1、1,第一节 卤 素,2,MClO MClO2 MClO3 MClO4,氯的含氧酸及其盐某些性质变化的一般规律,3,类卤素主要包括：,氰 (CN)2 硫氰 (SCN)2 氧氰(OCN)2,五、类卤化合物,某些负一价的阴离子在形成化合物和共价化合物时，表现出与卤素离子相似的性质。在自由态时，其性质与卤素很相似，所以我们称之为类卤素。,4,六、常见卤素离子的鉴定和常用药物,1. 常见卤素离子的鉴定（ Cl- 、Br-、I-、CN-）,(1) 沉淀反应Cl- + Ag+ = AgCl Br- + Ag+ = AgBr I- + Ag+ = AgI AgCl、 AgBr、 AgI的溶度积依次减小， Ag
2、Cl易溶于氨水， AgBr微溶于氨水，AgI不溶于氨水AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-,5,1. O3的分子结构O3 电偶极矩0, 3个O原子不在同一直线上；OOO=116.8， 中心O原子sp2杂化。,臭氧中，O-O键长为127.8pm，大于O=O,小于O-O键长,臭氧 O3,有鱼腥味的淡蓝色气体,6,2. 过氧化氢的 分子结构,分子中含过氧键 （OO）， B.E.(HOOH) = 204.2kJmol-1 易断开B.E.(HOOH) = 374.9kJmol-1,7,H2O2的定性检测4H2O2+Cr2O72+2H+ = 2CrO5+5H2O (乙醚或戊醇中,蓝色),CrO5遇酸
3、易分解： 4CrO5 + 12H+ = 4Cr3+ + 7O2+ 6H2O,水相: 2CrO5+ 7H2O2+ 6H+ = 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿) Cr2O72 + H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ 5H2O +2O2Cr3+ + H2O2 + OH CrO42 + H2O,CrO5结构：化合价为+6,8,（一） 二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐,1. SO2的结构S: sp2杂化，类似O3的结构,硫的含氧化合物,物理性质 无色、有刺激臭味气体；极性分子，极易液化 在水中的溶解度很大，其水溶液称为亚硫酸,9,3. 磷的含氧酸及其盐,10,（3）Bi(V)的强氧化性,5 NaBiO3(s) + 2 Mn2+ + 14 H+ = 土黄色,不溶 5 Bi3+3 Na+ + 3 MnO4- +7 H2O紫红色用于定性鉴定Mn2+,Bi(OH)3+Cl2 +3NaOH=NaBiO3 +2NaCl +3H2O,11,AlCl3中铝为不等性sp3杂化,
