1、天利图书萧山中学 2016 届高三 10 月阶段性学习成果检测化学试题卷考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1下列说法正确的是世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；CH3COONa、BaSO 4 都是强电解质；明矾和氯气
2、可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；0.1 molL1 NaOH 溶液与 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液的 pH 相同；一定温度下，适量 CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊A BC D2五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：新制氯水久置后无色； 淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色； 热的氧化铜遇乙醇红色；硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀黄色； 苯酚在空气中被氧化粉红色。其中正确的是A B C D3. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若
3、甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氢氧化钠溶液C若甲为 Fe，则丁可能是浓盐酸 D若甲为 AgNO3 溶液，则丁可能是氨水4二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为 3C O24Na =2XC(金刚石)。设 NA 为天利图书阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是A1 mol C(金刚石)中含有 CC 键的数目为 2NAB当有 0.4 mol Na 参与反应时，被还原的 CO2 为 0.3NAC金刚石与石墨之间的转化为化学变化DX 的化学式为 Na2CO35由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性条件下可以产生 Cl
4、2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断不正确的是A该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2 时，转移 2NA 个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为 1 和16下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D实验方案将 NO2 球浸泡在冰水和热水中实验目的验证 FeCl3 对 H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2 N2O4 的影响除去 CO2 气体中混有的 SO2比较 HCl、H 2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱7已知下列实验事实： Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3
5、 溶液；向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液； 将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断 不正确的是A化合物 KCrO2 中 Cr 元素 为+3 价B实验证明 Cr2O3 是两性氧化物 C实验证明 H2O2 既有氧化性又有还原性D实验 证明氧化性：Cr 2O72- I28下列实验能达到预期目的的是天利图书A. 从含 I的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的 H2O2 溶液，再用酒精萃取B. 检验溶液中是否一定含有 CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制 C
6、u（OH） 2 并加热D. 除去粗盐溶液中的 Ca2+、SO 42：依次加入过量的 BaCl2 溶液、Na 2CO3 溶液，过滤后再加适量盐酸二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分）9周期表中有些元素有对角线相似现象，如 Li、Mg ；Be、Al；B 、Si 等两两性质相似。若用已潮解的LiCl 加热蒸干 并强热熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是ALiOH 易溶于水 B电解前 LiCl 在加热时已发生水解C无色气体为电解生成的 H2 DLi 和水反应要比 Na 和水剧烈10关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向浓度都
7、为 0.1 mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液加入铁粉，CuCl 2 首先反应B向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量的 NaOH 溶液，NH 4+首先反应C向浓度都为 0.1 mol/LNa2 CO3 和 NaOH 溶液通入 CO2 气体，NaOH 首先反应D向浓度都为 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 11以下反应可以类推的是由 2AlCl3+3Na2S + 6H2O2Al(OH) 3 + 3H2S + 6NaCl 类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O2Fe(OH) 3+3H2S+6NaCl由 Ca(HC
8、O3)2+NaOH(过量)CaCO 3+ Na2CO3+ 2H2O 类推Mg(HCO3)2+NaOH(过量)MgCO 3+Na2CO3+ 2H2O由 NH4Cl NH3 + HCl 类推 NH4NO3 NH3 + HNO3由 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO 类推 2C6H5ONa + CO2 + H2O Na 2CO3 + 2C6H5OHA和 B仅有 C仅有 D以上都错12已知 NH4CuSO3 与足量的 1molL1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是ANH 4CuSO3 中硫元素被
9、氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中 NH4CuSO3 既是氧化剂又是还原剂 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性13为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是天利图书A为比较 Cl 与 S 元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na2S 溶液的 pH 值B为观察 Mg 条在 CO2 气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵和稀酸性高锰酸 钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，
10、然后用装有 K2SO4 饱和溶液的琼脂的 U 型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D为测定一定浓度的 NaOH 溶液放置空气中是否部分转化为 Na2CO3，用甲基橙作指示剂用标准盐酸溶液滴定14室温下，下列图形与实验过程相符合的是15 T时，在 1 L 的密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） H=49.0 kJ/mol 测得 H2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是A. 010 min 内 （H 2）=0.3 mol/（Lmin）
11、B. T时，平衡常数 K=1/27，CO 2 与 H2 的转化率相等C. T时，反应中当有 32 g CH3OH 生成时，放出 49.0 kJ 的热量D. 达到平衡后，升高温度或再充入 CO2 气体，都可以提高 H2 的转化率16一 包 由 常 见 盐 组 成 的 白 色 粉 末 ， 其 中 只 可 能 含 Na 、 K 、 Al3 、 CO32 、 HCO3、 SO42 、SO 32 、NO 2 中的若干种离子。某同学对该粉末进行如下实验： 足 量 盐 酸气 体 甲白 色 沉 淀 甲溶 液 甲 气 体 乙 (红 棕 色 )溶 液 乙白 色 粉 末 黄 色 火 焰白 色 沉 淀 乙足 量 水
12、焰 色 反 应BaCl2溶 液以下说法正确的是A白色沉淀甲是 Al(OH)3，气体甲是 CO2，所以混合物一定含 Al3 和 HCO3B原混合物一定含有 Na 、Al 3 、NO 2C白色沉淀乙是 BaSO4，所以原混合物一定含有 SO42天利图书D气体乙一定是 NO 和 NO2 的混合气体三、简答题（本题包括 3 小题，共 32 分）17.(8 分) 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。(1)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。A降低
13、了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数(2)采用“局部封闭法”可以 防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag 2O 与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为 。(3)右图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成 4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况） 。18(12 分)FeCl 3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，
14、且腐蚀性小。请回答下列问题：(1) FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。(2)为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3 。若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2 )=2.010-2molL-1, c(Fe3 )=1.010-3molL-1, c(Cl )=5.310-2molL-1,则该溶液的 PH 约为 。完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO3 + Fe2 + = Cl + Fe3 + .(3)已知 FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3 +H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)
15、2+H2O Fe(OH)2+H K2 天利图书Fe(OH)+H2O Fe(OH)3+H K3 以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K 3 由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe 3+yH2O Fex(OH)y(3x-y) +yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b.加水稀释 c.加入氯化铵 d.加入碳酸氢钠(4)某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为 mgL-1。.19(12分) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半
16、径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1) f 在元素周期表的位置是 。(2)比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同） ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。(3)x，z元素可组成一种六原子共价化合物，写出其电子式 。(4)上述元素可组成盐R ：zx 4f(gd4)2,向盛有10mL1molL -1R溶液的烧杯中滴加1molL -1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：.R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。天利图书若在R溶液中改加20mL1.2 molL -1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生
17、沉淀的物质的量为 mol。四、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分）20.(8 分) 某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。(1)查资料 得知，HCOOH CO+H2O。实验室有如图 l 所示的装置，制取 CO 气体可选用的装置为 (填序号) (2)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图 2 所示装置(部分夹持和装置已略去)。实验前，关闭旋塞 K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是 。装置(III)的主要作用是 。该套装置中有不完善之处，还应在装置(
18、) 后补充尾气处理装置。检验汽车尾气中含有的化合物 CO 的方法是：向酸性 PdC12 溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（ Pd） ，证明汽车尾气中含有 CO。写出反应的离子方程式 。21(10 分) 七铝 十二钙（12CaO7Al 2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含 CaCO3 和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含 MgO 和 ，用适量的 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH 4)2SO4 代替 NH4NO3，原因是 。( 2)滤液 I 中的阴离子有 ；若滤液 I 中仅通入 CO2 会生成 ，从而导致 CaCO3
19、 产率降低。来源:学|科|网 Z|X|X|K天利图书(3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。.(4)电解制备 Al(OH)3 时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为 。(5)一种可超 快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为 。五、自选模块（本题包括 1 小题，共 10 分，该题计入总分）22(10 分) 四苯基乙烯（TFE ）及其衍生物具有聚焦诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：(1)A 的名称是 ；试剂 Y 为 。(2)BC 的反应类型为 ；FD 的反应类型为 ；(3)EF 的化学方程式是 。(4)W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（ ）的一元取代物；存在羟甲基（CH 2OH） 。写出 W 所有可能的结构简式： 。(5)下列叙述正确的是 。aB 的酸性比苯酚强 bD 不能发生还原反应cE 含有 3 种不同化学环境的氢 dTPE 既属于芳香烃也属于烯烃天利图书
