1、1酸、碱、盐的化学性质一、酸、碱、盐的化学性质网络（宏观）二、复分解反应1.复分解反应的条件： 。2.酸碱盐的溶解性口诀： 酸全溶； K、Na、Ba、Ca 碱可溶； K、Na、NH 4、NO 3 全都溶；氯化物不溶 AgCl； 硫酸盐不溶 BaSO4 ； 碳酸盐只溶 K、Na、NH 4【例 1】判断下列复分解反应能否发生，能反应的写方程式，不反应的说明理由？ Ba(NO 3)2+H2SO4 CaCl 2+KNO3 Ca(OH) 2+HNO3BaCO 3+HCl AgCl+NO 3 BaSO 4 +NO 3 【练习 1】判断下列复分解反应能否发生，能反应的写方程式，不反应的说明理由？ （1）硫酸
2、铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）氢氧化镁与盐酸 （4）硝酸钾与氯化亚铁 （5）盐酸与碳酸钠 （6）氢氧化钠与氯化铁【例 2】完成下列复分解反应的化学方程式。 1、 +Na2CO3= +NaOH 2、AgNO 3 + = + HNO3 3、HNO 3 + = + NaNO3 4、BaCl 2 + = + HCl 5、Fe 2O3+ = +Fe2(SO4)3 6、NaOH+ = +NaCl【练习 2】问在 K2CO3、NaOH、BaCl 2、CuSO 4、HCl 五种物质中，两两之间能发生哪些复分解反应？酸（ ）（ ）碱2Cl-H2OCO32-Na+ Na+Na+Cl-Na+CO23.复分解
3、反应的微观解释： 。三、离子反应网络图【例 3】下列各组离子在溶液中能大量共存的是Ca2+ Cl- Na+ CO32- H+ K+ NO3- OH- H+ Na+ SO42- CO32- K+ Na+ NO3- SO42-Cu2+ NO3- Na+ OH- OH- Na+ NO3- Fe3+Ag+ K+ CO32- Cl- SO42- OH- K+ Ba2+【变式】甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样经检测只有少量 OH-、SO 42-。在 c 处取得水样经检测 pH=7、且只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的物质应是下列那一组？AMgSO 4、 NaCl
4、BH 2SO4、 Ba(NO3)2CH 2SO4、 MgCl2DHCl 、 BaCl2 【例 4】除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）KNO3 溶液（KCl） HNO3 溶液（H 2SO4） NaCl 溶液（Na 2CO3） NaCl 溶液（HCl） 【练习 4】要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：碳酸钙 （碳酸钠） 乙：氢氧化钠（碳酸钠） 丙：氯化钠（碳酸氢钠） 丁：炭粉（氧化铜）H+SO42-H+Na+OH-OH-Na+Na+Na+SO42-H2O H2OCl- Cl-Ba2+BaCO3Cl-Cl-Na+Na+CO32-Na+Na+H+3可选用的试剂及操作方法有：
5、 加适量盐酸，搅拌，过滤； 加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发； 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发，下列组合正确的是：A甲，乙 B乙，丙 C丙，丁 D丙，丁【检测题】1、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ）A、ZnCl 2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl 2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO 3 ZnCl2 HNO32、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH) 2 NaCl K2SO4C、K 2CO3 KCl HCl D、BaCl 2 KOH NaNO33、下列各组离子在水中能大量共存的
6、是（ ）A、Cu 2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+C、Na + K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ H+4、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是_。A. CuO Cu B. CuO Cu(OH) 2 C. CuCO3 CuCl 2 D. Cu(NO3)2 NaNO 35、除去下列物质中的杂质，应选什么试剂 ？写出有关反应方程式？ NaOHCa(OH) 2 HCl（H 2SO4） NaCl（Na 2CO3） KNO3（ KCl） BaSO4（BaCO 3） NaCl（MgSO 4）二、选择题：（ ） 1归纳总结是学习的重要方法。小明
7、同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H 2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“ ”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ） 2下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A稀盐酸 B澄清石灰水 C稀硫酸 D食盐水（ ） 3已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是A能与二氧化碳反应 B能使无色酚酞溶液变红 C能与稀硫酸反应 D能使紫色石蕊溶液变红（ ）4以下化学药品保存或实验操作正确的是4A保存浓盐酸 B保存固体氢氧化钠 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯（ ） 5物质存放在烧
8、杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D（ ） 6鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是AC 2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味） BNaOH 溶液和稀 H2SO4 溶液(酚酞试液)CCa(OH) 2 溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸） DKMnO 4 和 KClO3 (观察颜色)（ ） 7滴 有 酚 酞 溶 液 的 Ca(OH)2 溶 液 分 别 与 下 列 各 物 质 恰 好 完 全 反 应 后 ， 溶 液 仍 显 红 色 的 是A.CO2 B.H2SO4 C.稀盐酸 D.K2CO3 溶液（ ） 8小明为了区别氢氧化钠溶液和
9、澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ） 9如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 组合可能是液体 A 气体 BA NaOH 溶液 CO2B NaOH 溶液 O2C 浓硫酸 H2D 稀硫酸 NH3（ ） 10如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是序号 A B C D装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙锥形瓶内物质 HCl 气体 NaCl 固体 CaCO3 固体 NaOH NH3 Cu CO2 锌粒胶
10、头滴管中物质 NaOH 溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH 溶液 稀硫酸5（ ） 11向装有一定量 Ba(OH)2 溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 H2SO4 至过量，有关溶液 pH 和滴入稀 H2SO4 体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ） 12关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是 A若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若 C 是单质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物C若 B 是酸则 C 和 D 一定有一种是盐 D若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g（
11、） 13向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2 溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）14下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象 及结论合理的是A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水后过滤，向滤液中加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质二、实验与探究：1小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活
12、动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液 （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。（3）三氧化硫（SO 3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。6（4）如右图所示，在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。 （任写两点） 2某化学实验室有一瓶失去标签的
13、碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：猜想 实验步骤 实验现象结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）方案：用试管取约 2mL 该溶液，向其中滴加几滴_溶液_该溶液是_，化学方程式：_可能是氢氧化钙溶液方案：（选用与方案不同类别的其他物质）_该溶液是_，化学方程式：_3.学习了碱的性质后，校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了如下探究活动：提出问题：氢氧化钙是否变质？猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。实验探究：实验步骤及
14、操作 实验现象 实验结论无色酚酞试液变红 部分变质无色酚酞试液不变红 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚酞试液。倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸。 没有气泡产生 小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。娄底 4化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了 以下探究：提出问题 1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究 17实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒
15、出。氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题 2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究 2实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向 溶液中滴加过量 的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。说明原溶液中一定有 。实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分” 或“全部”）变质。反思与评价 （1）氢
16、氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。（2）在上述实验探究 2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”） 。理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例 。5CO 2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO 2的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。(2)该兴趣小组同学将制得的 CO2
17、分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO 2 和 NaOH 是否发生了化学反应?小明设计了甲、乙两个实验来验证 C02 与 NaOH 发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。8小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明 CO2 和 NaOH 发生了反应。其理由是 。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明 CO2 与 NaOH 已经发生了反应。6 （哈尔滨）据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)
18、 灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量 10的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体 A 和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题 1】固体 A 中的成分是什么 ?【猜想与假设】甲同学：只有 CaCO3 乙同学：CaCO 3、Ca(OH) 2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容 实验现象 实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体 A 的成分。【提出问题 2】溶液 B 中溶质的成分是什么 ?【猜想与假设】丙同学：KOH、K 2CO3 丁同学：KOH 、 Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了 同学猜想正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液 B 中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
