1、强化训练 46元素周期律（1）1、填写下列空白：（1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素超过 18 种的周期是第_、_周期。2、A、B、C 、 D、E 分别代表 5 种微粒，每种微粒中都含有 18 个电子。其中 A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和 E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟 B 应可生成 C 和 D；E 具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上棕 5 种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中 A 跟 B 反应的离子方程
2、式是： 。（1）S 2 ；HCl, ；Cl ；H 2S；F 2（2）S 2 2H +H 2S3、X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YX A(g)， YZ B(g)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则： Y 的化学式是 ；C 的电子式： 生成固体 C 的化学方程式是 。（2）若常温下 Y 为固体， X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则： B 的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式 ； 将 Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强
3、酸，该反应的化学方程式是 。27 （15 分）（1） H 2 NH 3HClNH 4Cl（2） SO 2 H 2SOH HS H 2O S 3Cl 24H 2OH 2SO46HCl强化训练 47元素周期律（2）1有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A. 乙醇的沸点比甲醚（CH 3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏2、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物
4、 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY3下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：_。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。 在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是_。 丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 丁的氧
5、化物的晶体结构与_的晶体结构相似。27 （1）CaC 2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2（2） （或其它合理答案 ）（3）（4）Si （5）金刚石强化训练 48元素周期律（3）1、已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，完成下列关系：A、质子数 B、离子的还原性 C、氢化物的稳定性 D、原子半径 Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 高温放电N2 + O2 2NO+14 2 8 4E、离子半径 2、已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电
6、子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则（1）X 是 、Y 是 、Z 是 （2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式（分子式）是 （3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和 （4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 423，该盐的化学式（分子式）是 27、 （15 分） 氢 氮 氧（6 分） N2O5 （2 分） NH4 HO （4 分） NH4NO3（3 分）+ X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族; 其中只有两种为金属;X原子的
7、最外层电子数与次外层电子数相等;X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2 的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 _晶体。(3)工业生产单质 Y 的原理是 _(用化学方程式表示)。(4)X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol 的单质 W 与 50 mL 1.5 mol/L 的 FeBr2 溶液反应，则被氧化的 Fe2+和 Br-的物质的量之比是_。29 （14 分）（1）Cl SAl （2） ；分子（3）2Al 2O3 4Al + 3O2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5）3：5ClS Cl
