1、1配合物理论简介学案【学生实验】向盛有固体样品的试管中，分别加入适量水，振荡，使固体溶解，观察试管中溶液颜色的变化，并填写下表固体 CuSO4（白色）K2SO4（白色）CuCl22H2O（绿色）NaCl （白色)溶液颜色无色离子天蓝色离子【思考】对于水合氢离子（H 3O+） ，H 2O 和 H 是如何结合成水合氢离子（H 3O+）的？一、配位键1. 定义：提供孤对电子的原子（或分子）与接受孤对电子的离子（或原子）之间形成的共价键称为配位键。注意：配位键是一种特殊的共价键，同样具有_性和_性。2. 形成配位键的条件:(1)一方提供_；(2)另一方提供_。3. 配位键的表示方法：电子给予体电子接受
2、（A B）Cu(H2O)42【演示实验】向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，试管中首先出现_，氨水过量后沉淀逐渐_；若加入极性小的溶剂（乙醇） ，现象是_，根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式实验 2-2 现象向硫酸铜溶液中加入氨水继续加入氨水加入乙醇，静置【结论】蓝色沉淀是 _反应的离子方程式：_离子使溶液成为蓝色透明液反应离子方程式：_总反应的离子方程式：_ 加入乙醇后析出蓝色晶体的原因_。2、配合物1. 概念：通常把_孤电子对的金属离子（或原子）与某些_孤电子对的分子或 离子以_结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。2. 配合物的组成：（1）中心原子（
3、离子）：提供_接受孤对电子的原子或离子。（2）配体：提供_的离子或分子，可以是_或_，如 H2O、NH3、CO、X 、CN 、 SCN 。（3）配位数：作为配体_与中心原子（离子）结合的离子或分子的数目。配合物是一种强电解质，所以配合物的水溶液很容易电离成内界和外界两个部分，而电离出的内界离子很难继续电离。请指出配合物Cu(NH 3)4SO4 的各个组成部分，并写出它的电离方程式Cu(NH3)4SO4Cu2 NH3 4 SO42（ ） （ ） （ ） （ ） 电离方程式：_【思考】实验室中如何鉴别未知溶液中含有 Fe3 ？【学生实验】向盛有未知溶液的试管中加入 1 滴硫氰化钾（KSCN）溶液，
4、观察实验现象。现象：_反应的离子方程式：_【实验结论】 配位键的强度_，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定；当遇上配合能力更强的配体时，一种配离子可能转变成为另一种_的配离子。2配离子中的中心离子（电子对接受体）通常是金属离子，尤其是_金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体）通常是_原子。3. 配合物的命名（了解）命名顺序：_Cu(NH3)4SO4 命名为：硫酸四氨合铜（II）Na3AlF6 命名为 ： 六氟合铝（ III）酸钠K3Fe(CN)6命名为： 六氰合铁（III ）酸钾K4Fe(CN)6命名为： _ Ag(NH3)2OH 命名为：_4. 配合物的应用【课堂反馈】1. 向少量盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，继续向溶液中加入氨水，沉淀发生了什么变化？请试着解释上述现象。2. 请问 H3BO3 是几元酸？请写出 H3BO3 与 NaOH 反应的化学方程式。【课后思考】请查阅资料解释 CO 中毒的原因，若发生 CO 使人中毒事故，首先该如何处理？
