1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全,基础梳理 一、化学实验安全 1遵守实验室规则 走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 2了解安全措施 (1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应_保存，放置在远离电源和火源的地方。,密封,(2)意外事故的紧急处理 酒精及其他易燃有机物小面积着火，应迅速用_ _盖灭。 若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 若眼睛受化学物质灼伤，立即用_，边洗边眨眼睛。 若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用_ (或_)冲洗，然后用水冲洗。 若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的_。 若
2、被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。,大量水冲洗,Na2CO3溶液,稀醋酸,NaHCO3溶液,3掌握正确的操作方法 (1)药品的取用,药匙,镊子,胶头滴管,量筒,直接倾倒,(2)加热 给液体加热时，可使用_、 _、 _、 _。 给固体加热时，可使用_或_。 加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。 (3)收集气体的方法 _法、 _法、 _法。 4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。,试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿
3、,试管,坩埚,向上排空气,向下排空气,排水,思考感悟 1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？ 【提示】 可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。,试管使用？ 酒精灯的使用？,二、混合物的分离和提纯 1过滤 (1)概念：将_与_分离的一种方法。 (2)主要仪器及用品： _、 _、 _、_、 _。 (3)装置图：,固体,液体,烧杯,漏斗,玻璃棒,滤纸,铁架台(带铁圈),滤纸,漏斗内壁,滤纸上沿,漏斗上沿,液面,滤纸上沿,烧杯,玻璃杯,三层滤纸处,玻璃杯,漏斗下端,烧杯内壁,2蒸发 (1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 (2
4、)主要仪器及用品：_、 _、 _ _、 _。 (3)装置图：,搅拌,有大量晶体析出,蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,3粗盐的提纯 (1)粗盐中不溶性杂质的除去 操作依次为：溶解、_、 _。 (2)粗盐中可溶性杂质的除去,过滤,蒸发,思考感悟 2.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？ 【提示】 不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。,白色,BaCl2溶液、稀盐酸,课堂互动探究,【解析】 A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿生成C2H2、H2易燃气体
5、；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。 【答案】 B,A观察比较它们的外观状态 B各取少许于小烧杯中，加适量水观察溶解性 C各取少量分别放在口里品尝一下 D用化学方法进行鉴别 解析：选C。为了确保实验者的人身安全，对任何化学药品，都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。,2化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是_(填写代号)。 A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B将CO中毒者移至通风处抢救 C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4 E被玻璃割伤手后，先取出伤口里
6、的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 F做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 G拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,解析：选BCE。少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积。将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。量筒不能用于配制溶液。氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，否则可能会引起爆炸。拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。,自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来，一般采用物理方法或化学方法。物理方法常用的是过滤与蒸发。 特别提醒 过滤是
7、分离固液混合物的方法。操作要领一般可概括为：一贴、二低、三靠。 蒸发是从溶液中获得溶质的方法。此方法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物质。,在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。 A蒸发皿中恰好无水 B蒸发皿中刚刚产生白色固体 C蒸发皿中产生了较多的固体,对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均计算得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“”“”或“”)_5a%。,【解析】 对液体
8、加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。 氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。 海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。,【答案】 用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C 【规律方法】 粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。通过过滤可以除去不溶性杂质。粗盐提纯过程中，四处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是过滤时引流；三是
9、加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；四是结晶后用来转移晶体。,3(2011年南京高一统考)某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( ),A0处 B3处 C2处 D1处 解析：选B。操作上错误的地方有3处：液体未沿玻璃棒转移；标签没有对手心；漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。,4通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰 C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙 解析：选C。A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后
10、两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。,课后达标训练,第2课时 蒸馏和萃取,课前预习学案,目标定位 1掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论，加深对离子检验原理和物质提纯方法的理解。,基础梳理 一、蒸馏 1原理 利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、 _或_的杂质的方法。 2制取蒸馏水 (1)仪器及装置图,沸点,易挥发,难挥发,(2)实验操作 检验Cl 在试管中加入少量自来水，滴入几滴_和几滴_ 溶液，试管中产生_。说明水中含有Cl。 蒸馏 在100 mL烧瓶中加入约_体积
11、的自来水，再加入几粒_，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。,稀硝酸,AgNO3,白色沉淀,1/3,沸石,再次检验Cl 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内_。说明制得的蒸馏水不含Cl。,无沉淀,二、萃取与分液 1原理 (1)萃取 利用物质在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将_的液体分开的操作。 2主要仪器： _、 _、 _。 3用四氯化碳萃取碘水中的碘,互不相溶,溶解度,两种互不相溶,分液漏斗,铁架台,烧杯,(1)加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和
12、水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。 _在下层。,分液漏斗,四氯化碳,(2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为_，无色；下层为_，显_色。 (4)分液 待液体分层后，将分液漏斗颈上的_打开(或使塞上的_对准_)，再将分液漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_流下。上层液体从分液漏斗_倒出。,口部,活塞,水层,碘的四氯化碳溶液,紫,玻璃塞,凹槽,漏斗上的小孔,活塞,烧杯壁,上口,思考感悟 从碘水中提取碘时能不能用酒精
13、代替四氯化碳？ 【提示】 不能，因为酒精与水互溶。,课堂互动探究,1蒸馏操作注意事项,2萃取操作注意事项 (1)分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。 (2)萃取剂必须具备的三点性质 萃取剂和水互不相溶； 萃取剂和溶质不发生反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。,(3)分液操作的注意事项 振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧
14、贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。 下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。,特别提醒 分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分液的方法。,某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E
15、旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；,F从分液漏斗上口倒出上层溶液； G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔； H静置、分层。 就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： _AH_EF (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意_。 (4)上述G步骤操作的目的是_。 (5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。,【解析】 (1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH( )EF，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。
16、(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。 (3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。 (4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。 (5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。,【答案】 (1)C B D G (2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险 (3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流出 (4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出 (5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在
17、CCl4中的溶解度比在水中大得多,1(2011年绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )解析：选B。因为花生油和水互不相溶，故可用分液来分离。,2(2011年苏州高一检测)某工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向该工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验中将该工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题： (1)下列做法中最不可取的是_。 A加入过量的生石灰后过滤 B加入过量的生石灰后蒸馏 C加入过量的生石灰后分液,(2)在选择的需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有_；
18、 在该方法的实验步骤中，紧挨加热之前的操作是_，并且要注意的问题是_。 (3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的位置，其目的是_。,解析：(1)Ca(OH)2和CaO都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体。因此，答案为C项。 (2)根据题中的要求，实验方法是蒸馏，有关玻璃仪器除酒精灯以外还要有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；在蒸馏操作中，为了确保馏分及时得到冷却，要先向冷凝管内通入冷凝水，然后才能进行加热；为了提高冷凝管的冷却效率，冷凝水要从冷凝管的下口进，上口出。 (3)做蒸馏实验时要根据混合物中各组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温，温度的
19、测量靠温度计，温度的升降可以通过控制热源的强弱来实现。,答案：(1)C (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷凝水 使冷凝水从冷凝管的下口进，上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温,1物质的检验方法 (1)物理方法 利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。 (2)化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液。,3常见离子的检验,特别提醒 1当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液。 2每次应取少量溶液进行检验。,【答案】 D,课后达标训练,
