1、化学教育网 1江西省重点中学协作体 2011 届高三第三次联考化 学 试 题抚州一中： 敖海华 邓长华 鹰潭一中：桂耀荣考试时间：2011 年 5 月 14 日上午 9：0011：30 试卷满分：300 分注意事项： 1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。不能答在试题卷上。相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Na-23 S-32第卷（共 126 分）一选择题（本题共 13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有
2、一项是符合题目要求的。 ）7、若 NA 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 （ ）A1 mol/L 的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化） ，所得溶液浓度大于 0.5 mol/LB1 mol Na 2O2 与足量的水完全反应，转移的电子数为 2NAC在标准状况下，22.4 L 氢气与 22.4 L 氦气所含有的原子数均为 2NAD28 g 乙烯和环丙烷的混合气体含有的原子总数为 3NA8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）A. 酸性：HClH 2S，所以，非金属性：ClSB. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结
3、构相同D. 同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不一定为 19、常温下，用 0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点溶液中：c(C1 ) c(NH4+)c(OH) c(H+)B点溶液中：c(NH 4+)c(C1)c(OH)c(H+) C点溶液中：c(C1 )c(H+)c(NH4+)c(OH) D滴定过程中可能出现：c(NH 3H2O) c(NH4+)c(OH) c(Cl)c(H+)10、下列离子方程式正确的是 （ ）A向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚
4、好沉淀完全:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OBFeSO 4溶液中加 H2O2溶液: 2Fe 2+2H2O2+2H+=2Fe3+2H2O+ O2C溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+ = AgBrD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3+ NH 3H2O + H2O11、 瘦 肉 精 是 一 种 白 色 结 晶 粉 末 ， 对 于 减 少 脂 肪 增 加 瘦 肉 作 用 非 常 好 。 但 它 有 很 危 险 的副 作 用 ， 轻 则 导 致 心 律 不 整 ， 严
5、重 一 点 就 会 导 致 心 脏 病 。 症 状 有 心 悸 ， 面 颈 、 四 肢 肌 肉颤 动 ， 心 动 过 速 ， 窒 息 性 早 搏 等 等 ， 其 结 构 简 式 如 右 图 所 示 ， 下 列 有关瘦 肉 精 的 说法正确的是 （ ）A瘦 肉 精 分子式为 C12H10Cl2N2OB1 mol 瘦 肉 精 最多能与 6 mol 氢气发生加成反应C瘦 肉 精 分子中有 7 种不同环境的氢原子D瘦 肉 精 不 能 发 生 酯 化 反 应12、下列实验设计能够成功的是（ ）编号 实验目的 实验操作及现象A 检验 Na2O2试样是否变质为 Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气
6、体B 从碘水中萃取碘 向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，下层呈紫红色C 证明酸性条件 H2O2氧化性比 I2强30%NaI 稀 硝 酸 酸 化 双 氧 水 淀 粉 溶 液溶 液 溶 液 变 蓝 色D 除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质向 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液13、室温下，取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO） ，向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（ ）克n恰好溶解
7、后溶液中的 NO3离子的物质的量为 mol10bV反应过程中转移的电子数为 mol17m生成 NO 气体的体积为 L5)(4.2n发生反应的硝酸的物质的量为（ ）mol10bVA2 项 B3 项 C4 项 D5 项第卷（共 174 分）第卷(必考题 129分，选考题 45分，共 174分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232题为必考题，每个试题考生都做答；第 33题41 题为选考题，考生根据要求作答。26、 （14 分）由短周期元素组成的 10 种物质 AJ 之间有下图关系。已知：A 、B 为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下 A 为固体，B、D 为气体且 B 呈黄绿色，F
8、 为液体，A 和 G 的浓溶液加热时反应生成 D 和 F，J 在光照时有 I 生成。 pH V(HCl)/mL 10 20 7 化学教育网 2CBGDAEJFIAIGO2FFO2F请回答下列问题：（1）反应的离子方程式为：_。（2）过量的铁与 G 的热的浓溶液反应时，所得气体是：_。（3）在一定条件下，9 g 液态 F 与 40 g E 气体反应生成液态 G 时放出热量 65.15 kJ，则表示该反应的热化学方程式为：_。（4）C 是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体。若反应中生成的 G 和 A 的物质的量之比为 12，则 C 的电子式为_。（5）实验室制取 B 的化学方程式为： ；对气
9、体 B 进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗 0.1 mol KI，转移的电子数约为 3.6121023 个。请填空：实验步骤 实验现象 用化学用语解释将少量气体通入淀粉 KI 溶液 溶液最初变成 色 _（用离子方程式表示）继续通入气体 溶液逐渐变成无色 _（用化学方程式表示）27、 （14 分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题
10、卷上 )_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO 2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度CO H2O H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 4 2 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t实验 1 中以 v(CO2)表示的反应速率为 （取二位小数，下同） 。该反应为 （填“吸”或“放” ）热反应，实验 2 条件下平衡
11、常数 K= 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的原电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池总反应的化学方程式为 。（4）CO 2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应，CaCO 3 是一种难溶物质，其 Ksp= 2.8109。CaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3溶液混合(忽略混合前后溶液总体积的变化 )，若 Na2CO3 溶液（混合前）的浓度为 2104 mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 mol/L28、 （15 分）为探究亚
12、硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（ ）A充分加热后一定有固体残留 B加热前后固体颜色一定无变化C加热前后固体质量一定有变化 D一定生成了新的物质E充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到 600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于 600，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中 HSO3的物质的量浓度变化趋势为 ；（3）如果加热温度为 700，向所得固体
13、试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在 B、C 两装置中可能观察到得现象为 。A甲醇、KOH 溶液O2导管惰性电极惰性电极化学教育网 3（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除 Cl 外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X） 。为检验该阴离子（X） ，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 的措施。以下是检验阴离子（X ）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“ 乙” ） ，请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀 HNO3，再加 BaCl2
14、溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀 HCl，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（5）写出 Na2SO3固体加热到 600以上分解的化学方程式 。36、 （化学化学与技术） （15 分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。（2）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br，其目的是： 。步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的 HCl 气流中加热 MgCl2
15、6H2O 的原因 （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 （ ）AH 2 BCO 2 C空气 D O2 E水蒸气（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的 。（6）上述工艺中可以得到金属 Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。37、 （化学选修物质结构与性质） （15 分）第四周期的 Cr、Fe 、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。（1）Cr 的核外电子排布式为 ；（2）科学家通过 X 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表
16、示的作用力为 ；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体中，Cu(NH 3)42+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，该原子团中心原子的杂化轨道类型是 ；（4）在一定条件下，Cu +比 Cu2+稳定，请解释其原因： （5）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4 易溶于 。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液38、化学选修有机化学基础 （15 分）（1）肉桂酸(E)的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单
17、键或双键） 。用芳香烃 A 为原料合成 E 的路线如下：写出顺式肉桂酸的结构简式 。AB 的反应条件是 ，按以下要求写化学方程式：D 发生银镜反应： ；FH： ；D 与乙酸酐按物质的量 1： 1 反应除生成 E 外，还有另一种产物写出它的结构简式： 。（2）阿魏酸具有抗血小板聚集，增强前列腺素活性，镇痛，缓解血管痉挛等作用。是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。如心血康、太太口服液等等，它同时在人体中可起到健美和保护皮肤的作用。贝 壳 煅 烧 CaO 石 灰 乳 Mg(OH)2盐 酸浓 缩 MgCl2 6H2O脱 水 MgCl2 MgCl2电 解海水 海 水 淡 化 淡 水
18、母 液粗 盐 提 纯 饱 和 NaCl溶 液 电 解NaOHH2Cl2Cl2 低 浓 度Br2溶 液通 入 空 气 吹 出 Br2用 SO2水 溶 液 吸 收含 HBr等 物质 的 溶 液 通 入 适 量 Cl2蒸 馏 工 业 溴贝 壳 煅 烧 石 灰 乳盐 酸浓 缩 脱 水 电 解贝 壳 煅 烧 石 灰 乳盐 酸浓 缩 脱 水 电 解海水 海 水 淡 化 淡 水母 液粗 盐 提 纯 饱 和 溶 液 电 解低 浓 度溶 液 通 入 空 气 吹 出用 水 溶 液 吸 收 含 等 物质 的 溶 液 通 入 适 量蒸 馏 工 业 溴 海水海水 海 水 淡 化 淡 水母 液母 液粗 盐 提 纯 饱 和
19、 溶 液 电 解粗 盐 提 纯 饱 和 溶 液 电 解低 浓 度溶 液 通 入 空 气 吹 出用 水 溶 液 吸 收 含 等 物质 的 溶 液 通 入 适 量蒸 馏 工 业 溴 化学教育网 4图 1图 2图 3某学生为了探究它的结构查得以下信息：核磁共振氢谱（图 1） 、质谱（图 2） 、红外光谱（图 3） ，分子中含 C：0.6186 、 H：0.0515 其余为氧，它从结构上可以看成是肉桂酸发生苯环上的二元取代的衍生物。根据以上信息推知：它可能有 种结构（不包括顺反异构，下同） ；如果通过化学实验又得知 1mol 该物质最多可以和含 2mol 溴的浓溴水反应写出一种它可能的结构简式 。
20、化学参考答案：7A 8D 9D 10D 11C 12B 13C26 （14 分）（1）HClO+SO 2+H2O = 3H+SO42+Cl （2 分）（2）SO 2、H 2 （2 分） （3）SO 3（g）+H 2O（l）= H 2SO4（l） ；H = 130.3 kJ/mol （2 分）（4） （2 分）（5） MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O （2 分） 蓝 （1 分）Cl2+2I = 2Cl+I2， （1 分） 5Cl2+I2+6H2O = 10HCl+2HIO3 （2 分）27 （14 分）（1）5、4、6、5、4、2、6（2 分）（2）0.13mol/(Lmin
21、) (2 分) 放(2 分) 0.17(2 分)（3） O 2 + 2H2O + 4e = 4OH (2 分) 2CH 3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O (2 分)（4）5.610 5mo1/L （2 分）28 （15 分）（1）D（2 分） （2）先逐渐增大，后逐渐减小（2 分）（3）2S 2-+SO +6H+ =3S+3H 2O（2 分） ； B 中品红溶液褪色，C 中无明显变化（或答“B 中3无明显变化，C 中产生黑色沉淀” ， 答“B 中品红溶液褪色，C 中产生黑色沉淀”不得分） （2 分）（4）搅拌（或加热）(1 分) ； 乙（2 分） ；甲中先加入具
22、有强氧化性的稀 HNO3，它能将 SO 氧化成 SO ，不能判定是否生成 SO （22324 4分）（2 分）36 （15 分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（各 1 分共 2 分）（2）富集溴元素（2 分） Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2 分）（3）在干燥的 HCl 气流中， 抑制了 MgCl2 水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水汽，故能得到无水 MgCl2。 （3 分）（4）A（2 分）（5）建一个盐酸厂（2 分） 2Al2O3(熔融) 电 解 4Al3O 237 （15 分）（1）1s 22s22p63s23p63d54s1（2 分） （2）氢键、配位键（答对一个得 1 分，答对 2 个得 3 分） （3）SO 42 一 （2 分） ，sp 3 （2 分） （4）Cu +基态离子的价电子排布为 3d10，Cu 2+基态离子的价电子排布为 3d9，前者为半充满，ClSCl化学教育网 5所以 Cu+比 Cu2+稳定 （2 分）（5）分子晶体（2 分） ，BC（2 分） 。38 （15 分）
