1、酸碱中和滴定,高考化学一轮复习,1,一、中和滴定的概念,三、中和滴定指示剂的选择,六、中和滴定原理的应用,二、中和滴定的仪器及试剂,五、中和滴定误差分析,四、中和滴定的操作,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,2,1实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次,C,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,3,一、中和滴定
2、的概念,2、原理,酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-),用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法,即：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),1、定义,3、关键,准确测量标准液、待测液的体积 准确判定滴定终点,H+OH-H2O,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,4,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。,1、仪器:,2、试剂：标准液、待测液、指示剂,二、仪器和试剂,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,5,此片作不能放映动画时备用,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,6,滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度,容积,25,25mL,
3、50mL,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,下端。盛满溶液时，体积 所标容积。,大于,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛 和 ，溶液。,碱性,酸性,强氧化性,上端,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,7,酚酞 ;酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色；碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色。 甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色；碱滴定酸时：颜色由橙色到黄。,1、原则：,1）终点时，指示剂的颜色变化明显,2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致,三、指示剂选择,强酸
4、、强碱互滴用：酚酞或甲基橙均可； 强酸、弱碱互滴用：甲基橙； 强碱、弱酸互滴用：酚酞。,一般不用石蕊,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,8,1、滴定准备：查洗润注排调读记,四、中和滴定的操作：,滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗,锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗,2、滴定,移液、加指示剂,滴定,读数、记录,重复2-3次,左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色,确定终点：,待溶液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点。,3、数据处理,注意：先快后慢，接近 终点时“一滴一摇”,接着看动画演示,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,9,五、误差分析：,关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化,
5、2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,10,1、润洗不当,（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,误差产生的原因：,（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。,n(待)减小,（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,V(标)减小,c(待)减小,n(待)增大,V(标)增大,c(待)增大,若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？,答案：无影响,V(标)增大,c(待)增大,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,11,2.读数不规范,（1）滴定前仰视，滴定后俯视。,V(标)偏小，导致c(待)偏小。,（2）滴定前俯视，滴定后仰视。,V(标)偏大，导致c(待)偏大。,
6、2019/5/7,12,（1）盛装标准液的滴定管漏液。,（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。,气泡前有后无，,（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。,3.操作不当,（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。,V(待)变多,（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(待)减少,V(标)减少,c(待)偏小,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,13,4.杂质的影响,（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐
7、酸的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？）,（2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度,（3）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。,V(标)增大 c(待)偏高；,偏高,V(标)减少 c(待)偏低,由Na、Cl守恒可知：V(标)不变 c(待)不变,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,14,5.终点判断不准,（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。,终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于判断终点过晚。,（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。,判断终点过早。,（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液
8、附着在锥形瓶内壁上未流下。,这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)减少,c(待)偏小,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,15,六、中和滴定原理的应用,中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通 过实验手段用已知测未知。如果不是酸碱间的反应， 而是其它类型的反应，也可以运用该实验的原理和手 段进行已知测未知的操作。,16,问题探究,例1、用0.01molL-1 滴定0.01molL-1 NaOH 溶液，中和后加水至100mL若滴定时终点判断有误差：多加1滴 少加1滴 （设1滴为0.05mL） 则中 之比是 （ ）
9、,A5103 B104 C50 D10,B,pH突跃,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,17,例2. 校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C（分子式为C6H8O6）的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白） （一）测定目的：测定了牌软包装橙汁中维生素C的含量 （二）测定原理： C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI （三）实验用品及试剂： （1）仪器和用品（自选，略） （2）试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.5010-3mol/L的标准I2溶液、蒸馏水等。 （四）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用。 （2）打开橙汁包装，目测：颜色橙
10、黄色，澄清度好。用 、 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 （3）用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。测定到终点的现象是 。 （五）数据记录与处理：请在下面的空白处设计数据记录和数据处理的表格（不必填数据），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L。,淀粉,酸式滴定管,活塞,锥形瓶中溶液颜色的变化,变蓝,990,2019/5/7,18,例3、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（ ）A酸式滴定管未用标准酸液来洗B滴
11、定管尖嘴部分在滴定前有气泡C向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释D盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤,C,2019/5/7,19,1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ） A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,AC,2019/5/7,20,2. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项,CD,解析：为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪。
12、若将NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。,2019/5/7,21,3.填空 (1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。 (2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。A.是a mL B.是(50a)mLC.一定大于a mL D.一定大于(50a)mL,D,3.2,2019/5/7,22,4
13、用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？。（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。（3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？,结果偏大。,因为酚酞指示剂的变色范围为8.210，在此条件下BaCO3不溶解。,不能,不能,2019/5/7,阜阳二中 周洪刚,2
14、3,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0 用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。,D,
15、2019/5/7,24,（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重
16、复2次。 (1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化,偏高,无影响,B,2019/5/7,25,（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol
17、 H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。,若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分为 。,滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：,无,粉红(或浅红),18.85%,2019/5/7,26,仪器和试剂,误差分析,实验操作,指示剂选择,2019/5/7,27,Class is over!,2019/5/7,28,
