1、 Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：福州八中 20102011 高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分命题：高三集备组 审核：魏丽娜 校对：戴雨濛 2010.8.31可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H1 O16 Cu64 C12 Cl35.5 Na23第卷 （共 100 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 46 分）1工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A碳酸钠
2、B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铁 2能证明醋酸是弱酸的事实是A能溶于水B能使紫色石蕊试液变红C能被弱碱氨水中和 D常温下，0.1 molL 1醋酸溶液中的 c(H+)为 1.32103 molL1 3某品牌消毒液的商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是ACl 2 BSO 2 CH 2O2 DNaClO4升高温度，下列数据不一定同时增大的是A化学反应速率 v B弱电解质的电离平衡常数 KaC化学平衡常数 K D水的离子积常数 Kw5将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是ANaOH 溶液 BKI 固体 CCCl 4
3、DMg6欲使 0.1mol/L NaHCO3溶液中 c(H )、c(CO 32 )、c(HCO 3)都减少，方法是A加入氢氧化钠固体 B加水C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液725、101kPa 下，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应8为了增强漂白粉的漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是A微热 B加醋酸溶液 C通 CO2气体 D加烧碱溶液Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025
4、-83657815 Mail ：9相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是 A酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) BpH：HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND电离程度：HCNHClO 100.3 mol 硼烷(B 2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出 649.5 kJ热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(
5、s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/molD每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子11将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na 2O2 Na 2O Na 2CO3 NaClA= B= C D 12某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的 NaOH 溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是A滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点B滴定时眼睛要注视着滴定管内 NaOH 溶液的液面变化，防止滴定过量 C碱式滴定管若滴定前平
6、视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。D酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高13Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl 2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是A电池的负极反应为：Lie =Li+B碳电极上的反应：2SOCl 2 +4e =4Cl +S +SO2。C组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池工作时 Li+向负极移动14用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，
7、正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：Ba 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等15可逆反应 a A（s） b B（g） c C（g） d D（g） ，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C）与温度（ T）和压强（ P）的关系如下图下列叙述正确的
8、是 A达平衡后，加入催化剂则 C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中 c +d a + bD达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 16反 应 、 分 别 是 从 海 藻 灰 和 智 利 硝 石 中 提 取 碘 的 主 要 反 应 ： 2 NaI MnO2 3 H2SO4 2 NaHSO4 MnSO4 2 H2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下 列 说 法 正 确 的 是 A 两 个 反 应 中 NaHSO4均 为 氧 化 产 物B I2在 反 应 中 是 还 原 产 物 ， 在 反 应 中 是 氧 化 产 物C
9、氧 化 性 ： MnO2 SO42 IO3 I2D 反 应 （ 1） 、 （ 2） 中 生 成 等 量 的 I2时 转 移 电 子 数 之 比 为 1:5 17已知：25C 时，K spMg(OH)2=5.611012，K spMgF2=7.421011。下列说法正确的是 A25C 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B25C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+)增大C25C 时，Mg(OH) 2固体在 20ml0.01 molL1氨水中的 Ksp比在 20mL0.01molL1NH4Cl 溶液中的 Ksp小D2
10、5C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入 NaF 溶液后，在 Mg(OH)2不可能转化成为MgF218已知 I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某溶液中可能含有I 、NH 4+、Cu 2+、SO 32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 肯定不含 I 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32 可能含有 IA B C D19关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：Ac(
11、NH 4+)：B水电离出的 c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H +)c(OH )+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +)20下列离子方程式书写正确的是A硫化钠溶于水：S 2 + 2H2O H2S + 2OHB用铜电极电解 NaCl 溶液：2Cl +2H2O Cl2+H 2+2OH 电 解 = = = =C氯气通入澄清石灰水中：Cl 2+2OH =H2O+Cl+ClOD向石灰水中加入过量 NaHCO3溶液：Ca 2+OH +HCO3 =CaCO3+H 2O21若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol 氯气与金属
12、铁完全反应时，转移电子数为 0.2NA B100mL 1mol/L NaHCO 3溶液含有 0.1NA个 HCO3C7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应电子转移数为 0.2NAD0.1molNa 2O2中含有的离子数为 0.4NA22为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是分别取样加入 1mol/L 的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加 BaCl2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取
13、样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A B C D23二元酸 H2A 在水中发生电离：H 2A H+HA 和 HA H+A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是ANaHA：c（Na +）c（HA ）c（OH ）c（A ）c（H +）BNa 2A：c（Na +）= 2c（A 2 ）+ c（HA ）+ c（H 2A）CNa 2A：c（H +）+ c（HA ）+ 2c（H 2A）= c（OH ）DH 2A：c（H +）= c（HA ）+ 2c（A 2 ）+ c（OH ）二、填空题：（共 54 分）24 （16 分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。 海 水 晒 盐 分
14、 离 粗盐 卤水 精 制 饱 和 食 盐 水 MgCl2 各 种 产 品 Mg Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：I- 途 径 途 径 途 径 NaHSO3 适 量 Cl2 过 量 Cl2 I2 IO3- （1）用 NaCl 做原料可以得到多种产品。工业上由 NaCl 制备金属钠的化学方程式是 。实验室用惰性电极电解 100mL0.1 mol/L NaCl 溶液，若阴阳两极均得到 112mL气体（标准状况） ，则所得溶液的 pH 为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“8
15、4 消毒液” ，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得 MgCl2 粗产品。粗产品的溶液中含有 Na+、Fe 3+、Fe 2+和 Mn2+，需将 Fe3+、Fe 2+、Mn 2+转化为沉淀除去；Fe(OH) 2 呈絮状，常将其转化为 Fe(OH)3 而除去 (生成氢氧化物沉淀的 pH 见表)。若只加入题(1) 中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为 ，最终控制溶液的 pH 值为 。物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 8
16、.3 9.6沉淀完成 3.7 9.6 9.8 11.1在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。（3）碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系： 如以途径制取 I2，加的 Cl2 要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该副反应产物中，IO 3与 Cl物质的量之比为 16，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。如以途径在溶液中制取 I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是25(10 分) （）已知 CaSO4 的溶度积为 2.510-5， 如果用 0.01 molL-1 的 CaCl2
17、溶液与等体积的 Na2SO4 溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前 Na2SO4 溶液的物质的量浓度至少应为 。（）在温度 T下，某稀 Ba(OH)2 溶液中 c(H+)= 10-amol/L，c(OH ) = 10-bmol/L，已知 a+b=12，向该溶液中逐滴加入 pH=c 的盐酸,测得混合溶液的部分 pH 如表所示：序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH1 22.00 0.00 82 22.00 V 73 22.00 22.00 6(1)依据题意判断， T 25。(2)b= ，原 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地
18、址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：(3)表中 V= 。26 （18 分）某研究性学习小组为测定某 Na2CO3 样品的纯度（其中只含 NaHCO3 杂质） ，选用下图所示的仪器装置进行实验（装置未画全） 。试回答有关问题：实验一：测定 Na2CO3 样品中 NaHCO3 分解放出 CO2 体积：连接装置的正确顺序是（1）写出加热时发生反应的化学方程式 （2）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称） ；产生气体从装置的 进入，从装置的 进入（填接口序号） 。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生 CO2 的体积。（3）应将实验一的装置
19、作哪些调整？ 。（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生 CO2 体积为 a L（已换算成标况下的体积，下同） ，则样品中 NaHCO3 的质量为 ；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成 CO2 体积为 bL ，则 Na2CO3 样品的纯度为 。误差分析：（5）有同学建议将中的水改用饱和的 NaHCO3 溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释： ，同学为何没建议改用 Na2CO3 饱和溶液？请用离子方程式说明原因： 。（6）有同学发现在实验一读取 CO2 体积时，中液体的液面低于中液体的液面，但未做任何处理，则 a 值 （填“偏大” 、 “偏小 ”或“无影响” ） 。27 （10
20、 分）向某起始体积为 2L 的密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2 时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个条件，所用条件均不同。已知 t3t 4 阶段为使用催化剂。 若 t1 = 15s，则 t0t 1 阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为 v(C) = 。t2t1t0c/molL1c(A)tc(B)c(C)0.150.110.060.05t4 t5t3t2t1vt6 tHttp:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 80
21、8 室联系电话：025-83657815 Mail ： 若 t2t 3 阶段，C 的体积分数变小，此阶段 v(正) v(逆) （填“”、 “=”、 “” ） 。 t 4t 5 阶段改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。t 5t 6 阶段容器内 A 的物质的量共减小 0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：福州八中 20102011 高三毕业班第一次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题（每题 2
22、 分，共 46 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12D D D C B D D D A B A A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23D C B D B A B C A B D二、填空题（共 54 分）（4） ； （每空 2 分）gag842.5.7或 %10)(610ab（5）因为 CO2 与水反应， CO2+H2O H2CO3 HCO3+OH，NaHCO 3 电离产生的HCO3能使上述平衡逆移，减少了 CO2 的损失；CO 32+CO2+H2O=2HCO3（每空 2 分）（6）偏大（2 分）27 （10 分）（每空 2 分）0.004mol/(Ls) 降低体系压强 0.04 mol3A(g) B(g) + 2C(g)；H = +100a kJ/mol.Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：注意：1、 书写方程式时：化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、 “”、 “”，漏或错扣 1分。2、 离子方程式写成化学方程式不给分3、 计算题漏或错写单位，每步扣 1 分4、简答题按要点给分
