1、,铝、镁及其重要化合物,第9讲,大一轮复习讲义,第3章 常见金属及其化合物,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。,探究高考 明确考向,考点一 铝、镁的性质及应用,考点二 铝的重要化合物,考点三 用数形结合思想理解“铝三角”,内容索引 NEIRONGSUOYIN,课时作业,01,考点一,铝、镁的性质及应用,1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热
2、性等，密度较小，质地柔软。,知识梳理,ZHISHISHULI,第3周期A族,3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： _。 _。 _。 _。,2Al6H=2Al33H2,2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2,4.铝热实验中的有关问题,5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 6.对比记忆镁的化学性质,(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) (4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐 ( ) (5)相同质量的镁条
3、分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同 ( ) (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却( ),辨析易错易混正误判断,1.依据Al单质的性质，思考回答下列问题： (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？,提升思维能力深度思考,答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。,(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？,答案 不恰当。金属性是指元素原子的失电子能力，非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是
4、溶于强酸，还是强碱溶液，都是Al失去3e，化合价升高(为3价)，均作还原剂，因而铝具有较强的金属性。,(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。,答案 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。,2.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。,答案 在氯化铵溶液中存在水解平衡： ，溶液呈酸性，Mg是活泼的金属，能与H反应产生H2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气。,题组一 镁、铝单质的性质及应用 1.镁是一种活
5、泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是 A.镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C.镁在任何条件下都不能与水反应 D.镁能在N2中燃烧，且生成MgN,解题探究,JIETITANJIU,解析 镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，故A错误； 镁能在CO2中燃烧，故B正确； 镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气，故C错误； 镁能在N2中燃烧，且生成Mg3N2，故D错误。,2.下列关于铝单质的叙述中，正确的是 A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
6、 C.铝和NaOH溶液反应：Al2OH= 2H2 D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低,解析 A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确； B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误； C项，电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为2Al2OH6H2O= 3H2，错误； D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。,题组二 铝与酸、碱反应的定量分析 3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是 A.参加反应的Mg、
7、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol C.Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2,解析 反应的实质为Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2， n(H2) 0.2 mol，则参加反应的n(HCl)n(H)0.4 mol。 因为盐酸过量，故产生H2的量取决于金属的量，所以若换成过量的稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.4 mol。 0.2 mol Mg在反应中提供0.4 mol电子，0.2 mol Al在反应中提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al
8、混合物提供的电子应大于0.4 mol而小于0.6 mol，A项不正确。,4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。,11,解析 根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH6H2O= 3H2，得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。,(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。,13,解析 因为在反应中Al
9、过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。,(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。,31,解析 因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。,(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反
10、应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_(填字母)。 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g,A,解析 其反应原理分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH6H2O=3H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。 2Al6HCl=2AlCl3 3H26 mol 3 mol3 molL10.1 L 0.15 mol 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol20.3 mol。 2Al2NaO
11、H6H2O= 3H2 227 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。,铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH6H2O= 3H2 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： 产生H2的物质的量相等。 消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： 消耗Al的物质的量之比为13。 生成H2的物质的量之比为13。,(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为 1，则必定 铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 铝与氢氧化
12、钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。,题组三 铝热反应及应用 5.铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题： (1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。 A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg 解析 做铝热反应的实验时，需要KClO3做助燃剂，且用镁条引燃。,BD,(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。 引发铝热反应的操作是_。 产物中单质是_(写名称)。 解析 在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的
13、燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质为Fe。,加少量KClO3，插上镁条并将其点燃,铁,(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 _(用离子方程式说明)。 解析 反应后固体混合物中若有Fe2O3，因发生反应：Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2，Fe3转化为Fe2，加KSCN溶液不会变红。,Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2,不能,02,考点二,铝的重要化合物,1.氧化铝 (1)
14、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。 (2)化学性质,知识梳理,ZHISHISHULI,两性氧化物,与HCl反应,与NaOH反应,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： _。 _。 _。,2.氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为 酸式电离：Al(OH)3H2OAl(OH)4H 碱式电离：Al(OH)3Al33OH,Al(OH)33H=Al33H2O,吸附,Al(OH)3OH=Al(OH)4,(3)制备
15、 向铝盐中加入氨水，离子方程式为_。 NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2，离子方程式为_ _。 NaAl(OH)4溶液与AlCl3溶液混合：_。 3.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为_，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH_ (填“”“”或“”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。,KAl(SO4)212H2O,Al(OH)4CO2=Al(OH)3,3Al(OH)4Al3= 4Al(OH)3,(1)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用
16、氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( ) (2)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( ) (3) 在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存( ) (4) 在水溶液中因发生双水解反应不能大量共存( ),辨析易错易混正误判断,1.按要求完成下列问题 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应： (1)Al3恰好完全沉淀 其离子方程式为_， 反应后溶液的pH_(填“”“”或“”“”或“”)7。,提升思维能力深度思考,2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？,答案 弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等； 弱酸的
17、酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等； 氨基酸。,两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。,题组一 Al2O3和Al(OH)3的两性 1.(2018闵行区二模)探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是 A.Al、NaOH溶液、稀盐酸 B.Al2O3、氨水、稀盐酸 C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸,解题探究,JIETITANJIU,解析 可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中
18、加盐酸也会溶解。,2.下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤 液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO,解析 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。,含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质
19、，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 (3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。 (4)Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。,题组二 制备Al(OH)3的最佳途径 3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A. B. C. D.,解析 若先加盐酸，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，加盐酸不容易控
20、制量的多少，故B项操作步骤为最佳顺序。,4.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3 乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3,试回答： (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。 (2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。 (3)
21、制得Al(OH)3的最大质量是_。,丙,W3W1W2,520 g,Al(OH)3的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al33NH3H2O=Al(OH)3 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 反应原理：Al(OH)4CO2=Al(OH)3 方法三：相互促进水解法,03,考点三,用数形结合思想理解“铝三角”,1.Al3、Al(OH)3、Al(OH)4之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。,知识梳理,ZHISHISHULI,Al33Al(OH)4= 4Al(OH)3 Al33OH = Al(OH)3 (2)Al(OH)33H = Al33H2O (3)
22、Al34OH = Al(OH)4 (4)Al(OH)44H = Al34H2O,Al(OH)4H = Al(OH)3H2O (6)Al(OH)3OH = Al(OH)4,2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同),(1),(6),(3),(1),(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像,(5),(2),(4),(1),1.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_(填序号)。 NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HCl Na2CO3、NaH
23、CO3、Ca(OH)2,提升思维能力深度思考,解析 都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。 向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。 不论是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中还是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。 NaHSO4=NaH ，溶液显强酸性。向NaAl(OH)4溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAl(OH)4溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以
24、鉴别。 向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。 无论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀，无法鉴别。,2.H、Al3、Al(OH)3、 竞争OH能力顺序向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2、Al3结合OH能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H、Al3、Al(OH)3、 四种微粒与OH反应的先后顺序依次为_ _。,(2)依次写出各阶段的离子
25、方程式： OA：_。 AB：_。 BC：_。 CD：_。,HOH= H2O Al33OH = Al(OH)3，Mg22OH = Mg(OH)2OH = NH3H2O Al(OH)3OH = Al(OH)4,3.OH、 、Al(OH)4、Al(OH)3竞争H的顺序向NaOH、Na2CO3、NaAl(OH)4溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如下：,分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)OH、 、 、Al(OH)4、Al(OH)3这五种微粒与H反应的先后顺序依次为_。,(2)依次写出各阶段的离子方程式： OA：_。 AB：_。 BC：_
26、。 CD：_。,OHH= H2O Al(OH)4H=Al(OH)3H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,题组一 涉及Al(OH)3沉淀的图像原理分析 1.Al3、Al(OH)4形成Al(OH)3图像的综合分析如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是 A.线表示Al3的物质的量的变化 B.x表示AlCl3的物质的量 C.线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D.线表示Al(OH)4的物质的量的变化,解题探究,JIETITANJIU,解析 AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶
27、解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，则x表示NaOH的物质的量，B项错误； 另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。,2.(2018重庆高三检测)室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3 B.ab段，溶液pH增大，Al3浓度不变 C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时，Al(OH)
28、3沉淀开始溶解,解析 A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al33H2OAl(OH)33H，错误； B项，ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反应正向进行，Al3的浓度减小，错误； C项，bc段，pH变化不明显，说明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确； D项，cd过程中，pH变化较大，当pH10以后有比较平的阶段，说明发生了反应：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，所以d点以后Al(OH)3溶解完全，之后pH再变大较快，错误。,题组二 涉及Al(OH)3图像的计算 3.(2018宝鸡质检)向30 mL 1 molL
29、1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL,解析 解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，显然B项符合题意。 解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠比生成沉淀量最大时稍过量。,4.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不
30、断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与 的物质的量之比为A.13 B.23 C.61 D.31,解析 OA上升的直线表示生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH溶液0.1 L，则Al3生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH溶液0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以n(Cl)n( )61。,5.某溶液中可能含有H、 、Mg2、Al3、Fe3、 中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加
31、入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A.溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D.n(H)n(Al3)n(Mg2)111,解析 由知溶液中一定含有H，一定没有 、 ，由及图像知溶液中一定含有Mg2、Al3和 ，且n( )0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B
32、正确。,可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 (1)求产物Al(OH)3的量 当n(OH)3n(Al3)时，nAl(OH)3 n(OH)； 当3n(Al3)n(OH)4n(Al3)时， nAl(OH)34n(Al3)n(OH)； 当n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)30，无沉淀。 (2)求反应物碱的量 若碱不足(Al3未完全沉淀)： n(OH)3nAl(OH)3； 若碱使生成的Al(OH)3部分溶解： n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。,04,探究高考 明确考向,1,2,3,4,1.(高考选项组合)下列说法正确的是 A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3 =Al2(C
33、O3)3 (2017海南，6C) B.泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016全国卷，7A) C.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014新课标全国卷，9C) D.氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2015全国卷，13C),解析 A项，Al3与 在溶液中会发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，错误； C项，铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，错误； D项，忽视了NaOH可能过量，Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液，错误。,5,2.(2018海南，10改编)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
34、A.CoC2O42H2O B.CaSO42H2O C.Pb(CH3COO)23H2O D.KAl(SO4)212H2O,1,2,3,5,4,1,2,3,3.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是_。 A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸(2018全国卷，7C) B.KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018江苏，6B) C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018江苏，3C) D.给定条件转化：,AB,5,4,4.(2016海南，14)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的F
35、e、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：,1,2,3,4,(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液,5,d,解析 易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。,1,2,3,5,4,(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ _。,1,2,3,解析 选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应为2Al2NaOH
36、2H2O=2NaAlO23H2。,2Al2NaOH2H2O=,2NaAlO23H2,5,4,(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。,1,2,3,Al(OH)3,Al3水解，使溶液中H浓度增大,5,4,5.2017天津，7(1)(2)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答中的问题。,固体混合物分离利用的流程图,1,2,3,5,4,.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反
37、应所加试剂NaOH的电子式为_，BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。,电解法,加热(或煅烧),1,2,3,4,5,解析 由题给流程图知，溶液A中含有的溶质为偏铝酸钠、铬酸钠和NaOH，通入CO2得到的沉淀B为Al(OH)3，Al(OH)3受热分解可得到固体C(Al2O3)，电解熔融的Al2O3可得到Al；固体D为MnO2，MnO2可与浓盐酸在加热的条件下生成Cl2。NaOH的电子式为 。BC的反应条件为加热(或煅烧)，CAl的制备方法称为电解法。,1,2,3,4,5,(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸
38、，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。 a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度,1,2,3,解析 由题意“反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成”说明温度对反应有影响；当反应停止后，滴加硫酸，提供H，故反应又开始产生Cl2。由此判断H对反应有影响。综上所述，故选ac。,ac,4,5,05,课时作业,1.(2018绍兴月考)下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A.铝跟NaOH溶液 B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C.Al2O3和热水 D.Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1
39、2,解析 铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误； Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误； Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误； Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。,13,2.(2018银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、 CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是 A.和 B.和 C.和 D.和,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解
40、析 加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。,13,3.(2018宁夏质检)下列叙述中正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al33NH3H2O=Al(OH)3,13,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误； 加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H或OH， 与OH不能大量共存， 与H不能大量共存，故B错误； 镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与
41、NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误； Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。,3,13,4.(2018洛阳第一次统考)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 二氧化锰做催化剂，固体不会溶解，A项错误； Al与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解，B项正确； 氨水不能溶解氢氧化铝，固体不会溶解，C项错误； 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，
42、生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则固体不能完全溶解，D项错误。,13,5.(2018宜宾期末)铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是 A.X物质为KClO3 B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量 C.若转移0.3 mol电子，被还原的Fe2O3为16 g D.可利用铝热反应冶炼铁,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 A项，KClO3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为助燃剂KClO3，正确； B项，镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，正确； C项，反应2AlFe2O3 Al2O32Fe中，Fe元素化合价从3变为0价，还原1
43、mol Fe2O3转移6 mol电子，则转移0.3 mol电子还原Fe2O3的物质的量为： 0.05 mol，其质量为：160 gmol10.05 mol8 g，错误； D项，Fe的活泼性小于Al，可利用铝热反应冶炼铁，正确。,1,2,3,4,6,7,8,9,10,11,12,5,13,6.(2018济南模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,解析 铝能被Cl2、O2氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显，但与强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。,6,13,7.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是,
