晶片刻后整杯水变成紫红色. 6)一滴水中大约有1.671021个水分子. 7)不论是河水、井水还是雨水，在0时都会结冰. 8)油库附近严禁烟火. 9)衣箱中的卫生球一段时间后会逐渐变小或消失. 10)打气时打气筒压进轮胎的气体体积大于轮胎的容积.,(三)分子在化学变化中可以分解. 分子是构成物质的一种微粒. 大部
4、分物质是由分子构成的.,原子,演示实验:加热氧化汞. 现象:试管壁上产生银白色小液滴就是水银(汞),在试管口带火星的木条复燃(产生氧气).,表示:氧化汞汞+氧气,加热,桔红色 银白色 无色,说明什么?,HgO Hg O2,解释: 氧化汞由氧化汞分子构成,而氧化汞分子由氧微粒(原子)和汞微粒构成,受热后,氧化汞分子分裂成为氧微粒(原子)和汞微粒(原子).两个氧原子结合成一个氧分子,许多氧气分子构成氧气.汞原子构成汞,就是试管上的液滴.,1.原子定义:是化学变化中最小的微粒.,2.原子也是构成物质的一种微粒: 金属都是由原子直接构成的,如:铁.铜.银. (有些非金属也是原子构成的.如金刚石.石墨等
5、). 原子也在不停的运动,原子间也有间隔.,能否举例说明以上原子的特征？,思考:化学变化的过程是怎样的？,3.分子.原子和物质的关系:,分子,原子,物质,思考:分子原子的最大区别?,在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分.,练习：,1.构成物质的微粒有_和_等。如氧化汞由_构成,氧气是由_构成,金属汞.银等由_构成.,2.分子是由_构成的,如氧化汞分子是由_和_构成的,氧气分子由_构成.,3.水蒸气冷凝成水是什么变化？分子有无发生变化？什么发生了变化？ 水电解产生氢气和氧气是什么变化?分子有无变化?如何变化?,MgO,O2,KMnO4,K2MnO4,MnO2,氧气,氧化镁,高锰酸钾,锰酸钾
6、,二氧化锰,Hg,汞,氧化汞,HgO,三.原子的结构,原子是由居于原子中心的原子核和核外电子(带负电)的电子构成.,原子核是由质子和中子两种更小的微粒构成.,质子:带正电荷. 中子:不带电. 电子:带负电荷.,19世纪,意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上,提出了分子的概念,认为: 一切物质都是由分子构成的. 分子由原子构成. 原子不能独立存在. 分子是保持物质化学性质的最小微粒. 分子的质量等于组成它的原子的质量之和. 分子在不停地运动. 根据你所学的知识,你认为上述观点存在明显不足的是( ) A. B. C. D.,下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息错误的是( )
7、 A.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成. B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为21. C.水分解过程中,分子的种类不变. D.水分解过程中,原子的数目不变.,1.原子构成：,原子,原子核,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),核内质子数=核电荷数=核外电子数.,1.原子的质量集中在原子核上.原子质量质子质量+中子质量.相对原子质量质子数+中子数.,说明：,2.原子核内不一定有中子.,3.原子核内质子数和中子数不一定相等.,2.原子结构示意图:,化学元素符号(前20号): H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Na Mg
8、Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,原子核外电子排布规律: 第一层最多排布2个电子. 第二层最多排布8个电子. 最外层最多排布8个电子.,练习:,1.某种原子原子核外有19个电子,这种原子的原子核内一定有_个质子,原子核一定带_个单位正电荷.,2.判断: 原子不显电性,说明原子内电子数等于中子数. 同种原子内的质子数相等. 含有相同中子数的原子,一定是同一种类的原子. 原子是最小的结构微粒.,练习:下列粒子:分子.原子.原子核.质子.中子.电子等六种粒子中,带正电的是_,带负电的是_,不显电性的是_,能直接构成物质的是_,能保持物质化学性质的是_,
9、化学变化中最小的粒子是_,质量最小的是_,在同一个原子中数目相等的是_.,离子: 带电荷的原子(团).,阳离子:原子失去外层电子带正电荷.如:钠离子Na+. 阴离子:原子增加外层电子带正电荷.如:氯离子Cl.,思考:原子和离子有何异同之处?,表示意义:带几个单位正(负)电荷的某离子.,练习:表示氧离子.铝离子.镁离子.硫离子.,3.原子量(原子相对质量),以中子数为六个的碳原子质量的1/12为基准.其他原子的质量和它相比较所得到的比值不需要记忆.查表就可以(书后).,是一个倍数数值.没有单位.,查表思考:一个硫原子的实际质量是一个氧(氢)原子实际质量的多少倍?,元素,(一)元素的概念:,具有相
10、同核电荷数(质子数)的同一类的原子的总称. 如:猪肝.菠菜.硫酸亚铁中都含有铁元素,氧气.二氧化碳.氧化铁中都含有氧元素,石灰.石膏.钙片中都含有钙元素等.,思考:决定元素种类的是什么?决定元素化学性质的是什么?,（二）元素符号,元素符号的意义: 表示元素(宏观)或该元素的一个原子(微观). 如:S表示硫元素或一个硫原子.,化学元素符号: H He C N O F Ne Mn Fe Cu 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 锰 铁 铜 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Ag Ba Hg Au Pb W Br I 银 钡 汞 金 铅 钨 溴 碘
11、,元素的分类: 金属元素:金字旁,金和汞. 非金属元素:石字旁.气字头(剩余). 稀有气体元素:He.Ne.Ar等.,元素和原子的区别和联系:,有关物质组成.构成的正确说法:,1.二氧化碳是由碳氧两种元素组成(宏观). (二氧化碳中含有碳氧两种元素). 2.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的(微观). 3.一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成(微观).,练习: 三聚氰胺的化学式为C3H6N6,根据化学式你能得出什么信息?,O2.CO.H2CO3三种物质有何共同之处?,都含有氧元素.,H2.H2O.H2SO4各一个分子有什么共同之处?,每个分子中都有两个氢原子.,(三)元素的含量和分布:,
12、1.宇宙中:H.He.,2.地壳中:O.Si.Al.Fe.,3.人体中:O.C.H.,4.人体中含量最高的金属元素:Ca.,宏量元素:O.C.H等. 微量元素:Fe.Zn.Cu.Mn等. 有毒元素:Pb.Cd.Hg等.,(四)微量元素与健康,铁(Fe):缺铁性贫血,锌(Zn):发育迟缓，智力低下,碘(I) :甲状腺肿大（大脖子病）,钙(Ca):肌肉痉挛、佝偻病、骨质疏松,锰(Mn):骨骼异常、先天畸形,氟(F) :预防龋齿,四.化学式,用元素符号来表示物质组成的式子 如:Cu.H2O.CO2.O2.HgO.NaCl等,化学式意义:表示某物质或其中一个分子,H 3H H2O 2H2O,氢元素或一
13、个氢原子(宏.微),三个氢原子(微),水或一个水分子(宏.微),两个水分子(微),思考:前后两个2各表示什么意义?,练习:写出化学用语或意义,C.CO2.2CO2.Mg.100H2O.C2H6O.3Mg.,十个硫原子.两个氧气分子.氯元素.一个钾原子. 三个二氧化碳分子.,五.单质.化合物,纯净物如果根据组成元素的种类来分,可以分为两大类:单质和化合物. 1.单质:由一种元素组成的纯净物. 如:氧气.镁.铁.汞等都是单质.,单质,金属(金属光泽.延展性.传热.导电性).,非金属.,稀有气体.,注:金属和非金属没有明显的界限. 如:硅和锗.,1.单质的化学式,1.概念:用元素符号来表示物质组成的
14、式子. 2.单质化学式的书写：金属:直接用元素符号表示. 如:Au.Ca.Ba.Mg稀有气体:直接用元素符号表示. 如:He.Ne.Ar非金属固体:直接用元素符号表示. 如:C.S.P.Si非金属部分：双原子分子. 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴(液) 碘(固) H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2,练习:书写下列单质的化学式,木炭.铁水.碘.水银.硫磺.铜片.红磷.氖气.液氧.氯气.氦气.金刚石.氢气.,六.化学方程式,定义：用化学式表示化学反应的式子,如：,NaOH + HCl NaCl + H2O,CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2+H
15、2SO4 CuSO4 +2H2O,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,CaO+H2O Ca(OH)2,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O,2Mg O2 2 MgO,点燃,补充:同素异形体,1.同素异形现象由同一种元素组成的不同种单质的现象. 2.同素异形体石墨和金刚石和C60 （C）红磷和白磷 （P）氧气和臭氧 （O2 和 O3）,思考:某个容器经测定其中只含有一种元素,可否确定其中一定是单质?纯净物?混合物?化合物?,补充:计算单质式量(分子量),例:求Cu.Cl2.O3.C60的式量.,2.1.2 原子结构的表示,仔细观察P27-2.5得到什么结论？,原子结构示意图：,原子核外电子排布规律： 第一层最多排布 第二层最多排布 最外层最多排布,荷,荷,荷,特征: 金属元素最外层电子数： 少于4个 非金属元素最外层电子数： 不少于4个 稀有气体元素最外层电子数： 一般8个(氦为两个称为稳定结构),元素和原子的区别和联系:,
