1、,1、化学能与热能,二、化学能与热能的相互转化,1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化吸热或放热。,1、化学能与热能,二、化学能与热能的相互转化,实验21,铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高,该反应是放热 反应,1、化学能与热能,二、化学能与热能的相互转化,实验22,现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成,1、化学能与热能,二、化学能与热能的相互转化,实验22,玻璃棒的作用：,搅拌，使混合物充分接触,反应物成糊状的原因：,结冰粘结,结论：该反应是吸热反应,1、化学能与热能,二、化学能与热能的相互转化,实验23,结论：中和反应是放热反应
2、。,实质：H+ + OH H2O,反应后温度升高,室温,室温,二、化学能与热能的相互转化,1、化学能与热能,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热,思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,1、化学能与热能,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要准确：nCV,a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几次，取平均值,1、化学能与热能,二、化学能与热能的相互转化,放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、生石灰和水反应等。浓硫酸稀释、氢氧化钠固
3、体溶解等,吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、铵盐溶解等,练习：,1、下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应,CD,（2）在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ）A. 吸热反应 B. 放热反应C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,形成化学键 断开化学键放出的能量 吸收的能量,放出能量,形成化学键 断开化学键放出的能量 吸
4、收的能量,吸收能量,练习：,3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？,解析： 形成4molHO键和2molCO键释放的能量比断裂4molCH键和2molOO键所吸收的能量高，因此放出热量。断裂4molHO键所吸收的能量比形成2molHH键和1molOO键放出的能量高，因此要吸收能量。,3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,
