1、,复习课题 微粒间的相互作用力,微粒之间的相互作用力与物质的多样性,考点三 晶体的类型与性质,考点二 微粒间作用力与化学反应、物质类别,考点一 离子键和共价键、分子间作用力,离子键、共价键、分子间作用力,相反电荷,原子,共用电子对,阴、阳离子,原子,活泼金属,活泼,非金属,非金属,非金,属,NN,HOH,O=C=O,深 度 思 考,题组一 电子式的正误判断,B,考题探究,C,反 思 归 纳,题组二 8电子结构的判断,C,规 律 方 法,化学键与化学反应、物质类别,物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用,断裂,形成,离子键,(2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分
2、子内 被破坏，如CO2和SO2等。 有些共价化合物溶于水后，发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的被破坏，如HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，其分子内的 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 被破坏，如Cl2、F2等。,共价键,共价键,共价键,共价键,共价键,离子键,共价键,共价键,知识梳理,深 度 思 考,2.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子 ( ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 ( ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物 ( ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 ( ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子 ( ) (6)含有离子键的物质不可能是单质 ( ),题组一 化学键的断裂与形成,D,题组二 化学键与物质类别,规 律 方 法,晶体的类型与性质,阳离子和阴,离子,分子,原子,金属离子、,自由电子,离子键,范德华力(有,的存在氢键),共价键,金属键,不良,不良,不良,固态不导电，,熔化或溶于,水能导电,固体、熔融不导,电，部分化合物溶,于水能导电,不导电,B,晶体类型判断,考题探究,C,方法规律,
