1、苏教版高中化学,必修1,专题2从海水中获得的化学物质,第一单元 氯、溴、碘及其化合物,海水苦卤的重要成分,一、氯气的生产原理,氯碱工业：通过电解饱和食盐水来生产烧碱、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。,实验：电解饱和食盐水,动画,视频,反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH,通电,与电源正极相连的电极上产生氯气 与电源负极连的电极上产生氢气 在溶液中产生氢氧化钠。,能避免Cl2和NaOH溶液作用生NaClO而影响烧碱的质量 。 能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸。,阳离子交换膜的作用,小资料：瑞典化学家舍勒自1773年开始致力于研究
2、当时叫做黑锰矿的物质（MnO2），舍勒在研究过程中惊奇地发现，当把MnO2与浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色的气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受，受科学家职业本能的驱使，他还是继续对这种气体进行研究，发现它有魔术般的本领，把鲜艳的花朵和美丽的叶子放在其中，美丽的色泽很快褪去；火遇到它很快熄灭；将蚱蜢放进去蹦跶几下就死去了。,用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验装置,氯气的实验室制法： 实验原理： MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 发生装置：固体液体 气体 除杂试剂及装置
3、：装有饱和食盐水的洗气瓶 干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收,Cl2,二、氯气的性质,取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。,认识物质的物理性质,闻气体的正确方法,氯气的物理性质,通常情况下为黄绿色、有刺激气味的气体，有毒。 密度比空气大 能溶于水（1 : 2） 易液化，当温度低于34.6时，变为液体，称为液氯。低于101时凝固成固体。,练习:,1、Cl2是一种_色_气味的气体， 易液化，_（有无）毒，_溶 于水，闻氯气的正确的方法是_ _。,小资料
4、：氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士中毒死亡,数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树上才免于难,认识物质的方法：,【讨论】从氯原子的结构角度思考为什么氯气分子是双原子分子呢？氯原子最外层有7个电子，不稳定，还差一个电子才能达到稳定结构，所以需要2个氯原子各拿出一个电子，形成共用电子对，形成氯气分子。,氯元素的原子结构,氯气的化学性质预测：,氯原子最外层有7个电子，在反应中容易得到一个电子达到稳定状态，表现出强的氧化性，所以氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。这也决定了氯在自然界只能以化合态存在。,把烧得红热的
5、一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量水，振荡，观察溶液颜色。在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。,实验记录：,实验探究,氢气与氯气反应,燃烧，棕色烟，黄色溶液,安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产成，有刺激性气味气体生成,FeCl3,HCl,铁与氯气反应,1、氯气与金属的反应：,2、氯气与非金属的反应：,铜与氯气反应,氢气和氯气光照爆炸,H2Cl2 2HCl（爆炸）,光 照,钠与氯气反应,铁与氯气反应,氢气与氯气反应,氯气的化学性质,工业上制盐酸就是利用氢气与氯气化合得到的，需要什么样的条件呢？ 工业盐酸常常显黄色，
6、是什么原因呢？,关于氯化氢气体：无色气体，极易溶于水（常温下一个体积的水最多可以溶解500体积的氯化氢气体）。氯化氢的水溶液叫氢氯酸，即我们常说的盐酸。,白烟,棕黄色的烟,苍白色火焰,爆炸,反应装置及主要现象,pH试纸变红说明氯水有酸性，说明氯气与水反应生成了盐酸，而红色褪去，则证明氯水有漂白作用。Cl2 + H2O HCl + HClO,氯水漂白实验,与水反应,（可逆反应）,氯气的化学性质,【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？,Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-,HCl = H+ + Cl-,（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应？
7、 H2CO3能否与次氯酸的盐溶液反应？ （2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死水中的病菌和其它有害物质 【思考】为什么游泳衣穿久了会发黄 （3）不稳定性：2HClO 2HCl+O2,新制氯水中的微粒与其性质的关系,讨论,1.新制氯水与久置氯水有何不同？2氯水与液氯有何区别？,新制氯水与久置氯水的对比,H+，Cl-，H2O,无色,酸性、无漂白性,Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO 2HCl+O2,氯水与液氯的对比,漂 白 粉,漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HC
8、lO 漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO2HClO 2HCl + O2,小 结,（1）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在点燃或加热的条件下反应（除Pt、Au等）与具有可变化合价的金属反应时，一般生成高价态的金属氯化物； （2）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可作助燃剂； （3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯。,pH试纸变红说明氯水有酸性，说明氯气与水反应生成了盐酸，而红色褪去，则证明氯水有漂白作用。Cl2 + H2O HCl + HClO,氯水漂白实验,与水反应,（可逆反应）,得到1e-,失去1e-,氯气的化学性质,2. 与非
9、金属反应,氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成,爆炸，瓶口有白雾,1、下列对氯气性质的叙述中，不正确的是（ ） A.黄绿色 B.能溶于水 C.易液化 D.不能支持燃烧,D,练习,2、下列反应发生时，会产生棕黄色的烟的是（ ） A.氯气和钠反应 B.铜在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧,B,练习,3、下列说法正确的是（ ） A.氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢瓶中 B.氯气有毒，所以氯离子也有毒 C.氯原子和氯离子化学性质一样 D.氯气是黄绿色但氯离子却是无色的,D,练习,4 、下列关于氯气的描述中,正确的是( ) A.氯气以液态存在时可称
10、作氯水或液氯 B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜 C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D.钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠,D,练习,练习,5 、两种金属组成的合金50g与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金可能的组成是（ ） A.Cu和Zn B.Na和Al C.Fe和Mg D.Ca和Zn,D,再见,三、溴、碘的提取,Cl22KBr Br2 2KCl,Cl22KI I2 2KCl,Br22KI I2 2KBr,一、溴和碘的化学性质,元素非金属性强弱顺序：Cl Br I,二、卤素单质的物理性质 状态：气态(Cl2）液态(Br2）固态(I2） 颜色：黄绿色(Cl2）深红棕色(
11、Br2）紫黑色(I2），颜色由浅到深 熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华 溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。,三、I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色四、Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀(含Br-)；黄色沉淀(含I-) 例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3,海带,浸泡,氧化,过滤,提纯,提纯,碘单质,水,氯气,从海带中提取碘的流程,1.氧化还原反应：有电子转移的反应,一、氧化还原反应的概念,氧化还原反应标志（判断的标
12、准）：化合价的升降,氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）,氧化剂：得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物,还原剂:失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。,实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失去电子 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性 得到电子 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。,二、氧化还原反应的表示方法,2.单线桥法,氧化还原反应与基本反应类型的关系,再见,
