1、暑假考试（化学）试题 第 1 页邻水中学高 2012 级（高二下期）暑假考试化 学 试 题注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将准考证号栏下对应的数字框涂黑，科目栏将 擦掉，再将 化学 涂黑。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上（化学题号 ） 。3本试卷分第 I、II 两卷，共 100 分，考试时间 100 分钟考试范围:主要是化学反应及其能量变化和物质的量占 80%，其余 20%。原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu-64 Fe-56
2、 K-39第 I 卷（选择题，共 54 分）一、单项选择题：（共 54 分，每小题只有一个正确答案，每题 3 分）1下列过程中H0 的是 A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与 NaOH 溶液反应2下列做法正确的是( )A用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B 用 10 mL 量筒量取 3.24 mL 稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2AgZn(OH
3、) 2 充 电 放 电 Ag2OZnH 2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn5被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是( )A被氧化的元素与被还原的元素质量比为 14 BNaBH 4既是氧化剂又是还原剂CNaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂 D硼元素被氧化，氢元素被还原6右表是元素周期表的一部分。A、B、C、D 均为短周期元素，A 、D 两元素原子核内质数之和为 23。下列有关说法中不正确 的是（ ）A原子半径： CAB气态氢化物的沸点：CAC最高价氧化物
4、对应水化物的酸性：DCDA 的氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合得到离子晶体7下列实验中，正确的是( )饱和NaClCl2(含 HCl) NH3 H2O乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液A实验：配制一定物质的量浓度的溶液 B实验：除去 Cl2 中的 HCl暑假考试（化学）试题 第 2 页C实验 ：用水吸收 NH3 D实验：制备乙酸乙酯825、101kPa 下：2Na(s) 1/2O 2(g)=Na2O(s) ; H 1=414KJ/mol2Na(s)O 2(g)=Na2O2(s) ; H 2=511KJ/mol 下列说法正确的是 （ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，
5、转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na 2O2（s）+2 Na（s）= 2Na 2O（s）; H=317kJ/mol9化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 1 号” 非法用作食用色素苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红 4 号” 的结构式如右：下列关于“苏丹红 4 号 ”说法正确的是 ( )A不能发生加成反应 B属于芳香烃C可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D属于甲苯同系物10密度为 1.45 gcm 3 的硫酸中，逐渐滴入 BaCl2 溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸
6、溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ）A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L11在 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 反应中，下列说法正确的是 （ ）ACuSO 4 是氧化剂， FeS2 是还原剂 B1mol CuSO4 能氧化硫的物质的量是 mol21CCu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D产物中的 SO 离子只有一部分是氧化产物2412在标准状况下，将 aLNH3 完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为gcm3 ，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L
7、。下列叙述中不正确的是（ ）A B C%104.235Va Va4.210C上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl ) c(NH4 ) c(H ) c(OH )D上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数小于 0.513下列叙述正确的是ANaCl、NaClO 、NaHSO 4、Na 2O2 晶体中阳离子和阴离子的个数比都是 1 ：1B在单质的晶体中可能存在原子、分子或阳离子，但不可能存在阴离子C某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnROm，其气态氢化物的化学式一定为 H2mn R 或 RH2mnD干冰晶体内存在非极性键与范德华
8、力14每年的 6 月 5 日是“世界环境日” ，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球 192 个国家的谈判代表，召开联合国气候变化框架公约第 15 次缔约方会议，商讨 2012 年至 2020 年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济” 宗旨的是A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；15 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：（ ）无色透明的溶
9、液中：Ba 2+、H +、MnO 4 、Br 使 PH=11 的溶液中：CO 32，Na +，AlO 2，NO 3，S 2，SO 32水电离的 H+浓度 C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl ，HCO 3，NO 3，NH 4+，S 2O32 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl ，K +，SO 42使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4，NO 3，Na +，SO 42暑假考试（化学）试题 第 3 页加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4 、Fe 2+、SO 42 、NO 3A B C D 16下列反应的离子方程式正确的是（ ）Fe(NO 3)3 溶液中加入
10、过量的 HI 溶液：2Fe 3 +2I = 2Fe2 +I2用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH CH3COO + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O用两个铜片作电极电解盐酸开始一段时间：Cu + 2H + 电 解 H2+ Cu2+向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe +3H2O Fe(OH)3+3H3小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca 2+ +2OH-2HCO 3-CaCO 3CO 32- +2H2ONaHS 水解 HS-+H2O S2-+H+甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O6e-
11、=CO2+6H +向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO 32- + H+ = HCO3-少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO 2+H2O+Ca2+ClO-=CaSO4+2H+Cl-A B C D17阿伏加德罗常数的值约 6.021023mol1 ，下列叙述中错误的是 （ ） 4.5g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023电解精炼铜时转移了 6.021023 个电子，阳极溶解 32 g 铜 1mol C10H22 分子中，含有
12、共价键数目为 32NA2mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 26.021023 1 L 1 mol/L 的 K2CO3 溶液中离子总数大于 36.021023 含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.16.0210231mol 重甲基(-CD 3)含有 96.021023 个电子 标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 0.16.021023质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 两种气体的分子数不一定相等25C 时，pH13 的 Ca(OH)2 溶液中含有的
13、OH-数目为 0.26.021023A B C D 18取一定质量含 Cu、Cu 2O、和 CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为 （ ）A3.2mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.4mol/L第卷（共 46 分）二、填空题：19 （2 分）将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，又已知：H 2O（g）=H 2O（l） ；H244.0kJ/mol，则乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式为_ _。20推断题（6 分） （共 2 分）
14、某溶液由 Fe3+、AlO 2、Cu 2+、Na +、Cl 、CO 、23Ba2 、SO 中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：24向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验可以推知原溶液中一定不存在的离子是_； （每空 2 分，共 4 分）由几种离子化合物组成的混合物，假设只含有以下离http:/暑假考试（化学）试题 第 4 页子中的若干种：K 、Cl 、NH 、Mg 2 、CO 、Ba 2 、SO .将该
15、混合物溶于水后 4 23 24得澄清溶液，现取 3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果1 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成2 加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 2.24 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6.63 g，第二次称量读数为 4.66 g试回答下列问题：(1)根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是_(填“一定存在” “一定不存在”或“不能确定”)； (2)试确定 K 是否存在？_(填“一定存在” “一定不存在”或“不能确定”)；
16、 21实验题（每空 2 分，共 20 分） （每空 2 分，共 12 分）用 50mL050mol/L 盐酸与50mL055mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL050mol/L 盐酸与 50mL055mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等、不相等”)（5）用相
17、同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （每空 2 分，共 8 分）化合物 KxFe(C2O4)y3H2O（Fe 为3 价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。（1）制备K2C2O4FeCl3操作的名称是过滤和洗涤。（2）组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42 转化为 H2C2O4 后用 0.1000 molL1 KMnO4 溶液滴定，当消耗 KMnO4 溶液 24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还
18、原剂，恰好将 Fe3 完全转化为 Fe2 ，用KMnO4 溶液继续滴定，当 Fe2 完全氧化时，用去 KMnO4 溶液 4.00mL。相关反应的化学方程式如下：2 KMnO45H 2C2O43H 2SO42MnSO 4K 2SO410CO 28H 2OMnO4 5Fe 2 8H Mn 2 5Fe 3 4H 2O配制 100mL 0.1000 molL1 KMnO4 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_和_（酸或碱）式滴定管（填两个仪器名称） 。两个滴定中，终点时溶液颜色为_色，且 30 秒内不变色。该化合物 KxFe(C2O4)y3H2O 中，x_。22
19、.（每空 2 分，共 18 分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含 Mn02)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：(1)在实验室熔融 KOH 不能选用瓷坩埚的原因是 ，操作溶解蒸发 KxFe(C2O4)y3H2O冷却结晶操作干燥重结晶暑假考试（化学）试题 第 5 页I 的名称是 ，操作是根据 KMn04 和 K2C03 两种物质在 上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得 KMn04 粗晶体。(2) 请设计一个实验方案来检验制得的 KMn04 粗晶体中还含有 K2C03，并按要求填写下表。(3) 上述流程中可以循环利用的有(写化学式 )
20、和 KOH 等物质。由母液制得 KOH 应加入的物质是 。(4)上述生产过程中，由软锰矿制得 K2Mn04 的化学方程式是 。(5) 若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要 molMn02才能制得 1mol KMnO4 1-5 DCBDC 6-10 BBDCA 11-15 DABBC 16-18 BCA19.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g);H 1=2033KJ/mol20 、 、 （1） 一定存在 （2） 不能确定 CuBaFe21 （每空 2 分，共 12 分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失，以免测出中和热不准确。 （3）偏小 （
21、4）不相等 相等 （5）偏小 （每空 2 分，共 8 分） （3）100mL 容量瓶 酸 紫 （4）_3_22 （每空 2 分，共 18 分） （1）_陶瓷会与熔融的 KOH 反应_ 过滤 溶解度 （2）注：检验选用硝酸、澄清石灰水可给分，选用盐酸、石蕊、酚酞不给分。（3） _ MnO 2_ Ca(OH) 2（或 CaO） （4）_2MnO 2O 24OH=2K 2MnO42H 2O _ （5）_1.5_19 (2 分) _20_ （1）_ （2）_21 （每空 2 分，共 12 分） （1）_（2）_（3）_ （4）_ （5）_ （每空 2 分，共 8 分） （3）_ 实验方法 实验现象及结论实验方法 实验现象及结论取少量粗晶体放入试管中溶于水，滴加稀硫酸如有气泡产生，说明有 K2CO3暑假考试（化学）试题 第 6 页 （4）_22 （每空 2 分，共 18 分） （1）_ （2）（3） _ （4）_ （5）_实验方法 实验现象及结论
