1、用心 爱心 专心 1浙江省诸暨市草塔中学 2011-2012 学年高二化学下学期期中考试试题（平行班，无答案）新人教版一 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列溶液一定呈中性的是 （ ）ApH=7 的溶液 Bc（H +）=c（OH -）=10 -6mol/L 溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2下列各种试纸中，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸 B淀粉 KI 试纸 CPH 试纸 D蓝色石蕊试纸3在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.lmolL1 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以
2、 0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积 ( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL4下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D泡沫灭火器中用 Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合5下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A常温下，测得醋酸钠溶液的 pH7B常温下，测得 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH4C常温下，将 pH1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pHb D.无法确定9以下对 298K 时 PH 为 9 的 KOH 溶液与 PH 为 9 的 N
3、a2CO3溶液中由水电离出的 c(H+)的比较中，正确的是( )A两者相等 B前者是后者的 104倍C后者是前者的 104倍 D无法比较10. 99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.611.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. ；B. ；C. c(H+)和 c(OH-)的乘积 ；D.OH -的物质的量)(23OHNc)(23cN12下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 ( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.
4、 Fe(NO3)3用心 爱心 专心 213对于 0.1 mol/L 的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A加水稀释后，溶液中 c(H )和 c(OH )都减少 B温度升高后，溶液的 pH 增大C加入少量 Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D加入少量冰醋酸后，溶液的 c(H )增大14pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 ( )AH +的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH +的物质的量浓度不同 DH +的物质的量浓度相同15向三份 0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2因体（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO-浓度的变化依
5、次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大16难溶电解质 AB2饱和溶液中，c(A +)=xmolL-1，c(B -)=ymolL-1，则 Ksp值为（ ）A. ； B.xy； C.xy 2 D.4xy217.在 0.1molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动18.
6、相同体积的 pH3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( )A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量19若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应20.实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全
7、时，下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂21下列说法正确的是（ ）A进行纸层析操作时，要让层析试纸上的点样点进入展开剂，进行展开B重结晶时，溶液的冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C 乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗进行分离D用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低xy用心 爱心 专心 322向 5mlNaCl 溶液中加入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2
8、S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgIAg2S D. AgIAg2SAgCI23若溶液中由水电离产生的 c（OH ）110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A. Al3+、Na +、NO 3 、Cl B. K+、Na +、Cl 、NO 3C. K+、Na +、Cl 、AlO 2 D. K+、NH 4+、SO 42 、NO 324在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰
9、时，下列说法正确的是( )A n(Ca2 )增大 B c(Ca2 )不变 C n(OH )增大 D c(OH )增大25在 Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是( )A.c（Na+）c（CO 32-)c(HCO 3-)c(OH -)B.c（Na +）+c（H +）=c(OH -)+c(HCO3-)+2c（CO 32-)C. c（Na +）=2c（CO 32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. c(OH-)=c（H +）+c(HCO 3-)+2 c(H2CO3)二填空题26.按要求写下列方程式：（1）CH 3COONa 在水溶液中的电离方程式 （2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程
10、式 （3）碳酸钠在水溶液中的水解离子方程式 （4）铜离子与过量氨水反应的离子方程式 （5）Fe(OH) 3沉淀溶解平衡的表达式 27.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性” ， “中性”或“碱性” ，下同） ，溶液中 c(Na ) c(CH3COO )（填“ ” 或“”或“” ） 。（2）pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 28.海带中含有丰富的碘。为了从
11、海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器用心 爱心 专心 4(3)步骤中的转化还可以 Cl2或双氧水（H 2O2） ，请分别写出反应的离子方程式：、 (4) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。(5) 步骤的实验操作装置如图所示，该操作的名称是 使用该装置其优点是 29.水的电离平衡曲线如右图所示:（1）若以 A 点表示 25 时水的电离平衡时离子的浓度,oC当温度升高到 100 时,水的电离平衡状态到 B 点,则此时水的离子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是_.（2）已知:25 时,0.1L 0.1mol.L -1的 NaA 溶液的 pH=10,o则 HA 在水溶液中的电离方程式为_ （3）100 时,将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液 pH=7,则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积C比为_（4）100 时,若 10 体积的 PH=a 某强酸溶液与 1 体积的 PH=b 某强碱溶液混合后溶液呈中性,o则混合之前,a 与 b 之间应满足的关系是_
