1、第二课时 钠的化合物【学习目标】1 知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。2情感目标：通过由氧钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。【重点难点】对比掌握钠的化合物的性质，钠的化合物之间的转化。课前回顾 钠的化学性质一 氧化钠和过氧化钠【问题导学】1. Na2O 哪种性质的氧化物？有那些性质？碱性氧化物+水碱碱性氧化物+酸性氧化物盐碱性氧化物+酸盐+ 水2 写出 Na2O 与水，,二氧化碳，盐酸的反应【实验探究】课本实验 35 滴水生火，吹气生火Na2O2的化学性质1，滴水生火：Na 2O2 与 H2O 的反应（方程式）标双线桥，找两剂两产物,2，吹气生火：Na
2、2O2 与 CO2 的反应（方程式）标双线桥，找两剂两产物,3， 与盐酸的反应小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）比较内容 Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与 CO2反应 与盐酸反应 用途 用于少量 Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存 密封保存 密封保存稳定性二 碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究】：1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应2、看课本 56 页“科学探究” ，完成学习任务：溶解性及酸碱性探究步骤 1g 碳酸钠 1g 碳酸氢钠加 1mL 水加 10mL 水加 12 滴酚酞初步结论热稳
3、定性探究步骤 碳酸钠 碳酸氢钠加热通入澄清石灰水结论二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名颜色状态水溶性 溶液呈碱性 溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性热稳定性与盐酸反应 与 NaOH 反应 与 Ca(OH)2反应足量： 不足： 与 BaCl2反应相互转化用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等【自主探究】1,等质量的碳酸钠，碳酸氢钠与足量的盐酸反应谁放出的气体多？2，等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应谁放出的气体多？【基础训练】1、下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是 （ ）A均是白色固体 B均是碱性氧化物C均与水反应生成碱 D均能与二氧化碳
4、反应放出氧气2、向酚酞溶液中加入过量 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A最后溶液变红 B溶液先变红色最后褪色C无明显现象 D因为 Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生3、下列说法正确的是 A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出 B溶液的 OH-浓度不变，有 H2 放出C溶液中 Na+数目减小，有 O2 放出 D溶液的 OH-浓度
5、增大，有 O2 放出【能力提升】5、用 1L 1.0molL1 NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中的 CO 和23HCO 的物质的量浓度之比是 3( )A13 B21 C23 D32 6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化7、有两份质量相同的 NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其
6、完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 ( )A21 B11 C12 D418、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 ( )A甲 乙丙 丁 B丁甲 乙丙 C甲丁 乙丙 D丁甲乙丙9、在 10mL 0.01molL1 纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05molL1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A1.344mL B2.24mL C0.672mL D0mL10、除去下列物质中的少量杂质：Na 2CO3固体（NaHCO 3）方法： 方程式： NaHCO 3溶液（Na 2CO3）方法： 方程式： NaCl 溶液（Na 2CO3）方法： 方程式：
