1、,化学反应中的热量,必修2 专题2 第二单元化学反应中的热量,化学反应中的热量变化 第一课时,镁条的燃烧,闪电时产生氮氧化物,高炉冶炼铁,化学反应中常伴随着能量的变化,试管发热,镁与盐酸反应 有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量,实 验 与 探 究,动脑动手,实验二在进行实验时现象不太好 得出，并且产生的气体气味较大，请 运用生活中的一些材料对实验室实验 二进行改进。,实验二 改进装置如图所示。,演示实验分组实验均适合,吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。,1、放热反应与吸热反应,一、化学反应中的热量变化,放热反应：化学上把有热量放出的化学反应称为放
2、热反应。,2、常见的放热反应和吸热反应,探索与总结,（1）吸热反应：a、大多数分解反应 CaCO3=CaO+CO2b、以C、H2为还原剂在高温的反应 C+H2O=CO+H2c、铵盐与氢氧化钡的反应 Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,2、常见的吸热反应和放热反应,探索与总结,（2）放热反应 a、燃烧反应 C+O2 =CO2 b、中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O c、金属与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 d、大多数化合反应 CaO+ H2O=Ca（OH）2 e、铝热反应 Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe,交流与讨论,下列反应是放热反
3、应？是吸热反应？ 镁条的燃烧 高温煅烧石灰石 氧化钙与水的反应 盐酸与氢氧化钠的中和反应,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-184.6kJ/mol,注意：1、标明状态2、用H表明化学反应放出或吸收的热量：“-”表示放热，“+”表示吸热；常用单位常用 kJmol-1,二、热化学方程式,3、热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量，不表示分子数，故可以是整数，也可以是分数。 4、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比,2SO2 + O2 = 2SO3 H = 196 . 6kJ mol-1,判断下列热化学反应方程式书写是否正确？,【练习1
4、】,C(s) + O2(g) = CO2 (g) H = + 393 .6kJ mol-1,1、1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ） A2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-142.9 kJmol-1 B2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H=-571.6 kJmol-1 C 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H=+571.6 kJmol-1 D 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,【练习2 】 ：,2、已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收 2.718 kJ热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化学方程式可表示为 。,通过本节课的学习， 我们掌握了什么？,课后反思,1能量转化的方式，特别是化学能与 热能的相互转化。 2哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应。 3学会热化学方程式的书写，学会判定放热反应和吸热反应。,作业,1、随堂练习 2、预习化学反应中能量变化的原因,谢谢大家光临指导,必修2 专题2 第二单元化学反应中的热量,化学反应中的热量变化 第一课时,
