1、新课标必修 1 非金属及其化合物 化学方程式专练一、碳族元素专题1木炭还原氧化铜: CuO + C ；2二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + HF = 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = 硅单质与氧气在高温下反应：Si + O2 硅单质与碳在高温下反应：Si + C 高 温硅单质与氢氧化钠溶液反应： Si + NaOH + H2O = 3二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高 温4二氧化硅与碳高温反应：SiO2 + C 高 温粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl 2 + 2H2 Si（纯）+ 高 温5二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = 6往硅酸钠溶液
2、中通入二氧化碳（强酸置换弱酸）： Na2SiO3 + CO2 + H2O = 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳（强酸置换弱酸）： Na2SiO3 + CO2 + H2O = 7硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 硅酸加热分解 H2SiO3 硅酸盐矿物与硅酸盐制品8将下列硅酸盐以氧化物形式表示：硅酸钠(Na 2SiO3)： ；镁橄榄石(Mg 2SiO4)： ；红柱石(Al 2SiO5)： ；钙铝石榴子石(Ca 3Al2Si3O12)： 。9玻璃工业是将 、 和 在玻璃熔炉中高温熔融制得的，涉及的两个反应为 、 ，因此，玻璃的主要成分是 、 、 （写化学式）。10水玻璃是指 ，属于
3、 物（填纯净或混合）。水玻璃长期暴露在空气中会变质，生成白色凝胶沉淀（H 2SiO3）和碳酸钠 。二、卤族元素专题 （一）氯气的性质1、氯气与金属铁反应： Fe + Cl2 2、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 3、氯气与金属钠反应： Na + Cl2 4、氯气与水反应： Cl2 + H2O = 5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 6、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + NaOH = 7、氯气与消石灰反应： Cl2 + Ca(OH)2 = 8、氯气与碘化钠反应：Cl 2 +2NaI 氯气与碘水反应： 5Cl2+I2+6H2O2HIO 3+ 9、氯气与硫化钠反应：Cl 2
4、 +Na2S 10、氯气与碘化氢反应：Cl2 +H2S 11、氯气与二氧化硫反应：Cl 2+SO2 +2H2O 12、氯气与双氧水反应：Cl 2 +H2O2 +O 213、少量氯气与溴化亚铁 1:2 的反应 2:2 的反应 过量氯气与溴化亚铁 3: 2 的反应 （二）、氯气的生产原理14氯碱工业工业制氯气（1）粗盐的精制：粗盐水中还含 Ca2+、Mg 2+、SO 42等离子，现用试剂NaOH、Na 2CO3、BaCl 2、盐酸来除去这些微粒，则加入试剂的先后顺序为 、 、 、 ，过程中可能发生反应的离子方程式有 、 、 、 、 、。（2）电解饱和食盐水：总化学方程式为2NaCl2H 2O 2N
5、aOHCl 2H 2；15实验室制法（1）反应原理（用离子方程式表示）： 。实验室还可用KMnO4、KClO 3等强氧化剂代替 MnO2，试写出常温下用这些试剂制取 Cl2的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 、 。（2）制气装置中的玻璃仪器有 。（3）尾气处理时，可供选择的试剂有 ANaOH 溶液，B饱和澄清石灰水。你的选择是 ，理由是 ，写出反应的离子方程式 。16、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = 17、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = 18、氯水滴入 Na2SO3溶液中: 。19、能使溴水褪色的无机物如：H 2S： (褪色且浑浊
6、)SO 2： Na 2SO3： Mg 粉(或 Zn 粉等)： NaOH 等强碱： Na 2CO3(或 AgNO3等盐) 、20卤素的检验（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具有强氧化性，可使湿润 KI淀粉试纸呈现 色，因此可用于检验氯气的存在，反应： （2）利用碘单质能与淀粉溶液呈现 色的性质可用于检验碘单质的存在。（3）AgCl、AgBr、AgI 都不溶于稀 HNO3，且颜色逐渐加深，分别为 色、 色、 色，所以，可用 溶液来检验 Cl、Br 、I 的存在。感光性：除 不具有外，其余卤化银均具感光性，且感光性依次 。（4）也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂
7、萃取的方法来检验卤素单质。用 Cl2、CCl 4法（检验 Br、I ）：溶液中的现象 离子方程式分别为 ，CCl4的作用为 。21、次氯酸光照分解： HClO 光 照22氯水的成分和性质成分 表现的性质 反应实例Cl2呈黄绿色强氧化性加成反应Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2 H+ 强酸性 2H+CaCO3 HClO 弱酸性强氧化性 HClO+OH ClO+H2O漂白、杀菌、消毒滴入紫色石蕊试液先 ，后 Cl 沉淀反应 Cl+Ag+ AgCl23Cl 2+H2O H+Cl+HClO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向 应 用可溶
8、性氯化物 c(Cl) 用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸 c(H+)和 c(Cl) 次氯酸与浓盐酸反应制 Cl2NaOH c(H+) 用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2Ca(OH)2 c(H+) 制漂白粉CaCO3 c(H+) 制高浓度 HClO 溶液光照 c(HClO) 氯水闭光保存或现用现配特别提醒：Cl 2+H2O H+Cl+HClO 平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理，故掌握知识要“以不变应万变”。24卤化氢（1）HF、HCl、HBr、HI 熔沸点变化规律为 ，原因是 。（2）HF、HCl、HBr、HI 酸性依次 ，其中 是弱酸，其余均为强酸。此
9、外，HF 还具有强腐蚀性，可用于玻璃上刻花，其化学方程式为 。（3）HCl、HBr、HI 还原性依次 。三、氧族元素-硫1.硫与铜的反应 S + Cu= 2.硫与铁的反应 S + Fe= 3.硫与钠的反应 S+ Na= 4.硫与铝的反应 S + Al= 5.硫与汞的反应 S+ Hg= 6.硫与氧气的反应S+O2= 7.硫与氢气的反应 S+H2= 8.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH= +Na2SO3+3H2O 9.硫与浓硫酸的反应 S + 2H 2SO4(浓)= 10.黑火药点燃：S+2KNO 3+3C= + +N 2 11.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应 SO 2+2NaOH= 12.
10、二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应 13.二氧化硫与氢氧化钙的反应 14.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 15.二氧化硫与水的反应 16. 二氧化硫与碳酸钠溶液的反应（强酸置换弱酸） 17.二氧化硫与氧气的反应 SO 2 + O2催 化 剂 加 热 18.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO 2 + Na2O2= 19.二氧化硫与氯水的反应 SO 2 + Cl2 + H2O= 20.三氧化硫与水的反应 SO 3+ H2O= 21.亚硫酸与氧气的反应 H 2SO3 + O2= 22.亚硫酸钠与氧气的反应 Na 2SO3 + O2= 23（1）SO 2通入石蕊试液中，现象为 ，化学方程式为 ，说明 SO2具
11、有 性。（2）SO 2通入品红溶液中，现象为 ，说明 SO2具有 性。若将溶液加热，现象为 。 （3）SO 2通入 BaCl2溶液中，然后滴加少量过氧化氢溶液，现象为 ，化学方程式为 ，再滴加盐酸，现象为 ，说明 SO2具有 性。（4）若将 SO2气体与 H2S 气体混合，则可看到容器壁上有黄色固体生成，且有少量水珠，可能发生反应的化学方程式为 ，说明SO2具有 性。（5）实验室用 Na2SO3和浓硫酸反应制 SO2的方程式为 。（6）SO 2通入溴水、酸性高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明 SO2具有 性，离子方程式分别为 、 。24将 SO2通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间
12、的亚硫酸加入 BaCl2溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是 BaSO3，而乙同学认为是 BaSO4，你支持的同学是 ，生成沉淀的化学方程式为 ，请设计实验方案证明你的观点 。25防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生。其次可利用各种物理及化学方法。（1）钙基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO4。发生反应的化学方程式有 。（2）氨水吸收：将含 SO2的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度 SO2和一种氮肥。发生反应的化学方程式有 。（3）Na 2SO3吸收：将 SO2用
13、 Na2SO3吸收，再加热所得固体，该法可循环使用Na2SO3。发生反应的化学方程式有 。26. 硫化氢物理性质性质： 色，有 气味的气体。密度比空气略 ， （无毒、剧毒），可溶于水。思考：液化石油常气中添加入一些 H2S 气体，其目的是什么？ 27、（1）可燃性： H 2S + O2= （不完全燃烧）H2S + O2= （完全燃烧）（2）还原性：H2S + SO2 = H2S + Fe3+ = 硫化氢与浓硫酸的反应 H 2S + H 2SO 4(浓)= 硫化氢与氯气的反应 H 2S + Cl 2= （3）特性： H 2S 与重金属盐反应 与硫酸铜反应 （4）酸性：硫化氢(少量)与氢氧化钠的反
14、应 H 2S + NaOH = 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应 H 2S + NaOH = 硫化氢(少量)与氨气的反应 H 2S+ NH 3= 硫化氢(过量)与氨气的反应 H 2S+ NH 3= （5）H 2S 制取：FeS+H 2SO 4= 26硫酸的性质：（1）稀硫酸的酸性： 。（2）浓硫酸的特性 吸水性：能用来干燥 H2、CO、CO 2、SO 2、Cl 2等气体，但不可干燥 性气体，如 等，和 性气体，如 等。 脱水性：蔗糖在浓硫酸作用下生成焦碳 。 强氧化性：能与绝大多数金属、一些非金属及其化合物反应。与金属 Cu 反应 。与非金属 C 反应 。与 H2S 反应生成黄色沉淀和刺激性气体
15、 。遇 Fe、Al 等金属发生 现象。（3）为检验浓硫酸与碳反应后的气体产物，首先将气体通过 以 ，现象为 ，接着通过 以 ，现象为 ，通过 以 ，通过 以 ，现象为 ，最后通过 以 。四、氮族元素1.氮气与氧气的反应: N 2 + O2= 2.一氧化氮与氧气的反应: NO + O 2= 3.二氧化氮与水的反应: NO 2 + H2O= 4.氨的物理性质 :氨气为 色、有 气味的气体，比空气轻，易液化， 溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度 ，密度 。氨气与水的反应: NH 3+ H2O= 5.氨气与盐酸的反应: NH 3 + HCl = 6.氨气与硫酸的反应:2NH 3+H 2SO 4
16、= 氨气与强酸的离子的反应: NH 3+ = 7.还原性 NH 3分子中氮元素呈3 价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl 2、CuO 等反应，被它们氧化：氨的催化氧化的反应:4NH 3+5O2= 氨气(过量)与氯气的反应: 8NH 3 + 3Cl2 = + N2氨气(少量)与氯气的反应：2NH 3 3Cl 2 氨气与氧化铜的反应： 2NH 3 3CuO 8.氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应： （2）发生装置：固+固+加热型，与制备 气体相似；（3）收集： 。（4）干燥：在干燥管中盛放 作干燥剂。不能用浓硫酸、P 2O5、无水氯化钙作干燥剂，因 CaCl2吸收氨气生成 Ca
17、Cl28NH3。（5）验满：a用湿润的 试纸放在瓶口，若变 ，则满；b蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生 ，则满。（6）氨气的工业制法原理：N 2 + H2催 化 剂 加 热 9、（1）NO 的实验室制法原理： 装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等收集： 检验：无色气体和空气接触立即变红棕色NO、O 2、H 2O 之间反应的方程式： （2）NO 2的实验室制法原理： 装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞收集： NO2、O 2、H 2O 之间反应的方程式： 10、铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵
18、盐受热易分解,例如：NH 4HCO3 NH4Cl (NH 4) 2CO3 （3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH= (NH 4)2SO4NaOH= 思考：实验室中如何检验 NH4+？11、硝酸的分解的反应： 4HNO 3 = + +2H 2O12、二氧化氮生成四氧化二氮的反应： N2O2 13.铜与浓硝酸的反应： Cu + HNO 3(浓)= 14.铜与稀硝酸的反应： Cu + HNO 3(稀)= 15.铁与浓硝酸的反应： Fe + HNO 3 (浓)= 16.铁与稀硝酸的反应： Fe + HNO 3 (稀)= 过量铁与稀硝酸的反应： Fe + HNO 3 (稀)=
19、17.碳与浓硝酸的反应： C + HNO 3 (浓)= 18.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应： 2NaOH + NO 2+ NO= 2NaNO 2+ 19浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的 比组成的混合物叫 ，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S 2、SO 32、I 、Fe 2+等FeCl 2溶液与稀硝酸反应： 20、铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有 ，所以在金属的表面形成一层 ，阻止反应继续进行，这个过程叫 。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。但加热可以与浓硝酸反应：铝与浓硝酸（加热） 21.氧化亚铁与硝酸的反应： FeO
20、 + HNO 3 = 22.三氧化二铁与硝酸的反应： Fe 2O3 + HNO3 = 23.四氧化三铁与硝酸的反应： Fe 3O4 + HNO3 = 24、对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大。浓 HNO 3（ 12-16mol/L）被还原的主要产物是 NO 2 ；稀 HNO 3（ 6-8 mol/L）被还原的主要产物是 NO；2 M 的硝酸与活泼金同主要生成 N 2O 3,极稀的硝酸（1 mol/L 以下）与镁作用生成 NH 3，NH 3 与过量的硝酸反应又生成铵盐 NH 4NO 3 。极稀的硝酸与镁反应，不是 NO3-中的 N 被还原，而是 HNO 3中的 H+ 被还原。镁与不同浓度硝酸反应的方程式是Mg + 4HNO 3 (浓 )=Mg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O3Mg + 8HNO 3 (8M)=3Mg(NO 3) 2 + 2NO +4H 2O4Mg + 10HNO 3 (2M)=4Mg(NO 3) 2 + N 2O + 5H 2O4Mg + 10HNO 3 (lM)=4Mg(NO 3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2OMg + 2HNO 3 (极稀)Mg(NO 3) 2 +H 2
